LISTA DE EXERCÍCIOS - BALANCEAMENTO E CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

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Questão 1 
Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível 
que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre 
produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de 
combustão completa do gás metano: 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente 
balanceada: 
a) 1, ½, ½, 1 
b) 1, 2, 1, 4 
c) 2, 1, 1, 2 
d) 1, 2, 1, 2 
e) 13, 13/2, 13/2, 6 
 
Questão 2 
Relacione abaixo os coeficientes (coluna B) que tornam as equações químicas de combustão 
completa (coluna A) corretamente balanceadas: 
Coluna A: Coluna B: 
I. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) A- 2, 3, 2, 4 
II. C2H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) B- 1, 3, 2, 3 
III. CH4O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) C- 1, 5, 3, 4 
IV. C4H8O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) D- 2, 11, 8, 8 
A relação correta é dada por: 
a) I-B, II-A, III-D, IV-C 
b) I-D, II-B, III-D, IV-C 
c) I-A, II-C, III-C, IV-D 
d) I-C, II-D, III-A, IV-B 
e) I-C, II-B, III-A, IV-D 
 
Questão 3 
(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é: 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
 
 
Questão 4 
(UFCE) A equação 
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 
mostra que: 
a) A reação não está balanceada. 
b) Há mais de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes. 
c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3. 
d) A massa dos reagentes é igual a dos produtos. 
e) Todas as alternativas estão corretas 
 
 
 
 
 
Questão 5 
 (UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada 
Mg + HCl → MgCl2 + H2 
e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de 
cada reagente será, respectivamente: 
a) 3 e 6. 
b) 6 e 6. 
c) 6 e 12. 
d) 12 e 6. 
e) 12 e 12. 
Questão 6 
 (UFSM-RS) Considere as equações: 
I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O 
II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O 
III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o 
balanceamento estequiométrico dessas equações é: 
 I II III 
a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2 
b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1 
c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1 
d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2 
e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1 
Questão 7 
Relacione abaixo os coeficientes (Coluna B) que tornam as equações químicas (Coluna A) 
corretamente balanceadas: 
Coluna A: Coluna B: 
I - C8H18 + O2 → CO2+ H2O A- 2, 3, 2 
II - C4H10O + O2 → CO2 + H2O B- 3, 2, 1, 3 
III - Al + Cl2 → AlCl3 C- 1, 6, 4, 5 
IV - N2H4 + N2O4 → N2 + H2O D- 1, 25/2, 8, 9 
V - CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O E- 2, 1, 3, 4 
A relação correta é dada por: 
a) I-D, II-C, III-A, IV-E, V-B. 
b) I-B, II-E, III-A, IV-C, V-D. 
c) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E. 
d) I-E, II-D, III-C, IV-B, V-A. 
e) I-D, II-C, III-A, IV-B, V-E. 
Questão 8 
Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta: 
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2 
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2 
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 
d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O 
e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O 
Questão 9 
 
 
Questão 10 
(FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem: 
I. nos flashes fotográficos descartáveis; 
II. com o fermento químico para fazer bolos; 
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; 
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; 
V. na câmara de gás; 
representadas, respectivamente, pelas equações: 
I. 2 Mg + O2 →2 MgO 
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN 
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: 
a) apenas I e III. 
b) apenas II e IV. 
c) apenas I. 
d) apenas II. 
e) apenas V. 
 
Questão 11 
(FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação: 
2 AgBr →2 Ag + Br2 
Essa reação pode ser classificada como: 
a) pirólise. 
b) eletrólise. 
c) fotólise. 
d) síntese. 
e) simples troca. 
 
Questão 12 
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos 
que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual 
das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos? 
a) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
b) NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2 
c) NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3 
d) NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3 
e) NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O 
 
Questão 13 
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de 
um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste 
basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido 
sulfúrico mostradas a seguir: 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 
III. SO3 + H2O → H2SO4 
a) Dupla troca, síntese, síntese. 
b) Dupla troca, análise, análise. 
c) Síntese, simples troca, dupla troca. 
d) Simples troca, análise, análise. 
e) Simples troca, síntese, síntese. 
 
