Funções Químicas e Reações

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Conjunto de substâncias que apresentam propriedades 
químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas 
em quatro funções:
● Ácidos
● Bases 
● Sais 
● Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, por 
exemplo, terão comportamento semelhante. 
Funções 
químicas
***Transparências selecionadas no material do Prof.Carlos Busato. 
Ácidos 
Ácidos de Arrhenius: são substâncias covalentes que, em 
solução aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio (H3O
+ 
ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H3O
+ + Cl-
H2SO4 + 2H2O  2H3O
+ + SO4
2-
H3PO4 + 3H2O  3H3O
+ + PO4
3-
Indicadores Ácido- Base 
● Substâncias ácidas têm sabor azedo e quando 
dissolvidas em água liberam o íon H+ . 
Alguns ácidos e suas fórmulas :
HCl - ácido clorídrico
H2SO4 - ácido sulfúrico
HNO3 - ácido nítrico.
Observe que mesmo tendo elementos químicos 
diferentes, sua fórmula sempre começa com “ H”, do 
hidrogênio.
Lembre-se que o número pequeno à direita do elemento 
significa o número de átomos por molécula. Por exemplo:
H2SO4; 2 átomos de H (hidrogênio)
1 átomo de S (enxofre) 
4 átomos de O (oxigênio ).
E o ácido nítrico?
Substâncias básicas 
Apresentam sabor adstringente( 
banana verde, caju verde)
Quando dissolvidos em água 
sofrem dissociação, liberando o 
íon OH-
As bases são também chamadas de 
hidróxidos.
Veja alguns exemplos:
NaOH - hidróxido de sódio
Ca(OH)2 –hidróxido de cálcio
LiOH –hidróxido de lítio
Observe que todas as bases têm em comum o 
íon “OH-” no final de sua fórmula.
Indicador de Repolho Roxo
O repolho roxo contém 
substâncias que ficam 
de cores diferentes na 
presença de ácidos, 
bases e água.
(antocianinas)
“Indicador ácido-base é um 
corante, solúvel em água, 
cuja cor depende do pH.”
Ao serem dissolvidos em água , ácidos e bases ficam com a mesma 
aparência de água “pura”:
Tubos de ensaio com 
água, ácido clorídrico e 
com hidróxido de sódio.
As substâncias presentes no indicador de repolho roxo 
ficam com cores muito diferentes em meio neutro,básico 
ou ácido.
ÁGUA HIDRÓXIDO ÁCIDO
( ou BASE )
Veja a escala de cores que obtemos com o extrato de repolho em meio ácido, 
neutro e básico:
Ácido Neutro Básico
indicador universal =
Beterraba
Fenolftaleína
Observe como ficam os três tubos:
1 2 3
Tubo 1: água + fenolftaleína
Tubo 2 :ácido + fenolftaleína
Tubo 3: 
hidróxido + fenolftaleína
Reação de Neutralização
●Ácidos e bases, que podem ser muito 
corrosivos, se neutralizam formando 
sal e água, substâncias inofensivas. 
●HCl + NaOH NaCl + H2O
●H2SO4 +Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 
●NaCl - cloreto de sódio
●CaSO4 - sulfato de cálcio
Os sais são produtos da neutralização do ácido pelo 
hidróxido. 
Quando se coloca hidróxido em uma solução ácida, na 
quantidade adequada, ambos desaparecem para formar um 
novo sal.
A fenolftaleína fica incolor na presença de um sal como o 
NaCl ( cloreto de sódio).
Veja como fica um tubo com água e outro com 
água e sal quando pingamos fenolftaleína: 
IGUAIS!!
1 2
Tubo1 :
água e fenolftaleína
Tubo 2:
Solução de sal e fenolftaleína
Agora observe o que ocorre quando vamos, aos poucos colocando hidróxido no tubo 
que contém ácido com indicador de repolho.
Ácido+ 
indicador de repolho
Hidróxido + indicador de 
repolho
Aqui, o resultado da 
NEUTRALIZAÇÃO do 
ácido pelo hidróxido:
O extrato de repolho volta 
a ficar roxo :
Hidrogênios ionizáveis 
Os hidrogênios que fornecem H3O
+ são chamados de 
hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao 
elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. 
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a 
mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
HCl + H2O 
Cl-
H3PO3 + 2H2O  2H3O
+ + HPO3
2-  apenas 2H+
H3PO2 + H2O  H3O
+ + H2PO2
1-  apenas 1H+
Nomenclatura 
Oficial:Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos + ídrico
Radical do Elemento
HCl ácido clorídrico
HF ácido flourídrico
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ + 
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
HNO3 ácido nítrico
HNO2 ácido nitroso
Exemplo
:
H2S
+
2
- 
2 Ácido 
sulfídrico
H2SO3
+
2
+
4 Ácido 
sulfuroso
H2SO4
+
2
+
6 Ácido 
sulfúrico
- 
8
*Para ácidos do enxofre 
usamos o radical em latim 
“sulfur”.
- 
6
Características gerais dos 
ácidos
● Apresentam sabor azedo;
● Desidratam a matéria orgânica;
● Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho 
