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Nome: Nº Ano: Turma: Nota: Data: ___/___/2020 Disciplina: Ciências Ass. Aluno (a): Professora: Lucelia Santos Conteúdo: Capítulo 7 e 8: Reações e funções químicas. Competência/Habilidade: EF09CI02 ATIVIDADE AVALIATIVA A atividade avaliativa deve ser feita com CANETA (preta ou azul), não sendo aceitas atividades preenchidas a lápis, rasuradas ou com uso de corretivos. Lembre-se: "Nenhum obstáculo é tão grande se sua vontade de vencer for maior" Boa prova queridos!!! 1- O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: (0,4) I. FeS + O2 ------------ Fe + SO2 II. 2SO2 + 2O2 ---------- 2SO3 III. SO3 + H2O ------------- H2SO4 a) Dupla troca, síntese, síntese b) Síntese, simples troca, dupla troca c) Simples troca, análise, análise d) Simples troca, síntese, síntese 2- Agora, calcule as massas moleculares de cada composto listado. Consulte a Tabela Periódica do seu livro. (0,4) a) Mn2O3 :______________________ b) MgH2 :_______________________ c) NaCl : ________________________ d) Cl2O3: _______________________ e) LiOH :________________________ 3- Classifique as seguintes reações químicas: (0,4) I. 2 Mg + O2 →2 MgO: ______________________________________ II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O: ____________________________ III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 : _______________________________________ IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: ____________________ V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: _________________________ VI. 2HGO → 2HG + O2: ____________________________________________ VII. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl : _______________________ VIII. CaO+H2O → Ca(OH)2 : ________________________________________ IX. Fe+CuSO4→ Cu+FeSO4 : _______________________________________ X. 2Cu(NO3)2 → 2CuO+4NO2+O2 : _________________________________ 4- Dada a equação: Au2O3 --------> Au + O2 , assinale a alternativa em que o seu balanceamento está correto. (0,4) a) 2Au2O3 -------------> 3Au + O2 b) 2Au2O3 ------------> Au + 3O2 c) 4Au2O3 -------------> 4Au + 3O2 d) 2Au2O3 ------------> 4Au + 3O2 5- Escolha a alternativa que completa corretamente os coeficientes da equação. (0,2) P4+ __O2 ---------> ___ P2O5 para o seu balanceamento. a) 2; 5 b)5; 2 c) 5; 3 d) 2; 3 6- Faça o balanceamento da equação: (0,4) SO3 + H2O -------> H2SO4 7- Observe os valores de pH das seguintes substâncias: (0,2) Substância Alvejante Água Vinagre Tomate pH 13,0 7,0 2,8 4,0 A ordem crescente de acidez dessas substâncias é: a) Alvejante < Água < Tomate < Vinagre b) Alvejante < Água < Vinagre < Tomate c) Vinagre < Tomate < Água < Alvejante d) Tomate < Água < Alvejante < Vinagre 8- Sobre os compostos abaixo, circule apenas a base: (0,4) a) H3BO3 b) MgCl2 c) HCN d) KOH e) HAc f) KNO3 g) NH4OH 9- NO2 pode ser classificado como: (0,2) a) Base b) Óxido c) Sal d) Ácido 10- Das substâncias abaixo circule aquela que pode ser classificada sal: (0,2) a) HClO3 b) K3PO4 c) CO2 d) Na(OH)2 11- HCl+ NaOH → NaCl + H2O - (0,4) A equação química acima representa a formação de: a) um sal b) uma base c) um óxido d) um ácido Escreva o nome da reação química acima: (síntese, decomposição, simples troca, dupla troca) _______________________________ 12- Observe a imagem abaixo e resolva a questão. (0,4) O limão, o leite, a água da torneira, o ovo e o sabonete, em relação à imagem acima, são produtos com características, respectivamente, de a) ácido – alcalino – neutro – alcalino – alcalino. b) ácido – ácido – neutro – alcalino – alcalino. c) ácido – alcalino – neutro – ácido – alcalino. d) ácido – alcalino – alcalino – neutro – alcalino. Boa atividade!!!!
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