Ligações Químicas

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Lista de exercícios sobre Ligações Químicas: Covalente, Iônica, Metálica e Polaridade. 
1. Escreva a fórmula química (fórmula molecular ou fórmula-íon) para os compostos abaixo, e, classifique cada composto em molecular ou iônico:
Nome	Fórmula Química	 Classificação		 Nome	 Fórmula Química Classificação	
1.1- Amônia _________________ _____________________ 1.30. Cloreto de cálcio ____________________ ______________________
.
1.2- Frutose _________________ ______________________ 1.31. Penicilina ____________________ ______________________
1.3- Piruvato _________________ ______________________1.32. Formaldeído _____________________ ______________________
1.4- Dióxido de carbono ______________ ________________ 1.33. Hidróxido de amônio __________________ _______________________ 
1.5- Ácido sulfúrico _________________ __________________134. Hidróxido de cálcio ___________________ _______________________
1.6- Ácido acético ___________________ _________________1.35. Ureia ____________________________ ______________________
1.7- Ácido fosfórico _________________ _________________1.36. Propanona _______________________ _______________________ 
1.8- Trifosfato de adenosina ____________ _________________1.37. Sulfato de cobre ____________________ ______________________ 
1.9- Ácido clorídrico _________________ ________________ 1.38. Óxido de cálcio _____________________ ______________________
1.10- Carbonato de cálcio _____________ _______________1.39. Dióxido de silício __________________ ________________________
1.11- Ácido carbônico ________________ ______________1.40. Oxitocina ________________________ _______________________
1.12- Água oxigenada ________________ _______________1.41. Óxido de alumínio __________________ ________________________
1.13- Hidróxido de sódio _____________ _______________ 1.42. Fluoreto de Potássio ________________ _______________________
1.14- Galactose ____________________ _______________ 1.43. Glicerol ____________________ ___________________________
1.15- Cafeína ____________________ _________________ 1.44. Cloreto de sódio _________________ __________________________
1.16- Nicotina ___________________ _________________ 1.45. Ácido fosfórico ___________________ _________________________
1.17- Metano __________________ ___________________1. 46. Fosfato de potássio _________________ ________________________
1.18- Metanol ____________________ _________________ 1. 47. Fenol ______________________ ___________________________ 
1.19- Etano __________________ ____________________1.48. Gás oxigênio _________________ _____________________________ 
1.20- Etanol ___________________ __________________1.49. Gás nitrogênio ___________________ __________________________
1.21- Cloreto de zinco _______________ __________________1.50. Sulfeto de potássio ________________ ______________________
1.22- Sulfato ferroso _________________ __________________
 
1.23- Carbonato de lítio ________________ ___________________
1.24- Dióxido de enxofre __________________ _________________
1.25- Isopropanol ____________________ ____________________
1.26- Ácido ascórbico __________________ ___________________
1.27- Hipoclorito de sódio __________________ ___________________
1.28- Propano ________________________ ______________________
1.29- Nitrato de sódio _________________ _______________________
2. Escreva a Fórmula eletrônica e a Fórmula estrutural de pelo menos 4 compostos iônicos da questão 1.
3. Escreva a Fórmula eletrônica e a Fórmula estrutural de pelo menos 5 compostos moleculares da questão 1.
04. Qual dos compostos abaixo é molecular? Justifique.
a) BaCℓ2 b) CaO c) C8H10N4O2 d) K2CO3 e) CH3COONa
05. (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
Resposta
Temos uma molécula formada por átomo um de carbono, que precisa ganhar 4 elétrons; um oxigênio que precisa ganhar 2 elétrons e dois átomos de Cl que precisam ganhar 1 elétron cada. Então a molécula em questão apresenta o átomo de carbono ao centro com duas ligações covalentes simples com os átomos de cloro e uma ligação covalente dupla com o átomo de oxigênio, de acordo com a estrutura abaixo:
R: Temos a presença de duas ligações simples e uma ligação dupla, desta maneira a alternativa que contém a resposta correta é a letra a.
06. (Unesp-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA. 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. 
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. 
d) A substância da fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica. 
