atividade química 2

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
R: Não comer, beber, evitar contato direto com produtos químicos , não provar, cheirar , utilizar EPIs , utilizar calçado fechado , entre diversos outros cuidando com nosso corpo.
2. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
R: Pois contém diversos componentes químicos inflamáveis, que em contato com uma chama poderia causar um grave acidente.
3. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer forma baixa. 
Utilizado em misturas, 
aquecimento, reações entre 
outros.
	b) 
	
	Dessecador Armazena substâncias em locais 
Com baixo teor de umidade. Utilizado para secagem. 
	c) 
	
	Tubo de ensaio 
Utilizado em reações de 
pequena escala , além de 
utilizado para aquecimento. 
	d) 
	
	Pipeta volumétrica . 
Utilizada para obter 
determinados volumes .
	e) 
	
	Frasco kitassato 
Utilizado n a filtração a vácuo , 
conectada e m sua lateral , 
também utilizado na secagem 
de sólidos precipitados .
	f) 
	
	Vidro de relógio. Utilizado em reações químicas com evaporação em pequena escala.
4. Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	a) 
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	Pinça de madeira
	b) 
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	Manta elétria
	c) 
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	Ar gola ou anel (metal)
	d) 
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	Tripé (metal)
	e) 
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	Triângulo (porcelana)
5. Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
R: Ela indica o pH com uma determinada fórmula, aonde se se mede a acidez ou alcalinidade de soluções.
6. Para que serve o cálculo de molaridade?
R: Serve para indicar o número de mols por unidade de volume a partir de uma determinada fórmula.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
R: Reação química é um processo onde reagentes se combinam e formam novas substâncias com propriedades diferentes. Algumas reações se processam totalmente, enquanto outras parecem parar antes de estarem completas. Isso tem a ver com a reversibilidade da reação. E m uma reação reversível os reagentes formam os produtos, e os produtos reagem entre si e regeneram os reagentes. E m uma reação irreversível os reagentes são totalmente convertidos em produtos. O engenheiro Ambiental e Sanitário é um profissional que irá aplicar seus conhecimentos químicos para resolver problemas relacionados com o meio Ambiente. Resolver esses problemas requer conhecimento sobre a química e principalmente sobre o equilíbrio químico que toda a matéria tem em si . O equilíbrio químico e qual quer reação reversível , na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes transformam -se em produtos) e uma inversa (em que os produtos transformam -se em reagentes)
2. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia.
Dentro do contexto de equilíbrio químico faça um descritivo sobre a reação de formação da amônia
R: A produção de amônia as concentrações molares de N H 3 aumentam e 
de N 2 e H 2 diminuiu em o que permite atingir a mesma composição. Portanto são equilíbrios dinâmicos, em que as velocidades de reação direta e 
inversa são iguais e não há modificações de composição. 
 
3. O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais conhecidas da Química que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração.
Com os resultados dos seus estudos, ele formulou uma lei generalização para o equilíbrio químico. Qual seria essa lei?
R:Quando tal sistema experimenta uma perturbação com mudanças em sua concentração, temperatura ou pressão, logo vai restaurar u m novo estado de equilíbrio.
4. Defina:
a) pH;
R: Potencial hidrogeniônico, indica o teor de íons hidrônio livre por unidade de volume da solução. 
b) pOH;
R: Potencial hidroxiliônico, refere-se a concentração dos íons OH na solução.
c) Protonação;
R: Ácido conjugado é uma reação química que ocorre quando um próton liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon.
d) Desprotonação;
R: É o inverso da protonação, quando um próton, novamente, é removido de uma molécula ou de um íon.
e) Reação ácido-base.
R: São denominadas reações de neutralização. Tanto o ácido quanto a 
base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).