Quimica Geral Apol 100 _2021

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Nota: 100 
Disciplina(s): 
Química Geral 
Data de início: 05/07/2021 15:56 
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 05/07/2021 16:13 
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Questão 1/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma 
interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são 
a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual 
um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um 
cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, 
adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida 
por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento 
oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na 
superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim óxido de 
alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na 
reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio: 
 
Nota: 10.0 
 
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é uma 
área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados 
(físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para 
gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações 
químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas estas reações? 
Nota: 10.0 
 
A Reações de adição. 
 
B Reações de condensação. 
 
C Reações de combustão. 
 
D Reações de oxirredução. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os 
refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido 
atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. 
Sabendo que a massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que representa 6,02. 
1023 moléculas deste gás, qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g 
deste gás? 
Nota: 10.0 
 
A 4 mols 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n 
 
 
B 0,25 mol 
 
C 490 mols 
 
D 1,53 . 1021 mols 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Combustíveis são sólidos, líquidos ou gases que reagem com o oxigênio gerando 
energia suficiente para aproveitamento industrial. Reações de combustão são 
reações químicas que envolvem a oxidação completa de um combustível gerando 
energia. Os principais elementos químicos que constituem um combustível são 
Carbono (C) e Hidrogênio (H). Estes elementos reagem com Oxigênio, formando gás 
carbônico (CO2) e água (H2O), respectivamente. 
A equação geral da combustão é: 
 
Dentro desta reação, quem é o comburente? 
 
 
Nota: 10.0 
 
A Gasolina 
 
B Carvão 
 
C Metano 
 
D Oxigênio 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2) 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
(ENADE 2011) Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, 
resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem 
ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm 
minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou 
calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou 
CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. 
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, 
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de 
carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de 
carbonato de cálcio e magnésio. 
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal 
(CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra 
ornamental. 
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de 
cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com 
a reação 
 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de 
cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que 
todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os 
dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da 
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário 
serão necessárias para essa produção? 
Nota: 10.0 
 
A 100 
 
B 560 
 
C 1000 
 
D 2000 
 
E 10000 
Você acertou! 
 
 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que 
tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações 
químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas 
reações? 
Nota: 10.0 
 
A Reação de adição 
 
B Reação de decomposição 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1) 
 
C Reação de deslocamento 
 
D Reação de precipitação 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Zinco 
metálico imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação 
de oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo: 
 
 
Nota: 10.0 
 
A E° = + 0,80 V 
 
B E° = - 0,76 V 
 
C E° = +1,56 V 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 
D E° = - 0,84 V 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução 
eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia 
de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por 
contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas 
tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos 
de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos 
embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente 
chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade 
de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio 
condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que 
o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado 
pela Pilha de Volta? 
Nota: 10.0 
 
A E° = +0,34 V 
 
B E° = -0,76 V 
 
C E° = + 1,1 V 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1) 
 
D E° = -0,42 V 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% 
do Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela 
corrosão. Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão 
podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas 
preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à 
identificação dos tipos de corrosão e tenhanoções de como pode preveni-las ou 
mesmo corrigir as condições que possam estar levando ao processo de corrosão 
identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, 
normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma 
mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou 
instalação industrial. Que tipo de corrosão é esse? 
Nota: 10.0 
 
A Corrosão Superficial ou Uniforme. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
B Corrosão por Placas. 
 
C Corrosão Alveolar. 
 
D Corrosão por Pite. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para 
que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo 
elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que 
reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um 
elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real 
quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando 
este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, 
Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do Fósforo (P)? 
 
Nota: 10.0 
 
A -1 
 
B +1 
 
C -4 
 
D +5 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)