atividades de química

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Nome: Ana Beatriz Godoi Brito
Atividade referente a propriedades coligativas 
1. Comparando-se, à mesma temperatura, as propriedades da água pura e as da água do mar deve apresentar menor:
a) Pressão de vapor 
b) Concentração de íons 
c) Densidade
d) Condutibilidade elétrica 
e) Ponto de ebulição
R: A água do mar apresenta um soluto não volátil e água pura não, por isso, de acordo com a propriedade coligativa da tonoscopia, a pressão máxima de vapor de um solvente diminui quando se adiciona a ele um soluto não volátil. 
2. A mesma temperatura, qual das soluções aquosas indicadas a seguir tem maior pressão de vapor?
a) Solução 0,01 M de hidróxido de potássio de KOH
b) Solução 0,01 M de cloreto de cálcio CaCl2
c) Solução 0,1M de cloreto de sódio NaCl
d) Solução 0,1M de sacarose C12H22O11
e) Solução 0,2M de glicose C6H12O6
R: Quanto menor a quantidade de partículas dissolvidas na solução, maior será a pressão de vapor (tonoscopia) e de acordo com os cálculos realizados para a resolução da questão o hidróxido de potássio apresenta a maior pressão de vapor. 
3. Considere os seguintes sistemas:
I- Água pura
II- Solução aquosa 0,1 molar de glicose 
III- Solução aquosa 0,2 molar e sacarose 
Resolva:
a) Associe cada um dos sistemas a uma das curvas P, do gráfico a seguir:
b) Numa mesma temperatura, qual dos sistemas apresenta a menor pressão de vapor?
c) Para um mesmo valor de Pv, qual dos sistemas se encontra numa temperatura maior?
d) A adição de um soluto não volátil aumenta ou diminui a pressão máxima de vapor de um solvente? Justifique.
R: a) Água pura = I
Solução aquosa 0,1 molar de glicose = II
Solução aquosa 0,2 molar e sacarose = III
b) O sistema que apresenta menor pressão de vapor em uma mesma temperatura é o III (Solução aquosa 0,2 molar e sacarose), pois quanto maior a concentração do soluto menor a pressão de vapor. 
c) Quanto menor pressão de vapor maior será a temperatura de ebulição, portanto a maior temperatura será a do sistema III.
d) De acordo coma propriedade da tonoscopia, a adição de um soluto não volátil diminui a pressão máxima de vapor, pois este soluto impede a vaporização rápida do solvente. Podemos observar isso quando estamos fazendo café; quando adicionamos o açúcar (soluto) na água fervendo ela para imediatamente de ferver, pois o soluto impede a vaporização rápida do solvente e aumenta a sua temperatura de ebulição, logo diminui a pressão máxima de vapor. 
4. Estando a pressão atmosférica normal, podemos afirmar que as temperaturas de fusão (F) e de ebulição (E) do soro fisiológico são:
a) F=0ºC; E=100°C.
b) F>0°C; E>100°C.
c) F>0°C; E<100°C.
d) F<0°C; E>100°C.
e) F<0°C; E<100°C.
5. A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
a) A sua pressão de vapor diminua.
b) Passe a conduzir corrente elétrica.
c) Sua pressão de vapor aumente.
d) Seu ponto de ebulição diminua.
e) Seu ponto de congelamento aumente.
R: De acordo coma propriedade da tonoscopia, a adição de um soluto não volátil diminui a pressão máxima de vapor.
6. Num congelador, há cinco formas que contem líquido diferentes, para fazer o gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500mL de:
a) Água pura
b) Solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
c) Solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
d) Solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50g de açúcar.
e) Solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50g de açúcar.
R: A água pura congela primeiro, pois de acordo com a propriedade coligativa da crioscopia, a adição de um soluto não volátil diminui a temperatura de congelamento (ponto de fusão) do solvente, portanto a adição do suco de limão e do açúcar “dificulta” o congelamento.
7. Em regiões de baixa temperatura a adição de um soluto não volátil aos radiadores de automóveis deve-se ao fato de ele provocar ...na.... do solvente existente nos mesmos.
a) Diminuição; temperatura de solidificação.
b) Aumento; temperatura de congelamento.
c) Diminuição; temperatura de ebulição.
d) Aumento; pressão de vapor.
e) Diminuição, tensão superficial
R: De acordo com a propriedade coligativa da crioscopia, a adição de um soluto não volátil diminui a temperatura de congelamento (ponto de fusão) do solvente.
8. Calcule a pressão osmótica (π) de 12 gramas de um polímero de massa molar 12000 g/ mol que, adicionados a água, originaram 100 mL de solução a 27°C., sabendo-se que: R=0,082 atm.L/mol.K,
Tk=273+T°c e M (molaridade) =m/M, ou seja, m= massa e M= massa molar
R: π = pressão osmótica
V = 100 ml = 0,1 L
Massa = 12 g
Massa molar = 12 000 g/mol
Temperatura = 273+27 = 300 K
R=0,082 atm.L/mol.K
M (molaridade) = m/M
M (molaridade) = 12/12000
M (molaridade) = 0,001 mols de polímero
Π*V = M*R*T
Π*0,1 = 0,001*0,082*300
Π = 0,246 atm 
9. Um saco de celofane, contendo uma solução de sacarose (açúcar) até a metade, é mergulhada num béquer contendo água, de modo que o saco fica inteiramente imerso na água do béquer. Sendo o celofane uma membrana semipermeável, observaremos depois de algum tempo que:
a) A água do béquer torna-se adocicada.
b) A água do béquer passa toda para o saco.
c) O volume da solução no saco aumenta.
d) A concentração da solução no saco aumenta.
e) A solução do saco torna-se mais adocicada.
R: Por conta do saco de celofane ser classificado como uma membrana semipermeável, há a passagem do meio menos concentrado para o mais concentrado (da água para a solução de sacarose), logo teremos um aumento do volume da solução dentro do saco de celofane.
10. Uma solução 0,5 molar de glicose ferve a 100,26°C e congela a -0,93°C a 1 atm. Determine o PE e PF das soluções aquosas 0,5 molar de KCI e 0,5 molar de MgCl2 a atm.
R: Não entendi a questão.