Atividade_2 2

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Atividade 2.2 – AP1 
 
Disciplina: Materiais Elétricos. 
Código: ESTEEL0209 
Turma AVAUEA 
Nota Máxima: 1,00 ponto. 
1º Semestre de 2020 
Professor: Eng. Weverson dos Santos Cirino, Mestre. 
Nome do Aluno: Vitor Ugo da Costa Souza 
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[1] Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico. 
 
MASSA ATÔMICA: que é exatamente a massa de um átomo o número de massa que é 
representada pela letra A deveria ser um somatório de todas as partículas subatômicas, 
porém como o elétron tem uma massa muito pequena ,uma massa desprezível, então o 
número de massa é igual a A=P+N. 
 
PESSO ATÔMICO: Peso Atômico (ou massa atômica relativa) de um elemento é o número 
de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogênio. O 
peso atômico do hidrogênio é considerado como a unidade [1]. 
 
[2] Dê as configurações eletrônicas para os seguintes íons: 
𝐹𝑒2+  1s2 + 2s2 + 2p6 + 3s2 +3p6 + 3d6 
𝐴𝑙3+  1s2 + 2s2 + 2p6 
𝐶𝑢+  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 
𝐵𝑎2+  1s2 + 2s2 + 2p6 + 3s2 + 3p6 + 4s2 + 3d10 + 4p6 + 5s2 + 4d10 + 5p6 
𝐵𝑟−  1s2 + 2s2 + 2p6 + 3s2 + 3p6 + 4s2 + 3d10 + 4p6 
𝑂2−  1s2 + 2s2 + 2p6 
 
[3] O cloreto de sódio (𝑵𝒂𝑪𝒍) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons 
𝑵𝒂+ e 𝑪𝒍− possuem estruturas eletrônicas que são idênticas às estruturas de quais 
gases inertes? 
 
O Na (Sódio) vai doar um elétron para o Cl (cloro), assim o Na vai ter configuração 
eletrônica identica a do Ne (neônio) que é um gas nobre, ou seja, um gás inerte (esse 
denominação se dá pelo fato dos gases nobres serem muito estáveis, assim eles "não tem 
interesse" de se ligarem com outros elementos) e o Cl quando ganhar um elétron vai ter 
distribuição eletrônica idêntica a do Ar (arsênio) que também é um gás nobre. 
 
 
 
 
[4] Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no Grupo VIlA da 
tabela periódica têm em comum? 
 
 Significa que todos eles possuem 7 elétrons na camada de valência. 
 
 
 
 
 
 
[5] A qual grupo na tabela periódica um elemento com número atômico 114 
pertenceria? 
 O Fleróvio é um elemento químico sintético, símbolo Fl, número atômico 114 (114 
prótons e 114 elétrons), de massa atómica [289] u, pertencente ao grupo 14 da tabela 
periódica. 
 
[7] A energia potencial líquida entre dois íons adjacentes, 𝑬𝑳, pode ser representada 
pela seguinte equação, a qual se trata da soma da força de atração e de repulsão, isto 
é: 
 
𝐄𝐋 = 𝐄𝐀 + 𝐄𝐑 
 
𝐄𝐋 = −
𝐀
𝐫
+
𝐁
𝐫𝐧
 
 
onde: A, B e n são constantes cujos valores dependem do sistema iônico, neste caso, 
Sódio e o Cloro. 
Sendo assim, calcule a energia de ligação 𝑬𝟎 em termos dos parâmetros A, B e n 
usando o seguinte procedimento: 
1º passo: Obtenha a derivada de 𝑬𝑳 em relação a r, e então iguale a expressão 
resultante a zero, uma vez que a curva de 𝑬𝑳 em função de r apresenta um mínimo em 
𝑬𝟎; 
 
 
2º passo: Resolva esta equação para r em termos de A, B e n, o que fornecerá 
como resultado 𝒓𝟎 (que é o espaçamento interiônico em condições de equilíbrio); 
3º passo: Determine a expressão para 𝑬𝟎 pela substituição de 𝒓𝟎 na equação (1), 
e; 
4º passo: Considere que 𝑨 = 𝟏, 𝟕𝟑𝟖 ; 𝑩 = 𝟖, 𝟎𝟏𝒙𝟏𝟎−𝟔 e 𝒏 = 𝟖 , calcule o valor 
de 𝒓𝟎 e 𝑬𝟎. 
 
 
 
 
 
[8] Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e 
metálica. 
 
Ligação iônica é a interação eletrostática entre íons de carga positiva (cátions) e íons 
de carga negativa (ânions). 
Ligação covalente é o compartilhamento de pares de elétrons. 
Ligação metálica é a ligação entre dois metais, neste caso temos a presença do mar 
de elétrons que mantém os átomos metálicos unidos. 
 
 
 
 
 
 
 
Eq. (1) 
 
 
 
 
 
[9] Explique o que vem a ser ligações secundárias? Dê exemplos. 
 
As ligações secundárias referem-se a ligações intermoleculares e são classificadas 
em: forças de van de Waals, interações dipolares (induzidos e permanentes) e pontes de 
hidrogênio.