o extrato de repolho roxo;
● Neutralizam bases formando sal e água;
Ácidos importantes:
1.H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, 
é um ácido forte que reage com metais originando 
sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte 
odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de 
peças metálicas e de superfícies de mármore. É 
encontrado no suco gástrico humano.
Ácidos importantes:
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca 
violentamente os tecidos animais e vegetais , 
produzindo manchas amareladas na pele. É muito 
usado em química orgânica para a produção de 
nitrocompostos.
Ácidos importantes:
+ 3HNO3 
CH3
-NO
2
CH3
NO2
-
NO
2
+ 3H2O 
TNT
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido 
nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na industria de vidros, 
preparo de águas minerais e nos refrigerantes de 
“cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. 
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do 
fertilizante “NPK”.
Ácidos importantes:
Bases 
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda 
substância que, dissolvida em água, dissocia-se 
fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila).
NaOH  Na+ + OH- 
Ca(OH)2  Ca
2+ + 2OH- 
Al(OH)3  Al
3+ + 3OH- 
● Possuem OH- 
● Metais;
● Lig. Iônicas;
● Sólidas.
Bases 
* NH3 + H2O  NH4OH
● Ametais;
● Lig. covalentes;
● Solução aquosa;
● Volátil.
(exceção)
Nomenclatura 
Hidróxido de _________________ 
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
 Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
 Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
Classificação 
Quanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases: NaOH; NH4OH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) e 
metais alcalinos terrosos (2A).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de 
amônio (NH4OH) e as demais bases.
Classificação 
Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos 
e o hidróxido de amônio (NH4OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais 
alcalino-terrosos.
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOH
Monobas
e
Forte
Solúvel 
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel 
Características gerais das 
bases
● Apresentam sabor adstringente;
● Deixam vermelha a solução de fenolftaleína e de 
verde, azul ou amarelo o extrato de repolho roxo
● Neutralizam ácidos formando sal e água;
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em água 
além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no 
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de 
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e 
esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes 
tensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, 
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a 
partir do CaO (cal virgem).
É usada em construções, na neutralização de solos 
ácidos e na fabricação de doces.
Bases importantes:
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usadacomo antiácido estomacal e também como 
laxante.
Bases importantes:
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver 
moléculas orgânicas que por ventura estejam em 
solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e 
na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura 
artística.
*Como antiácido estomacal recebe os 
nomes de Mylantha plus e Gelmax .
Bases importantes:
Sais 
Sal é todo composto que em água dissocia liberando um 
cátion  de H+ e um ânion  de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o nome de 
neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
HCl + NaOH  NaCl + H2OHCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Salificação
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Nomenclatura 
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
H2SO4 + Ca(OH)2  + 2 H2O H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 H2SO4 + Ca(OH)2  
Sulfato de cálcio (gesso)
Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-):
H2CO3 + Ca(OH)2  + 2 H2O H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 H2CO3 + Ca(OH)2  
2 NaOH + H2SO4  NaSO4 + 2 H2O
Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial 
(H+ioniz ≠ OH-):
H2CO3 + NaOH  + H2O H2CO3 + NaOH  NaHCO3 H2CO3 + NaOH  
HCl + Mg(OH)2  + H2O HCl + Mg(OH)2  Mg(OH)Cl HCl + Mg(OH)2  
Sal ácido ou 
hidrogenossal
Sal básico ou 
hidróxissal
Classificação
 Quanto à Presença de Oxigênio
 
 - Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3
 - Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
 Quanto ao Número de Elementos
 
 - Binários: NaCl , KBr , CaCl2
 - Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
 - Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
Classificação
 Quanto à Presença de Água
 
 - Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
 - Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
 Quanto à Natureza
 
 - Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
 - Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
 - Hidroxissais: Ca(OH)Br
 - Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade 
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento químico 
e nos extintores de incêndio.
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga 
rançosa.
Sais importantes:
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2

H2CO3
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e 
produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland), como 
corretivo do solo e como fundente em metalurgia.
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral 
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore 
Carrara).
Sais importantes:
CaCO3  CaO + CO2

3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser 
um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser 
higroscópico.
Sais importantes:
4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das 
fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, 
na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação 
de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Sais importantes:
Óxidos 
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Ex+2 O
2-
X
Nomenclatura 
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + 
elementoCO 
N2O
5
P2O3
H2O
● monóxido de 
monocarbono
● pentóxido de dinitrogênio
● trióxido de difosforo
● monóxido de 
dihidrogênioPara metais:
Nox fixo(1A 2A)- óxido de elemento
Nox - óxido de elemento+valência
Na2O 
Al2O3
FeO
Fe2O3
● óxido de sódio
● óxido de alumínio
● óxido de ferro II (óxido 
ferroso)
● óxido de ferro III (óxido 
férrico)
Classificação
●Óxidos Ácidos
●Óxidos Básicos
●Óxidos Anfóteros
●Óxidos Neutros
●Óxidos Duplos
●Peróxidos
1
8
1
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxido
s
Básic
os
Óxidos
Ácidos
(anidridos)
Nox ≥+4
Óxidos 
Anfóteros
OB + H2O  BASE
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA
OA + H2O  ÁCIDO
OA + BASE  SAL + ÁGUA
ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=
CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2
SUPERÓXIDOS= ....O4
H, 1A e 2A
Classificação
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e 
reagem com água formando bases e com ácidos formando 
sal e água.
2NaO + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxido básico + H2O  base
Óxido básico + ácido  sal + H2O
CaO (cal virgem, cal viva 
)
Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água formando 
ácidos e com bases formando sal e água.
CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2HNO3
SO3 + H2O  H2SO4
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxido ácido + H2O  ácido
Óxido ácido + base  sal + H2O
(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
“chuva ácida”
Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e 
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e 
água.
Al2O3 - ZnO 
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ZnO (hipoglós) 
Al2O3(alumina)
Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou 
água; mas podem reagir com oxigênio. 
CO - NO 
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
CO + ½O2  CO2
Óxido Neutro + O2  Oxidação
Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam dois 
outros óxidos. M3O4 
Fe, Pb, Mn
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
FeO + Fe2O3  Fe3O4 (magnetita ,imã)
Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e 
hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2 - MO2 
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na 
industria de tintas e na galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de 
sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes:
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído 
por eletrólise o alumínio metálico. 
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos 
rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado 
de Coríndon.
Óxidos importantes:
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em 
presença de luz (fotólise). 
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para 
impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes:
H2O2  H2O + ½O2 
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características 
ferromagnéticas. 
É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos 
eletrônicos em geral.
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
Óxidos importantes:
FeO + Fe2O3  Fe3O4