pet 2 MG QUIMICA SEGUNDO ANO

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PET 2
JOSÉ NEINIVAN DA SILVA JUNIOR
QUIMICA
 SEGUNDO ANO B NOTURNO
	SEMANA 1
1-A
2 -A
3-a)Correto.
b)Falso. A pressão de vapor do líquido em solução é sempre menor que a do líquido puro.
c)Falso. A pressão de vapor do líquido varia sim com a dissolução do soluto.
d)Correto.
e)Correto.
4a) Admitindo-se que a pressão é ao nível do mar (760 mmHg), o líquido III é puro, porque possui ponto de ebulição 90ºC. O líquido I também é puro, sendo mais volátil que III, pois apresenta maior pressão de vapor numa mesma temperatura.
b) II é a solução na qual o solvente é I, e IV é a solução na qual o solvente é III (as soluções têm pressão de vapor menor que seus respectivos solventes puros).
5- A D C
SEMANA 2
1- C Ao aumento da concentração do soluto na solução.
2- Letra C
3- Visto que o recipiente 1 contém água pura, o seu ponto de ebulição é menor do que o do recipiente 2, que contém água do mar. Além disso, a água pura atinge o seu ponto de ebulição (a 100º C ao nível do mar) e suas moléculas passam para o estado de vapor. Portanto, o líquido atinge 100º C e permanece constante, até que todas as moléculas de água saiam do estado líquido. Já no caso da solução de água do mar, quando ela inicia a sua ebulição, com o passar do tempo, o solvente começa a evaporar, o que torna a solução mais concentrada. Assim, à medida que a ebulição avança, o ponto de ebulição continua a subir.
4-Alternativa “a”.
5-letra e
SEMANA 3
1-A adição desses materiais à água dos radiadores modifica as propriedades coligativas da água. Assim, essa mistura apresenta um maior ponto de ebulição e um menor ponto de fusão, do que quando comparada com a água pura. 
2-A quem contem açúcar pois ele faz com que o o gelo se crie e congele
3-LETRA D
4-a)     T4 < T2 < T1 = T3
b)     A garrafa 4 contém NaCl, uma substância iônica.A concentração do soluto é igual à da garrafa 2, porém, o número ou concentração de partículas dissolvidas em 4 é o dobro do número de partículas dissolvidas em 2, devido à dissociação do NaCl. As garrafas 1 e 3 contêm soluto, apenas água e gelo em equilíbrio térmico; portanto, à mesma temperatura.
5)- Pois essa solução altera o ponto de fusão do gelo deixando que gele mais.
- porque ajuda a derreter a neve mais facilmente.
-Porque as moléculas de água  se afastam uma das outras quando congelam. Como a  pressão mais abaixo das águas dos oceanos são maiores essas moléculas não conseguem se expandir portanto não existe congelamento.
-Pois sao misturadas com produtos diferentes
-Para que isso não ocorra, são utilizados diversos aditivos e fluidos que auxiliam na manutenção da água no estado líquido.
SEMANA 4
1- d) osmose
2- Letra (C)
3- II) e III)