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Estudo dirigido: “Orbitais Moleculares e Forças Intermoleculares” 
 
1) (a) Quais as similaridades e diferenças entre orbitais atômicos e orbitais moleculares? 
(b) Por que o orbital molecular ligante de H2 está com energia mais baixa do que o 
elétron em um átomo de hidrogênio? 
(c)Quantos elétrons podem ser colocados dentro de cada OM de uma molécula? 
 
2) Considere o íon H2+. 
(a) Esboce os orbitais moleculares do íon e desenhe seu diagrama de nível de energia. 
(b) Quantos elétrons há no íon H2+? 
(c) Escreva a configuração eletrônica do íon em termos de seus OMs. 
(d) Qual é a ordem de ligação no H2+? 
(e) Suponha que o íon seja excitado pela luz para que um elétron se mova de um OM 
de baixa energia para um de alta. Você espera que o íon H2+ no estado excitado fique 
estável ou se desintegre? Explique. 
 
3) Esboce os orbitais moleculares δ e δ *que possam resultar da combinação de dois 
orbitais atômicos 2pz. 
(b) Esboce os OMs π e π *que resultam da combinação de dois orbitais atômicos 2px. 
(c) Coloque os OMs dos itens (a) e (b) em ordem crescente de energia, supondo que não 
haja mistura de orbitais 2s e 2p. 
 
4) (a) Quais são as relações entre ordem de ligação, comprimento de ligação e energia de 
ligação? 
(b) De acordo com a teoria de orbital molecular, poderia se esperar que Be2 ou Be2+ 
existissem? Explique. 
 
5) (a) O que significa o termo diamagnetismo? E paramagnetismo? 
(b) Como uma substância diamagnética responde a um campo magnético? E uma 
substância paramagnética? 
(c) Quais dos seguintes íons são diamagnéticos: N22-, o22-, Be22+ ou C22-? 
 
6) Usando as figuras da aula como guia, dê a configuração eletrônica do orbital molecular 
para cada um dos seguintes cátions: (a) B2+; (b) Li2+; (c) N2+;(d) Ne2+. Em cada caso, 
indique se a adição de um elétron ao íon aumentaria ou diminuiria a ordem de ligação 
da espécie. 
 
7) Qual tipo de força atrativa intermolecular atua entre (a) moléculas polares; (b) o 
átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo vizinho pequeno e 
eletronegativo? 
 
8) Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada 
um dos itens seguintes de um líquido para um gás: (a) Br2; (b) CH3OH; (c) H2S. 
 
9) Quais das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras 
moléculas do mesmo tipo: CH3F, CH3NH2, CH3OH, CH3Br? 
 
10) Racionalize a diferença em pontos de ebulição entre os membros dos seguintes pares 
de substâncias: (a) HF (20 ºC) e HCl (– 85 ºC); (b) CHCl3 (61 ºC) e CHBr3 (150 ºC); 
(c) Br2 (59 ºC) e ICl (97 ºC). 
 
11) Cite três propriedades da água que possam ser atribuídas à existência de ligação de 
hidrogênio.