07. (Cesgranrio-RJ) Quando o elemento X(Z = 19) se combina com o elemento Y(Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: 
a) XY e ligação covalente. 
b) X2Y e ligação covalente. 
c) XY2 ligação iônica. 
d) XY e ligação iônica.
08. (Fesp-PE) O composto que apresenta ligação covalente é: 
a) NaCℓ (cloreto de sódio). 
b) Fe2O3 (óxido de ferro). 
c) HCℓ (cloreto de hidrogênio). 
d) KCℓ (cloreto de potássio). 
e) Li2O (óxido de lítio).
09. (PUC-Campinas-SP) A fórmula: 
[Na]+[F]-
Representa: 
a) um composto molecular; d) um composto com baixíssima temperatura de fusão.
b) um composto iônico; e) um composto iônico que conduz corrente elétrica na fase sólida; 
c) um composto sólido metálico.
10. (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos Mg e Cℓ ,e, qual a ligação envolvida? 
a) MgCℓ2, iônica. 
b) MgCℓ, metálica. 
c) MgCℓ2, covalente. 
d) MgCℓ, iônica. 
e) CaCℓ2, iônica.
11. (UFLA-2001) O ácido sulfúrico (H2SO4), o sal fluoreto de sódio (NaF), a cafeína (C10H14N4O2) e o alumínio (Aℓ) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo:
a) iônica, covalente, covalente e metálica.
b) covalente, iônica, covalente e metálica. 
c) metálica, covalente, covalente e iônica. 
d) iônica, iônica, covalente e metálica. 
e) covalente, iônica, covalente e iônica.
12. Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é o estado físico à temperatura ambiente destes compostos? 
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução aquosa.
13. Qual é a diferença entre um cristal metálico e um cristal iônico?
14. Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H, Cℓ e Na, explique porque o HCℓ possui ligação covalente enquanto o NaCℓ possui ligação iônica.
15. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCℓ.
16. (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão representadas abaixo.
	I - HBr	 II – BaO III - CaF2 IV - SiO2 V - Aℓ2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas I e II.
b) Apenas III.c) Apenas II, III e V.
d) Apenas II, IV e V 
e) Apenas III, IV e V.
17. (FAEE-Anápolis) Pela fórmula eletrônica do hipoclorito de sódio (NaCℓO): 
Percebe-se que: 
a) ocorre ligação covalente normal entre o sódio e o oxigênio. 
b) o oxigênio está com o octeto completo. 
c) o cloro está instável, tendo que ainda fazer outra ligação. 
d) representa um composto exclusivamente molecular. 
e) o composto em questão só apresenta ligações iônicas.
18. (PUC-RJ) Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia completamente. 
Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que: 
a) tem fórmula NaCℓ. 
b) no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão. 
c) em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem. 
d) a ligação entre os seus íons é do tipo, iônica. 
e) HCℓ e NaCℓ são compostos que possuem o mesmo tipo de ligação química entre os seus átomos, por apresentarem o mesmo ânion, Cℓ-1.
19. (Fesp-PE) O propano é um gás combustível muito usado nos EUA e também no Brasil, tanto no aquecimento em residências, quanto em carros. Represente a fórmula eletrônica e estrutural para esse composto:
· Propano (CH3CH2CH3);
 OBS: Os três átomos de carbono devem ligar-se entre si, através de uma ligação covalente simples.
20. (Uerj) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico metálico, de acordo com o modelo de Böhr.
 (HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo. Scipione, 1999.).
Para adquirir estabilidade e formar um composto tipo XY, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
a) 6C b) 9F C) 8O d) 15P e) 17Cℓ
21. (PUC-MG) "O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF = 1.700°C) e o CO2 é um gás nas condições ambiente. Ambos são compostos triatômicos, ou seja, apresentam três átomos na composição. A grande diferença de pontos de ebulição desses dois compostos, justifica-se porque o tipo de ligação química do SiO2 é _________ e o do CO2 é ____________." 
