LISTA VALENDO NOTA

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
(ESSA LISTA VALE 1,0 PONTO EXTRA NA SEGUNDA AVALIAÇÃO PARCIAL)
1- Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar? 
2- Calcule as massas de etanol e de água contidas em 750g de solução sabendo-se que a fração molar do etanol é igual a 0,250. 
3- ácido capróico, responsável pelo cheiro podre de meias sujas, é composto de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,225 g produz 0,512 g de CO2 e 0,209 g de H2O. Qual é a fórmula mínima do ácido capróico? O ácido capróico tem uma massa molar de 116g/mol. Qual a sua fórmula molecular?
4- Qual é a massa em gramas de 6,33 mol de NaHCO3?
5- Considerando os dados abaixo:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180,7 KJ
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = -113,1 KJ
2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g) ΔH = -163,2 KJ
calcule o ΔH para a reação:
N2O(g) + NO2(g) → 3NO(g)
6- A entalpia de combustão de C em CO2 é -393,5 KJ/mol de C e a entalpia de combustão de CO em CO2 é -283,0 KJ/mol de CO:
(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,5 KJ
(2) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = -283,0 KJ
Utilizando-se esses dados, calcule a entalpia de combustão de C para CO:
 C(s) + 1/2O2(g) → CO(g)
7- Uma pilha é baseada em uma semi-célula Co 2+/Co e em uma semi-célula AgCl/Ag.
(A) Faça um esquema da pilha
(B) Quem oxidou?
(C) Quem reduziu?
(D) Que reação ocorre no anodo?
(E) Que reação ocorre no catodo?
(F) Qual o sentido do fluxo de elétrons?
(G) Qual o potencial padrão da célula?
(H) Quem é o agente oxidante?
(I) Quem é o agente redutor?
(J) Que eletrodo perde massa (anodo ou catodo)?
8- Faça o balanceamento das equações abaixo pelo método das semi-reações (meio ácido):
(A) Cr2O7 2- (aq) + Cl - (aq) → Cr3+(aq) + Cl2(g)
(B) Cu(s) + NO 3-(aq) → Cu2+(aq) + NO2(g)