Portinari - 1Fase - 1Col

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ENSINO MÉDIO 
FASE II
_______________________________________________________________________________________________________
 Aluno:______________________________________________________________
	Professor:
	RENATO
	Disciplina:
	QUÍMICA
	Valor:
	
	Nota:
	
Data: / / Série: 1ª Turma:____ / Início ___:___ Fim ___:___
" Aquele que habita no esconderijo do Altíssimo, à sombra do Onipotente descansará. Direi do Senhor: Ele é o meu Deus, o meu refúgio, a minha fortaleza, e nele confiarei.” Sl 91-1;2
01. (UE-GO) Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas sob forma de transmissão de conteúdos. Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação para enriquecerem suas aulas. Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências da figura 1.
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
I. 
A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.
II. 
A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.
III. 
As substâncias moleculares como HCl, NaCl e C12H22O11 quando dissolvidas em água, sofrem ionização.
IV. 
Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) 
Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
b) 
Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) 
Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
d) 
Todas as afirmações são verdadeiras.
e) 
Apenas a afirmação II é verdadeira.
02. Cloreto de hidrogênio (HCl) e glicose (C6H12O6) são substâncias moleculares. Solução aquosa de glicose não conduz corrente elétrica, enquanto solução aquosa de cloreto de hidrogênio é condutora.
Esses fenômenos podem ser explicados em razão de a(o):
a) 
glicose ser insolúvel em água.
b) 
glicose ser facilmente decomposta, ao contrário do HCl.
c) 
HCl ser líquido e a C2H12O6, sólida, nas condições ambiente.
d) 
HCl sofrer ionização na água, o que não ocorre com a glicose.
e) 
HCl sofrer dissociação iônica e, na glicose, acontecer ionização.
03.(UNESP SP) Sobre os compostos HCl H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações:
I. 
Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.
II. 
Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+.
III. 
Todos são compostos moleculares.
IV. 
De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes.
V. 
Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
a) II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
04. A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
05. Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo, são respectivamente:
HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso
06. (Mackenzie-SP) Certo Informe publicitário alerta para o fato de que, se o Indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago.
A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor torácica são:
a) HClO3 e ácido clórico.
b) HCl e ácido clórico.
c) HCl e ácido clorídrico.
d) HClO3 e ácido clorídrico.
e) HClO2 e ácido cloroso.
07. As fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e fosfórico são, respectivamente:
a) HClO3, HNO3, H2SO3 e H3PO3.
b) HClO4, HNO3, H2SO3 e H3PO4.
c) HClO4, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
d) HClO, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
e) HClO3, HNO2, H2SO4 e H3PO3.
08. (UFSM-RS) X, Y e Z representam três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela ao lado. Analise as afirmações, considerando os três ácidos.
I.
X representa o mais forte.
II. 
Z representa o mais fraco.
III. 
Y apresenta o maior grau de ionização. 
Está(ão) correta(s):
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
09. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3, HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b) HClO3 ,HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.
10. Faça a correspondência entre a base e a sua aplicação:
a) 
Hidróxido de magnésio - Mg(OH)2
b) 
Hidróxido de cálcio - Ca(OH)2
c) 
Hidróxido de sódio ou soda cáustica - NaOH
d) 
Hidróxido de amônio - NH4OH
e) 
Hidróxido de potássio ou potassa cáustica - KOH
( ) 
Os chamados "sabões moles", tais como os cremes de barbear, usam-na como matéria prima.
( ) 
É conhecida como cal apagada ou cal extinta, sua solução aquosa é chamada água de cal e sua suspensão aquosa é chamada leite de cal.
( ) 
É usada como medicamento em antiácido estomacal e laxante intestinal suave. 
( ) 
Usada como produto de limpeza doméstica, na fabricação de fertilizantes e no tratamento de madeira à prova de incêndios. 
( ) 
Usado na fabricação de muitos produtos químicos, celofane, rayon, sabões, no desentupimento de tubulações de esgoto, na extração da celulose e obtenção do papel.
De cima para baixo você obteve:
a) E, A, B, D, C
b) E, B, A, D, C
c) C, B, A, D, E
d) C, A, B, D, E 
e) A, C, E, B, D
11. Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações a seguir.
( ) 
A soda cáustica é a base usada como antiácido estomacal.
( ) 
As bases são sólidas à temperatura ambiente e pressão atmosférica, com exceção do NH4OH, que é líquido. 
( ) 
Fruta verde, como a banana, tem sabor cáustico ou adstringente, isto é, "amarram a boca", devido ao caráter básico. 
( ) 
Todas as bases são formadas por não-metais.
De cima para baixo você obteve:
a) F, V, V, F
b) F, V, V, F
c) V, F, V, F
d) F, V, F, F
e) F, F, V, F
12. Força e solubilidade de bases em água
Bases de metais alcalinos
Fortes e solúveis
Bases de metais alcalino-terrosos
Fortes e parcialmente solúveis, exceto a de magnésio, que é fraca
Demais bases
Fracas e praticamente insolúveis
Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se, respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel.
Consultando a tabela anterior, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3.
b) Al (OH)3 e NaOH.
c) KOH e Ba(OH)2.
d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2.
e) NaOH e Mg(OH)2.
13. Para o tratamento da gastrite, um médico prescreveu um medicamento que continha um hidróxido de metal M, da família do boro. A fórmula do hidróxido em questão é:
(Dados os números atômicos: Na = 11, Fe = 26, N = 7, H = 1, Al = 13, Ca = 20, O = 8)
a) NaOH.
b) Fe(OH)3. 
c) Al(OH)3. 
d) Ca(OH)2. 
e) NH4OH.
14. Certos corantes naturais, contidos em flores e folhas, sofrem mudanças de cor quando o pH do meio é alterado. Por essa razão, tais corantes funcionam como bons indicadores de ácido e base. Folhas de repolho-roxo, por exemplo, imersas em água, formam uma solução violeta. Ao se adicionar vinagre, essa solução do corante fica rosa; ao se adicionar carbonato de sódio, fica verde.
Qual é a opção que apresenta corretamente as cores desse indicador natural nos meios indicados?
pH ( 2 
pH ( 7 
pH ( 12
a) Rosa 
Violeta 
Verde
b) Verde 
Rosa 
Violeta
c) Verde 
Violeta 
Rosa
d) Violeta 
Rosa 
Verde
e) Rosa 
Verde 
Violeta
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