QUÍMICA GERAL APOL Objetiva 1 e 2 (Regular)

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QUÍMICA GERAL
APOL Objetiva 2 (Regular)
Questão 1/10 - Química Geral
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio:
Nota: 10.0
	
	A
	O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
	
	B
	O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio.
	
	D
	O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 2/10 - Química Geral
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:
Nota: 10.0
	
	A
	a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
	
	C
	o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.
	
	D
	a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.
Questão 3/10 - Química Geral
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Sabendo que a massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	4 mols
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n
	
	B
	0,25 mol
	
	C
	490 mols
	
	D
	1,53 . 1021 mols
Questão 4/10 - Química Geral
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, tendo a ferrugem sendo gerada conforme a reação:
Nota: 10.0
	
	A
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
	
	B
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
	
	D
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
Questão 5/10 - Química Geral
As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que apresenta como princípio de funcionamento ter como anodo um cilindro externo de zinco metálico, separado dos demais componentes e soluções da pilha por um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e cloreto de zinco. Considerando que o potencial padrão de redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +1,41 V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	B
	E° = -0,11 V
	
	C
	E° = +0,65 V
	
	D
	E° = -0,76 V
Questão 6/10 - Química Geral
Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo: 
Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais: 
A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrão desta pilha será:
Nota: 10.0
	
	A
	E° = -2,7V
	
	B
	E° = +3,38V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	C
	E° = -3,04V
	
	D
	E° = +0,34V
Questão 7/10 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	Reação de adição
	
	B
	Reação de decomposição
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1)
	
	C
	Reação de deslocamento
	
	D
	Reação de precipitação
Questão 8/10 - Química Geral
Resolvendo a equação química de formação do gás metano a partir do carbono e do hidrogênio abaixo: 
Pelo método algébrico, teremos como expressões algébricas e resultado:
Nota: 10.0
	
	A
	
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.2.1)
	
	B
	
	
	C
	
	
	D
	
Questão 9/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do Fósforo (P)?
Nota: 10.0
	
	A
	-1
	
	B
	+1
	
	C
	-4
	
	D
	+5
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 10/10 - Química Geral
O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, cuja composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, quando é o carvão mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de carbonização de madeira, normalmente Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em siderúrgicas.
	
	B
	O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2)
	
	C
	O carvão mineral é um subproduto do petróleo.
	
	D
	O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O)
Questão 1/10 - Química Geral
Resolvendo a equação química de formação do gás metano a partir do carbono e do hidrogênio abaixo: 
Pelo método algébrico, teremos como expressões algébricas e resultado:
Nota: 10.0
	
	A
	
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.2.1)
	
	B
	
	
	C
	
	
	D
	
Questão 2/10 - Química Geral
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprendecom tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio:
Nota: 10.0
	
	A
	O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
	
	B
	O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio.
	
	D
	O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 3/10 - Química Geral
Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas de Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de Produtos. Assim, se reagirmos a substância AxBy com a substância CzDw para gerarmos EkFl e GmHn, como escreveremos a equação química?
Nota: 10.0
	
	A
	AxBy + CzDw     ⟶⟶    EkFl + GmHn
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.3)
	
	B
	EkFl + GmHn      ⟶⟶     AxBy + CzDw
	
	C
	AxBy + EkFl     ⟶⟶     CzDw + GmHn
	
	D
	CzDw + EkFl    ⟶⟶    AxBy + GmHn
Questão 4/10 - Química Geral
Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +0,34 V
	
	B
	E° = -0,76 V
	
	C
	E° = + 1,1 V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1)
	
	D
	E° = -0,42 V
Questão 5/10 - Química Geral
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, tendo a ferrugem sendo gerada conforme a reação:
Nota: 10.0
	
	A
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
	
	B
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
	
	D
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
Questão 6/10 - Química Geral
Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de corrosão e tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou instalação industrial.  Que tipo de corrosão é esse?
Nota: 10.0
	
	A
	Corrosão Superficial ou Uniforme.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	Corrosão por Placas.
	
	C
	Corrosão Alveolar.
	