As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com: 
a) iônica – iônica.
b) molecular – iônica. 
c) molecular - covalente 
d) iônica – covalente. 
e) covalente - molecular
22. (UFPa-PA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: 
a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. 
b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. 
c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. 
d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas. 
e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
23. (UEL-2006) A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados, respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro. Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é INCORRETO afirmar:
a)    a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente.
b)    b) O cristal (2) é formado por um número igual de cátions e ânions.
c)    c) A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido.
d)    d) A substância representada em (1) apresenta geometria linear.
e)    e) A substância representada em (2) é boa condutora de eletricidade no estado sólido.
24. (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ2, Na2S, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas,
respectivamente por ligações:
a)    Covalente, iônica, iônica e covalente. d)    Covalente, iônica, covalente e iônica.
b)    Covalente, covalente, iônica e iônica. e)    Iônica, covalente, iônica e covalente.
c)    Iônica, iônica, covalente e covalente.
25. (MACKENZIE-2006) A condutibilidade elétrica é boa:
a)    no cloreto de sódio sólido. 
b)    na sacarose (açúcar – de – cana sólido).
c)    na água pura líquida. 
d)    em látex (borracha natural) . 
e)    na solução aquosa de cloreto de sódio.
26. (Covest-98) Considere a figura abaixo, e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:
 I. H2O + glicose (monossacarídeo)
 II. H2O destilada
 III. H2O + cloreto de sódio (sal de cozinha)
 Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?
 a) Acesa em II e apagada nas demais.
 b) Apagada em I e acesa nas demais.
 c) Apagada em I e II.
 d) Acesa em I, II e III.
 e) Acesa em I e apagada nas demais
27. (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma substância:
a)    iônica, com estrutura cristalina.
b)    iônica, com estrutura molecular.
c)    molecular, com estrutura cristalina.
d)    molecular, com estrutura molecular.
e) iônica, com estrutura molecular amorfa.
28. (UERJ-RJ) O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar.
 Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em: 
a) ser um composto iônico
b) possuir moléculas polares 
c) ter ligações covalentes apolares 
 25 
29. (VUNESP-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. 
d) A substância da fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica.
30. (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se: 
Esses dados permitem afirmar que, entre as substâncias a seguir, a mais polar é: 
a) O2
b) LiBr
c) N2 
d) HBr
e) H2O
31. O cloreto de sódio (sal comum) é bem solúvel em H2O. Dizemos então, que o sal se dissocia totalmente em H2O. Explique por que e como, é possível ocorrer esse fenômeno. Utilize o esquema abaixo como suporte para a explicação.
32. (Puccamp-SP-adaptada) O “Clorofórmio (triclorometano) é um líquido, empregado como solvente, tem fórmula molecular CHCℓ3 e pertence ao grupo dos compostos organoclorados. Os organoclorados são compostos, geralmente, tóxicos e muito utilizados na produção de agrotóxicos. 
Escreva a fórmula eletrônica (Lewis) e a estrutural do clorofórmio. 
33. (Fatec) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se: 
a) ruptura de ligações iônicas 
b) ruptura de ligações covalentes.
c) existência de prótons livres.
d) existência de elétrons livres.
e) existência de nêutrons livres.
34. (UFRN) Na ligação metálica, os átomos dos metais estão ligados devido à:
a) fraca força de atração entre os elementos. 
b) formação de pares de elétrons.
c) atração elétrica entre cátions e ânions. 
d) formação de cátions e ânions.
e) atração elétrica entre cátions e elétrons.
36. (PUC-SP) Os metais são conhecidos pela sua maleabilidade e ductilidade, por serem bons condutores térmicos e elétricos e apresentarem brilho característico. Propriedades mais específicas de alguns metais são descritas a seguir.
· O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais como ouro e prata, formando amálgamas que apresentam larga aplicação.
· O metal II apresenta temperatura de fusão de 420ºC, é utilizado em protetores solares, galvanização de peças de aço e produção de ligas metálicas, como latão. 
· O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço.
· O metal IV tem bastante aplicação na rede de transmissão elétrica, na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, leve, tem a vantagem de ser coberto por uma finacamada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio.
Os metais I, II, III e IV são respectivamente:
a) mercúrio, ouro, cobre e titânio.
b) césio, zinco, prata e alumínio.
c) mercúrio, zinco, ferro e alumínio.
d) mercúrio, sódio, cobre e estanho.
e) mercúrio, ouro, ferro e alumínio.
