LISTA DE ELETROQUÍMICA

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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL – ELETROQUÍMICA
1- Identifique os agentes oxidante e redutor na seguinte reação de oxirredução:
2 H2O(l) + Al(s) + MnO4 – (aq) → Al(OH)4 – (aq) + MnO2(s)
2- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem oxidação e redução bem como o agente oxidante e o agente redutor:
(A) I2O5(s) + 5 CO(g) → I2(s) + 5 CO2(g)
(B) 2Hg 2+ (aq) + N2H4 (aq) → 2Hg(l) + N2(g) + 4H+ (aq)
(C) 3 H2S(aq) + 2H+ (aq) + 2 NO3 – (aq) → 3S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
(D) Ba2+ (aq) + 2 OH – (aq) + H2O2(aq) + 2 ClO2(aq) → Ba(ClO2)2(s) + 2 H2O(l) + O2(g)
3- Faça o balanceamento das equações abaixo pelo método das semi-reações (meio ácido):
(A) Cr2O7 2- (aq) + Cl - (aq) → Cr3+(aq) + Cl2(g)
(B) Cu(s) + NO 3-(aq) → Cu2+(aq) + NO2(g)
4- Faça o balanceamento das equações abaixo pelo método das semi-reações (meio básico):
(A) NO 2-(aq) + Al(s) → NH3(aq) + Al(OH) 4-(aq)
(B) Cr(OH)3(aq) + ClO - (aq) → CrO4 2-(aq) + Cl2(g) 
5- As duas semi-reações de uma pilha são:
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e - 
ClO 3- (aq) + 6H + (aq) + 6 e - → Cl – (aq) + 3 H2O(l)
(A) Indique qual reação ocorre no anodo e qual ocorre no catodo
(B) Qual eletrodo é consumido na reação da célula?
(C) Qual é o eletrodo positivo?
6- Para a pilha Zn-Cu2+ tem-se as seguintes reações:
Zn(s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s) Eocel = 1,10V
Sabendo-se que o potencial padrão de redução de Zn 2+ é -0,76V, calcule o Eored para o cobre.
7- Uma pilha é baseada em uma semi-célula Co 2+/Co e em uma semi-célula AgCl/Ag.
(A) Faça um esquema da pilha
(B) Quem oxidou?
(C) Quem reduziu?
(D) Que reação ocorre no anodo?
(E) Que reação ocorre no catodo?
(F) Qual o sentido do fluxo de elétrons?
(G) Qual o potencial padrão da célula?
(H) Quem é o agente oxidante?
(I) Quem é o agente redutor?
(J) Que eletrodo perde massa (anodo ou catodo)?
8- Usando os potenciais-padrão dados, calcule a fem padrão para a célula voltaica descrita abaixo:
Cr2O7 2+(aq) + 14 H+(aq) + 6 I – (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 3 I2 (s) + 7 H2O(l)
Eo Cr2O7 2+/Cr3+ = 1,33 V
Eo I2/I – = +0,54V