	D
	Corrosão por Pite.
Questão 7/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfito de Sódio, qual será o nox do Enxofre (S)?
Nota: 10.0
	
	A
	+1
	
	B
	+4
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
	
	C
	-1
	
	D
	-4
Questão 8/10 - Química Geral
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	2300 g e 6,02.1023 moléculas
	
	B
	1,09 g e 6,02.1023 moléculas
	
	C
	2300 g e 3,01.1025 moléculas
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas
	
	D
	1,09 g e 3,01.1025 moléculas
Questão 9/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Carbonato de Cálcio, qual será o NOX do Carbono (C)?
Nota: 0.0
	
	A
	0
	
	B
	+2
	
	C
	+4
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
	
	D
	+6
Questão 10/10 - Química Geral
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção de ferrugem abaixo:
Nota: 10.0
	
	A
	O Ferro reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
	
	B
	O Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro reduz e é agente redutor do Oxigênio.
	
	D
	O Ferro oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 1/10 - Química Geral
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás carbônico (CO2) é de 44g/mol, qual será a massa de 120 mol deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	5280 g
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 44 . 120 = 5280 g
	
	B
	2,73 g
	
	C
	0,37 g
	
	D
	164 g
Questão 2/10 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde pode unir duas moléculas gerando um produto. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	Reação de adição.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.2)
	
	B
	Reação de decomposição.
	
	C
	Reação de deslocamento.
	
	DReação de precipitação.
Questão 3/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do Fósforo (P)?
Nota: 10.0
	
	A
	-1
	
	B
	+1
	
	C
	-4
	
	D
	+5
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 4/10 - Química Geral
Qualquer aplicação dos conceitos de estequiometria para as diversas áreas da indústria passa pelo balanceamento das equações químicas. O balanceamento das equações químicas nada mais é que a obtenção da quantidade molar de reagentes e de produtos necessários em uma reação química, para garantir as mesmas quantidades dos elementos nos reagentes e nos produtos. Uma das quantidades mais usadas é a massa molar, que é definida como:
Nota: 10.0
	
	A
	a massa da substância por unidade de quantidade de matéria, sendo sua unidade no SI dada em g/mol.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	B
	a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12.
	
	C
	o volume ocupado por um gás a uma determinada temperatura e pressão.
	
	D
	a quantidade de átomos e moléculas em um volume de gás.
Questão 5/10 - Química Geral
Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CH4. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás metano (CH4) é de 16g/mol, qual será a massa de 60 mol deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	0,27 g
	
	B
	960 g
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 16 . 60 = 960 g
	
	C
	76 g
	
	D
	76 g
Questão 6/10 - Química Geral
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio:
Nota: 10.0
	
	A
	O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
	
	B
	O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio.
	
	D
	O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 7/10 - Química Geral
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, tendo a ferrugem sendo gerada conforme a reação:
Nota: 10.0
	
	A
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
	
	B
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
	
	D
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
Questão 8/10 - Química Geral
Podemos afirmar que a Corrosão Industrial é a degradação de estruturas, elementos de máquinas, equipamentos e tubulações, feitos de materiais metálicos ou não-metálicos, ocasionada por qualquer ação química, física ou físico-química originada por um processo industrial ou pela atmosfera à qual estejam sendo expostos. Dentro dos nove tipos de corrosão mais comuns, esta é a forma de corrosão mais agressiva e mais difícil de controlar. Sua identificação é muito difícil e geralmente ocorre apenas em função da detecção de vazamentos em tubulações ou vasos. Qual é essa corrosão?
Nota: 10.0
	
	A
	Corrosão Superficial ou Uniforme.
	
	B
	Corrosão por Placas.
	
	C
	Corrosão Alveolar.
	
	D
	Corrosão por Pite.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 9/10 - Química Geral
Resolvendo a equação química da reação do sulfato de prata com Cobre, gerando sulfato de cobre mais prata, representada abaixo:
 Pelo método íon-elétron, teremos como reações intermediárias e resultado final:
Nota: 10.0
	
	A
	
	
	B
	
	
	C
	
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.1.2)
	
	D
	
Questão 10/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Carbonato de Cálcio, qual será o NOX do Carbono (C)?
Nota: 0.0
	
	A
	0
	
	B
	+2
	
	C
	+4
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
	
	D
	+6
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