Aula 2 - Eletronegatividade e Polaridade da Ligação

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BEM-VINDO À 
AULA 02
Disciplina: Química 
Tema: Eletronegatividade e Polaridade da ligação 
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Camila Menezes Azevedo
Tenho 29 anos, sou formada em Engenharia química pela
Universidade Federal do Pará. Tenho especialização em
Engenharia de Produção e em Engenharia de Segurança do
Trabalho. E atualmente sou funcionária pública. Na minha
trajetória academia fui monitora e ministrei aulas dentro da
universidade, nas disciplinas Química geral e termodinâmica,
nos níveis teórico e prático.
Estudei a vida toda na rede pública e com muito esforço
alcancei o tão sonhado diploma numa universidade federal.
Sei como é difícil superar as dificuldades do ensino Público no
Brasil.
Portanto elaborei esse material com o intuito de ajudar os
alunos nesse momento tão difícil que é a pandemia do corona
vírus.
Espero que o material os ajude! Bons estudos.
Apresentação 
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Conceito
Quantificação
Tendência na tabela periódica
O elemento mais eletronegativo
Eletronegatividade 
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4
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É a capacidade que um átomo
tem de atrair os elétrons
compartilhados em uma ligação
covalente.
Conceito de 
eletronegatividade 
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Quantificação da 
eletronegatividade 
Os valores de eletronegatividade
são estabelecidos considerando
um número de fatores, como
tamanho atômico, afinidade
eletrônica e energia de ionização.
Quanto maior for o valor da
eletronegatividade de um átomo,
mais provável que ele será o
elemento a atrair a densidade
eletrônica (par de elétrons)
quando ele estiver formando um
composto químico.
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1
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Tendência da Eletronegatividade na 
Tabela Periódica 
A eletronegatividade 
tende a crescer a medida 
que o número atômico 
diminui 
Ou
Debaixo pra cima em um 
grupo; 
Da esquerda pra direita 
em um período 
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• Flúor:
– É o elemento mais 
eletronegativo 
– Tem valor 4,0
– O que o torna um 
“ganancioso” por elétrons 
– Em uma ligação entre o flúor 
e outros elementos, os 
elétrons compartilhados 
serão fortemente atraídos 
pelo núcleo do flúor 
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• Outros elementos de 
eletronegatividade alta: 
– Oxigênio – 3,5
– Nitrogênio – 3,0
– Cloro – 3,0 
• Quando esses elementos fazem 
parte de uma ligação covalente, 
eles tendem a atrair mais o par 
de elétrons para se. 
O elemento mais eletronegativo 
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Conceito
Eletronegatividade & Polaridade
Quantificação
Polaridade da 
Ligação 
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Uma ligação forma polos quando dois
elementos de eletronegatividades diferentes se
ligam para formar um composto.
Devido a diferença de eletronegatividade, o par
de eletrons é mais atraído para um dos átomos,
formando assim dois centros de carga, um de
carga negativa (elemento mais eletronegativo)
e um de carga positiva (elemento menos
eletronegativo).
Essas regiões de carga positiva e negativa
dentro da molécula gerarão um campo elétrico
associado a esta molécula.
Esses dois pontos de carga positiva e negativa
constituem um dipolo, e a ligação passa a se
chamar ligação polar ou ligação covalente polar
(elétrons ainda estão sendo compartilhados).
Conceito 
Polaridade da 
Ligação 
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2
3
4
Eletronegatividade 
& Polaridade 
Quanto maior for a diferença na
eletronegatividade, mais polar
será a ligação
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• É determinada pela 
diferença dos valores de 
eletronegatividade dos 
elementos envolvidos na 
ligação 
• Se maior que 2,0 – ligação 
iônica 
• Se menor que 2,0 – ligação 
covalente polar 
• Se Zero – ligação 
completamente covalente 
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• Exemplos:
– NaF: 4,0 (F) – 1,0 (Na) = 
3,0 – ligação iônica. 
– Fluorocarboneto C-F: 4,0 
(F) – 2,5 (C) = 1,5 –
ligação covalente polar.
– F2 F-F: 4,0 – 4,0 = 0 –
ligação completamente 
covalente ou ligação 
covalente apolar 
Quantificação da polaridade da ligação 
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Estou muito feliz de 
compartilhar 
conhecimento com 
você. 
Bons estudos! 
Duvidas e sugestões: 
camilamenezesazevedo@hotmail.com
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Esta aula é base para os seguintes assuntos:
Ligações Químicas 
Polaridade das moléculas 
Propriedades da Tabela Periódica