Bloco4-Problemas-LigaçoesQuimicas

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1. A produção de ferro por meio do mineral hematita (Fe2O3) ocorre nas siderúrgicas 
em um processo que envolve reações de oxirredução em altos-fornos. O elemento 
químico ferro (Fe) é muito utilizado no cotidiano, por exemplo, na produção de 
ligas metálicas, tais como o aço comum e o aço inoxidável. Qual o tipo de ligações 
químicas que mantêm os átomos de ferro que são produzidos nas siderúrgicas? 
a) Iônica 
b) Covalente 
c) Dipolo-dipolo 
d) Metálica 
e) Cristalina 
 
2. Considerando os compostos ácido sulfídrico (proveniente de gases vulcânicos e 
mananciais de águas termais) H2S, fosfina (proveniente da decomposição de 
cadáveres) PH3 e brometo de prata (presente em filmes fotográficos) AgBr, quais 
os tipos de ligações químicas predominantes entre os átomos de cada composto, 
respectivamente? 
a) Iônica, covalente e iônica. 
b) Covalente, covalente e iônica. 
c) Covalente, iônica e iônica. 
d) Iônica, covalente e metálica. 
e) Iônica, iônica e covalente. 
 
3. Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é 
tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa 
que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: 
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I) 
a) NaI 
b) F2 
c) HI 
d) KI 
e) KF 
 
4. O composto de fórmula NaHCO3 apresenta em sua estrutura: [Número atômico: 
H=1; C=6; O=8; Na=11] 
a) duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes normais. 
b) uma ligação iônica e cinco ligações covalentes normais. 
c) uma ligação iônicas, três ligações covalentes normais e uma ligação covalente 
dativa. 
d) duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e uma ligação 
covalente dativa. 
e) quatro ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa. 
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5. Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, foi lançada no mercado 
internacional, a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente 
anticárie, e xilitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. 
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de 
sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada: 
a) iônica 
b) metálica 
c) dipolo-dipolo 
d) covalente apolar 
e) covalente polar 
 
6. Você tem dois béqueres: um deles está cheio de tetraclorometano (CCl4) e o outro 
contém água, você tem também dois compostos: butano e cloreto de cálcio. 
a) Em qual dos dois líquidos o butano se dissolve? Esquematize a organização do 
solvente em torno do soluto. 
b) Em qual dos dois líquidos o CaCl2 se dissolve? Esquematize a organização do 
solvente em torno do soluto. 
 
7. Compostos com ligações com alto caráter covalente tendem a ser menos solúveis 
em água do que compostos semelhantes com alto caráter covalente. Use o 
conceito de eletronegativade para prever quais desses compostos em cada par são 
mais solúveis em água. 
a) AlCl3 ou KCl 
b) MgO ou BaO 
c) LiI ou MgI2 
d)CaS ou CaO 
 
8. (a) Defina energia reticular (também denominada energia de rede ou de retículo 
cristalino). 
(b) Procure os valores de energia reticular (DHLatt ) para NaCl, NaBr, NaI e NaF 
(c) Complete a tabela adequadamente, identificando qual a temperatura de fusão 
para NaCl, NaBr, NaI e NaF. Justifique. 
composto 
temperatura de fusão 
/ ºC 
651 755 801 988 
 
 
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9. Represente a estrutura de Lewis e a geometria prevista para as moléculas 
a) formaldeído (HCHO), que é usado para preservar espécies biológicas. 
b) metanol, CH3OH, o composto tóxico também chamado de álcool de madeira, 
c) fosgênio, COCl2 um gás venenoso 
d) benzeno, C6H6 
f) glicina CH2(NH2)COOH, o mais simples dos aminoácidos (o tijolo das proteínas). 
 
10. Em qual dos seguintes compostos as ligações têm o maior caráter iônico 
a) CO2 ou NO2. b) HCl ou HI?; c) CH4 ou CF4? d) CO2 ou CS2? 
 
11. (a) Qual é a relação entre a ordem de ligação e o comprimento de ligação? Use 
o etano (C2H6), etileno (C2H4), e acetileno (C2H2) como exemplos para explicar. 
(b) Utilizando a teoria da ligação de valência e o modelo de hibridização dos 
orbitais, discuta as ligações químicas do átomo de carbono nas moléculas de 
etano, etileno e acetileno. Explique detalhadamente a formação das ligações s e p. 
 
12. Discuta a ligação química do O2 utilizando os modelos que você conhece; qual 
modelo é mais adequado para explicar o paramagnetismo do O2? 
 
13. a) Desenhe o diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares para a 
molécula de N2, identificando os orbitais s ou p, ligantes ou antiligantes. 
b) o íon diatômico heteronuclear CN- apresenta configuração eletrônica similar à 
configuração do N2. Desenhe o diagrama dos níveis de energia para o CN-, 
considerando adequadamente as diferenças de eletronegatividade do C e do N. 
Para a resolução deste exercício admita que ocorre inversão no diagrama de níveis 
de energia dos orbitais moleculares para a molécula de N2.