Quimica prova 1

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1. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas 
e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares 
acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela 
eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em 
relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o 
Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o 
Iodo, também com 6 elétrons na última camada. 
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade 
média. 
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - V - F. 
 b) V - F - F - V. 
 c) V - F - V - V. 
 d) F - F - V - V. 
 
2. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um 
ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva 
e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre 
o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força 
de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares 
e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser 
observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O 
são exemplos de quais compostos, respectivamente? 
 a) Iônico, iônico, covalente polar. 
 b) Covalente polar, covalente apolar, iônico. 
 c) Covalente polar, covalente polar, covalente polar. 
 d) Iônico, covalente polar, covalente apolar. 
 
3. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem 
eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de 
carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro 
extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, 
ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, 
assinale a alternativa CORRETA: 
 a) H2O. 
 b) CH4. 
 c) CO. 
 d) HCl. 
 
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4. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade 
química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma 
molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas 
dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens 
utilizando o código a seguir: 
 
I- Ligações metálicas. 
II- Ligações covalentes. 
III- Ligações iônicas. 
 
( ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela 
transferência definitiva de elétrons. 
( ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que 
participam da ligação. 
( ) Ocorrem entre elementos metálicos. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) II - I - III. 
 b) III - I - II. 
 c) I - II - III. 
 d) III - II - I. 
 
5. Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo 
o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em 
inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 
completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 
1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do 
elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669. 
Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a 
seguir: 
 
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas 
e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento. 
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu 
ponto de fusão é o maior entre os metais. 
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é 
possível determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela 
Periódica. 
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela 
periódica, na parte externa. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018. 
 a) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 b) As sentenças I e IV estão corretas. 
 c) As sentenças II e III estão corretas. 
 d) As sentenças I e III estão corretas. 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php#questao_5%20aria-label=
 
6. O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui 
sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de 
energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas 
eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas: 
 
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. 
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - F - V - V. 
 b) F - V - F - F. 
 c) V - V - V - F. 
 d) V - F - F - V. 
 
7. Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., 
foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa 
que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, 
principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor 
modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, 
assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que 
significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, 
enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo. 
 b) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes. 
 c) A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente 
indivisíveis, não sendo formado por subpartículas. 
 d) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado 
por prótons e elétrons. 
 
8. A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença 
de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de 
eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em 
polares ou apolares. Analise as sentenças a seguir: 
 
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes. 
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais. 
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero. 
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena 
ou nula. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença I está correta. 
 b) Somente a sentença III está correta. 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php#questao_7%20aria-label=https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php#questao_8%20aria-label=
 c) As sentenças II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças III e IV estão corretas. 
 
9. O átomo é objeto de estudos há muitos anos, por isso, vários cientistas criaram 
modelos atômicos a fim de definir e representar a estrutura física e a composição 
química do átomo. Com relação aos modelos atômicos que foram criados, associe os 
itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Dalton. 
II- Thomson. 
III- Rutherford. 
IV- Bohr. 
 
( ) O átomo possui um núcleo pequeno onde está a massa, e a eletrosfera, onde 
estão os elétrons. 
( ) O átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons. 
( ) O átomo é a menor partícula da matéria, indivisível e indestrutível. 
( ) Os elétrons circulam ao redor do núcleo em 7 camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) II - IV - III - I. 
 b) III - IV - I - II. 
 c) III - II - I - IV. 
 d) III - IV - II - I. 
 
10. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e 
identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na 
verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Com relação às 
propriedades físicas dos materiais, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
 b) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de 
ebulição. 
 c) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade. 
 d) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade. 
 
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