 
 
 
 
Gabarito 
Questão 1 
Alternativa “d”. 
1 CH4(g) + 2 O2(g) → 1 CO2(g) + 2 H2O(v) 
 
 
Questão 2 
Alternativa “e”. 
1 C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(v) 
1 C2H6O(v) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v) 
2 CH4O(v) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(v) 
2 C4H8O(v) + 11 O2(g) → 8 CO2(g) + 8 H2O(v) 
 
Questão 3 
Alternativa “e”. 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
Nesse balanceamento, temos 2 átomos de oxigênio no primeiro membro e 3 no segundo 
membro. 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
Nesse balanceamento, temos 2 átomos de ferro no primeiro membro e 4 no segundo membro. 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
Nesse balanceamento, temos 4 átomos de ferro no primeiro membro e 2 no segundo membro. 
Além disso, temos 2 átomos de oxigênio no primeiro membro e 3 no segundo membro. 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
Nesse balanceamento, temos 1 átomo de ferro no primeiro membro e 2 no segundo membro. 
Além disso, temos 6 átomos de oxigênio no primeiro membro e 3 no segundo membro. 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
Correto. Há 4 átomos de ferro e 6 átomos de oxigênio nos dois membros. 
 
Questão 4 
Letra e é correta 
a) Do jeito que apareceu no enunciado, essa equação não está balanceada, pois, no primeiro 
membro, temos 1 átomo de alumínio, 4 átomos de oxigênio e 1 átomo de enxofre, enquanto no 
segundo membro temos 2 átomos de alumínio, 12 átomos de oxigênio e 3 átomo de enxofre. 
b) Verdadeiro, porque da forma que esta a equação a quantidade de átomos de alumínio no 
reagente é menor que nos produtos. 
c) Veja que os coeficientes são exatamente esses por meio do balanceamento abaixo: 
* Realizando o balanceamento da equação, começamos pelo elemento que aparece em apenas 
uma substância em um dos membros. Mas isso acontece com todos, então vamos começar pelo 
alumínio do segundo membro, que é o que possui maior índice: 
Al + H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2 
* Visto que temos 2 átomos de alumínio no segundo membro, o coeficiente desse elemento no 
primeiro membro será 2: 
2 Al + H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2 
* Observamos também que, no segundo membro, temos 3 átomos de enxofre, então esse será o 
coeficiente colocado para ele no primeiro membro: 
2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2 
* Temos então 6 átomos de hidrogênio no primeiro membro e, portanto, o coeficiente do 
hidrogênio no segundo membro será 3: 
2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + 3 H2 
* Confirmamos que o balanceamento está correto com o oxigênio, que realmente possui a 
mesma quantidade de átomos (12) nos dois membros. 
d) Verddeiro, porque em um processo químicoa massa dos reagentes é igual a massa dos 
produtos 
 
Questão 5 
Alternativa “c”. 
Colocando o coeficiente 6 nos produtos, ficamos com: 
Mg + HCl → 6 MgCl2 + 6 H2 
Temos seis átomos de magnésio, então esse será seu coeficiente no reagente: 
6 Mg + HCl → 6 MgCl2 + 6 H2 
Temos doze átomos de cloro e doze átomos de hidrogênio nos produtos (multiplicamos o 
índice 2 pelo coeficiente 6), então, o coeficiente de HCl no reagente será 12: 
6 Mg + 12 HCl → 6 MgCl2 + 6 H2 
Portanto, o coeficiente de cada reagente é, respectivamente, 6 e 12. 
Questão 6 
Alternativa “e”. 
I – 1 Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O 
II – 1 SO2 + 2 NaOH → 1 Na2SO3 + 1 H2O 
III – 1 BaO4 + 2 HNO3 → 1 Ba(NO3)2 + 1 H2O2 + 1 O2 
Questão 7 
Alternativa “a”. 
I – 1 C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2+ 9 H2O 
II – 1 C4H10O + 6 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 
III – 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 
IV – 2 N2H4 + 1 N2O4 → 3 N2 + 4 H2O 
V – 3 CaO + 2 H3PO4 → 1 Ca3(PO4)2 + 3 H2O 
Questão 8 
Alternativa “b”. 
O balanceamento correto dessa equação é dado por: 
2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 3 H2 
 
Questão 9 
A) 1, 3, 2, 3 
B) 1, 2, 2, 1, 1 
C) 1, 2, 2 
D) 2, 13, 8, 10 
E) 2, 3, 1, 6 
F) 2, 1, 1, 2, 2 
G) 3, 2, 1, 6 
H) 1, 3, 1, 3, 3 
I) 1, 1, 1, 1, 2 
J) 4, 11, 2, 8 
Questão 10 
Alternativa “d”. 
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias 
mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). 
As demais reações são de: 
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição. 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca. 
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca. 
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca. 
 
Questão 11 
Alternativa “c”. 
A fotólise é um tipo de reação de decomposição que ocorre graças à presença de luz. 
 
Questão 12 
Alternativa “a”. 
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela 
eructação (arroto). 
 
Questão 13 
Alternativa “e”. 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta 
(FeS) reage com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma 
nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos). 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem 
uma única substância mais complexa). 
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.