QUÍMICA GERAL - APOL 05 - NOTA 100

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Questão 1/5 - Química Geral 
Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do 
Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. 
Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão podem levar a uma 
diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas preventivas é importante 
que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de corrosão e 
tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam 
estar levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo 
de corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as 
propriedades de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do 
equipamento ou instalação industrial. Que tipo de corrosão é esse? 
Nota: 20.0 
 
A Corrosão Superficial ou Uniforme. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
B Corrosão por Placas. 
 
C Corrosão Alveolar. 
 
D Corrosão por Pite. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
(ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais 
como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos 
eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as 
equações (i) e (ii). 
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica 
 
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de 
íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação, 
Nota: 20.0 
 
A o fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 
B o potencial de redução do Fe(III) é maior que o potencial de redução do Cu(II). 
Você acertou! 
Aula 5 
 
Se a solução de ferro está ficando esverdeada, a reação que é está ocorrendo é 
. 
Assim, o Fe(III) está sofrendo redução e este eletrodo é o cátodo. 
 
Se a solução de cobre está ficando azulada, a reação que está ocorrendo é 
 
Assim, o Cu sobre oxidação e este eletrodo é o ânodo. 
 
C o cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. 
 
D ocorrerá a redução dos íons Cu(II). 
 
E ocorrerá a redução dos íons Fe(II). 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Zinco metálico 
imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de 
oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo: 
 
 
Nota: 20.0 
 
A E° = + 0,80 V 
 
B E° = - 0,76 V 
 
C E° = +1,56 V 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 
D E° = - 0,84 V 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que 
se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que 
oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação 
de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma 
reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da 
reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma 
molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfito de Sódio, qual 
será o nox do Enxofre (S)? 
 
Nota: 20.0 
 
A +1 
 
B +4 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
C -1 
 
D -4 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma 
interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a 
reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um 
elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A 
reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga 
negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro 
elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do 
Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não 
se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada 
protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a 
produção do óxido de Alumínio: 
 
Nota: 20.0 
 
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.