37. (Cefet-PR) Analise as afirmações a seguir:
I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção civil (portões, esquadrias) e na fabricação de aeronaves (ligas leves);
II – O metal Y forma com o estanho uma liga denominada bronze, muito utilizada na fabricação de sinos, estátuas e outros monumentos;
III – O metal Z de elevado ponto de fusão é frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.
IV - O metal IV é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais como ouro e prata, formando amálgamas que apresentam larga aplicação.
Tais metais são respectivamente:
a) estanho, cromo, platina e cobre.
b) zinco, tungstênio, chumbo e alumínio.
c) cobre, estanho, ouro e ferro.
d) alumínio, cobre, tungstênio e mercúrio.
e) estanho, alumínio, cobre e mercúrio. 
38. (PUC-MG) As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutibilidade elétrica caracterizam:
a) cloreto de potássio e alumínio.
b) cobre e prata.
c) cloreto de sódio e mercúrio.
d) grafita e vidro.
e) aço e borracha.
39. (UFMG) Uma substância se funde a 1480 ºC conduz corrente elétrica no estado sólido, é insolúvel em água e reage com ácidos. Trata-se de um sólido: 
a) covalente 
b) iônico 
c) metálico 
d) molecular 
e) orgânico
40. (UFCE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons livres. 
Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
a) têm baixas temperaturas de fusão e ebulição.
b) são bons condutores de eletricidade, mas péssimos condutores de calor.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
d) não apresentam brilho, ou seja, são opacos.
e) possuem elevada condutividade elétrica e térmica. 
41. Hoje é praticamente impossível encontrar alguma área da atividade humana na qual o metal não esteja presente e intimamente ligado ao desenvolvimento. Mas, para isso, o homem percorreu um longo caminho: o ouro teria sido o primeiro metal a ser usado, aproximadamente 8.000 anos antes de Cristo. Ele é um metal encontrado em estado puro na natureza e não necessita de processo de beneficiamento. Seu brilho foi o que, provavelmente, chamou a atenção de nossos antepassados. Contudo, apesar de ser facilmente trabalhável devido a suas propriedades (alta ductilidade, baixa dureza e baixa resistência mecânica), essas mesmas propriedades impediram que o material fosse usado para finalidades práticas, como a fabricação de armas e ferramentas. 
Sendo assim, baseado nos seus conhecimentos de Química e no documentário: Metais Pesados (Maravilhas Modernas), qual foi o primeiro metal usado como matéria-prima tanto para objetos de adorno quanto para ferramentas e armas por nossos antepassados?
a) Prata - Ag
b) Chumbo - Pb
c) Cobre - Cu
d) Ferro - Fe
e) Urânio - U
42. Sobre os metais pesados: cobre chumbo, urânio, zinco, níquel e ferro, vistos no documentário “Metais Pesados”, assinale a alternativa INCORRETA.
a) O ferro, metal usado na produção de aço, apresenta PF = 1480 °C e foi o primeiro metal usado pelas civilizações avançadas na produção ferramentas e armas de guerra.
b) O metal de maior peso atômico, que pode ser usado como fonte de energia nuclear para geração de eletricidade é o Urânio.
c) O aço, mais forte e mais maleável que o ferro, é o próprio ferro com menos de 1% de carbono. Sua ascensão veio depois da era do cobre.
d) O Chumbo, considerado o melhor protetor contra radiação por ser muito denso, tem hoje em dia sua principal aplicação em baterias de carro.
e) O níquel é muito utilizado na fabricação de lâminas para turbinas de avião a jato, por ser muito resistente a corrosão e apresentar extrema força. 
43. O metal usado para curar infecções e feridas de pele, que apresenta a propriedade de refletir raios solares (por isso, é usado em protetores solares), e que tem como principal aplicação proteger o aço contra a corrosão num processo conhecido como galvanização é o:
 a) Níquel
b) Cobre
c) Chumbo
d) Zinco
e) Ferro 
44 (UFRN-1997) Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares: 
a) CO2
b) CH3Cℓ 
c) CH4
d) Cℓ2 
e) CCℓ4