Lista de exercícios - Termoquímica

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1. (VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: 
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ 
É correto afirmar que a reação é: 
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio 
consumido. 
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água 
produzida. 
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água 
produzida. 
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio 
consumido. 
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água 
produzida. 
2. (ITA 2010) – Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão 
(em kJ.mol–1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, 
respectivamente: – 393,5; – 285,9 e – 890,5. Assinale a 
alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da 
seguinte reação: 
C (grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g) 
a) – 211,1 kJ.mol–1 b) – 74,8 kJ.mol–1 c) + 74,8 kJ.mol–1 d) 
+136,3 kJ.mol–1 e) + 211,1 kJ.mol–1 
3. (VUNESP 2009/2) Sob certas circunstâncias, como em locais 
sem acesso a outras técnicas de soldagem, pode-se utilizar a 
reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro (Fe2O3) 
para soldar trilhos de aço. A equação química para a reação entre 
alumínio pulverizado e óxido de ferro (III) é: 
2 Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s) 
O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido 
é fundido, podendo ser utilizado para soldar as peças desejadas. 
Conhecendo-se os valores de entalpia de formação para o Al2O3 
(s) = – 1676 kJ/mol e para o Fe2O3 (s) = – 824 kJ/mol, nas 
condições padrão (25 ºC e 1 atm de pressão), calcule a entalpia 
dessa reação nessas condições. Apresente seus cálculos. 
4. (UEL) Considere a reação de combustão de 440,0 g de 
propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ. O H de 
combustão do propano, em kJ/mol, vale (Dado: massa molar do 
propano = 44 g/mol) 
a) - 22.200 
b) + 22.200 
c) - 2.220 
d) + 2.220 
e) - 555,0 
5. (UNICAMP) Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, 
foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando 
uma diminuição de massa de 1,0 kg. Sabendo-se que: 
C4H10 (g) + O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5H2O (g) (DH= - 2900 kJ/mol) 
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à 
combustão do butano? 
 
 
 
 
6. (VUNESP 2005/2) – A oxidação do carbono a dióxido de 
carbono pode ocorrer em dois passos: 
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH0 = – 110,5 kJ 
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH0 = – 283,0 kJ 
A reação total e o valor da entalpia total da reação são, 
respectivamente: 
a) C (s) + ½ O2 (g) → CO2 (g); (ΔH = – 393,5kJ). 
b) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); (ΔH = + 393,5kJ). 
c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); (ΔH = + 393,5kJ). 
d) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); (ΔH = – 393,5kJ). 
e) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); (ΔH = – 393,5kJ). 
 
7. São dadas as equações termoquímicas e as respectivas 
entalpias de combustão (DH°C) a25°C. 
C(s) + O2(g) → CO2(g) H1 = –394 kJ/mol 
C6H6(ℓ) +15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) H2 = –3268 kJ/mol 
H2(g) +1/2 O2(g) H2O(ℓ) H3= –286 kJ/mol 
a) Utilizando essas equações e aplicando a lei de Hess, escreva 
a reação e formação do C6H6(ℓ) (benzeno). 
b) Calcule a entalpia padrão de formação (Hº) a 25 °C do 
C6H6(ℓ). 
 
8. (Fuvest-SP) Com base nas variações de entalpia associadas 
às reações a seguir: 
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ 
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ 
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação 
de dimerização do NO2 será igual a: 
2 NO2(g) → 1 N2O4(g) 
a) –58,0 kJ b) +58,0 kJ c) –77,2 kJ d) +77,2 kJ e) +648 kJ 
 
9. (UNEMAT-2009) A Lei de Hess tem importância 
fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada 
como “a variação da entalpia em uma reação química depende 
apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das 
consequências da Lei de Hess é que as equações 
termoquímicas podem ter tratamento algébrico. Dadas as 
equações: 
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj 
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj 
Com base nas informações acima, calcule a variação de 
entalpia da transformação do carbono grafite em carbono 
diamante e assinale a alternativa correta. 
a) -788,5 kj b) +1,9 kj c) +788,5 kj d) -1,9 kj e) +98,1 kj 
 
10.Considere os processos a seguir: I. Queima do carvão. 
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. Combustão da 
madeira. 
a) apenas o primeiro é exotérmico. 
b) apenas o segundo é exotérmico. 
c) apenas o terceiro é exotérmico. 
d) apenas o primeiro é endotérmico. 
e) apenas o segundo é endotérmico.