atividade 1 e 2 14-08-2020

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor energia. Considerando este assunto, responda aos itens abaixo: 
A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado? 
R: O modelo atômico de Rutherford-Bohr, eles foram os primeiros a considerar as camadas de um átomo. E as classificar de acordo com o nível de energia.
Quando o elétron pula de uma camada energética para o de menor energia, ele libera essa energia, no caso dos foguetes, essa energia é liberada em forma de luminosidade. 
1. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
Identifique no quadro abaixo a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
R: Alternativa C.
2. Defina as seguintes propriedades periódicas:
a) Eletropositividade;
Indica a tendência de um átomo perder elétrons numa ligação química, a partir dessa perda, são formados cátions, os cátions são íons (átomos eletrizados) que têm mais prótons do que elétrons, logo, apresentam carga positiva.
b) Eletronegatividade;
Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita, Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será à força de atração sobre os elétrons.
 c)Afinidade eletrônica;
 É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
d)Energia de ionização. 
Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
Exemplos:
Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima;
Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.
3. Responda: O que são substâncias:
a) Pura; Possuem uma composição definida, logo como exemplo a água, sal e oxigênio.
b) Misturas; É a formação de duas ou mais substâncias, juntas de um modo físico, o que significam que podem ser separados, exemplos: Água e sal.
 c)Homogênea; As misturas homogêneas apresentam apenas uma fase (um único aspecto visual). São formadas quando um material tem a capacidade de dissolver outro. Ex. gasolina e etanol.
d) Heterogênea. Representa duas ou mais fases, ex: água e óleo que dá para diferencia, pois eles não se misturam.
4. Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo) os nomes dos respectivos símbolos químicos.
a) Si (Silício)
b) Mo (Molibdênio) 
c) Rb (Rubídio) 
d) B (Boro)
e) Rn (Radônio)
f) Rh (Ródio) 
g) Fr (Frâncio) 
h) Li (Lítio) 
i) Y (Ítrio) 
j) Re (Rênio) 
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Identifique a afirmação correta com relação da ligação química do MgO. 
R. Questão III correta: na ligação iônica, há sempre a formação de cátions e ânions, eles são ligados pela diferencia de cargas.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo? 
R: O elemento “A” é o (F) Flúor e tem elevado eletronegatividade e o “B” é o (Mg) Magnésio com menos eletronegativo .
b) Qual família pertence cada elemento? 
R: O (Mg) magnésio pertence a família do grupo 2A. Metais alcalino-terroso.
E o (F) Flúor pertence a família 7ª. É dos halogênios.
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
R: Covalente, covalente e iônica. 
4. As ligações químicas são responsáveis pela formação de todos os compostos existentes no planeta, são elas que garantem a estabilidade e maiores diversificações de compostos, garantem o surgimento de novas propriedades, de novas aplicações. Os elementos sozinhos na natureza pouco valem para o uso do ser humano, mas quando estão unidos por ligações, possibilitam formações de novas substâncias, facilitando na vida cotidiana. Sabendo sua importância descreva o que são ligações iônicas e covalentes.
R: Ligação iônica é o nome dado a uma das três formas como os átomos podem interagir entre si, ligação covalente é quando que ocorrem entre átomos de ametais, hidrogênios, ou ametal e hidrogênio.
5. Assinale as alternativas quais das seguintes substâncias contêm ligações que são predominantemente iônicas:
OBS: (Existe mais de uma)
a) MgO; 
b) Al2O3; 
c) NF3; 
d) CsF; 
e) HF; 
f) SO2; 
6. Pesquise sobre e defina: 
A) Ligação covalente Polar; A ligação covalente polar ocorre quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons não são igualmente compartilhados. Normalmente, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons da ligação para próximo dele, formando assim um polo negativo em suas proximidades e um polo positivo na região próxima do átomo menos eletronegativo.
 B) Ligação covalente Apolar; A ligação covalente apolar ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. Normalmente, a ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo a formação de polos positivos ou negativos.
7. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
A ligação metálica ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os elétrons livres, esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições ambiente, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.
Exemplos de ligas metálicas: Aço inox, ouro, bronze, latão.