Exercícios do Módulo

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Modelos Atômicos – Exercícios Propostos 
QUESTÃO 01 (ENEM/2001) 
A figura mostra o tubo de imagens dos aparelhos de televisão 
usado para produzir as imagens sobre a tela. Os elétrons do 
feixe emitido pelo canhão eletrônico são acelerados por uma 
tensão de milhares de volts e passam por um espaço entre 
bobinas onde são defletidos por campos magnéticos variáveis, 
de forma a fazerem a varredura da tela. 
 
Nos manuais que acompanham os televisores é comum 
encontrar, entre outras, as seguintes recomendações: 
I. Nunca abra o gabinete ou toque as peças no interior do 
televisor. 
II. Não coloque seu televisor próximo de aparelhos 
domésticos com motores elétricos ou ímãs. 
Estas recomendações estão associadas, respectivamente, aos 
aspectos de 
A riscos pessoais por alta tensão / perturbação ou 
deformação de imagem por campos externos. 
B proteção dos circuitos contra manipulação indevida / 
perturbação ou deformação de imagem por campos 
externos. 
C riscos pessoais por alta tensão / sobrecarga dos circuitos 
internos por ações externas. 
D proteção dos circuitos contra a manipulação indevida / 
sobrecarga da rede por fuga de corrente. 
E proteção dos circuitos contra manipulação indevida / 
sobrecarga dos circuitos internos por ação externa. 
 
 
QUESTÃO 02 (ENEM/2002) 
Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam 
conceitos como: “a menor parte da substância capaz de 
guardar suas propriedades”. A partir de definições desse tipo, 
a ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte 
isolado (moléculas) contém os atributos do todo. 
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, 
pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de 
ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, 
manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre 
si. 
Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O Mito da Substância. Química Nova na Escola, n. 
º 1, 1995. 
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda 
se encontra presente no ensino da Química. Abaixo estão 
relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto. 
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados. 
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas 
“rígidas”. 
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão 
constantes, em virtude das interações entre suas 
moléculas. 
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque 
os átomos se expandem. 
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista 
criticada pelo autor apenas 
A I e II. 
B III e IV. 
C I, II e III. 
D I, II e IV. 
E II, III e IV. 
 
QUESTÃO 03 (ENEM/2002) 
Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e 
nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua 
massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas 
não estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a 
quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de 
prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos. 
 
 
KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 
1978 (adaptado). 
O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e 
possui vários isótopos ― átomos que só se diferem pelo 
número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos 
estáveis do antimônio possuem 
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons. 
b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. 
c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons. 
d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. 
e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons. 
 
QUESTÃO 04 
Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são 
misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, 
produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e 
o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, 
vermelha e azul. 
Se a localização dos elétrons num determinado nível depende 
da sua quantidade de energia, é INCORRETO afirmar que: 
A quando a pólvora explode, a energia produzida excita os 
elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de 
níveis de menor energia para níveis de maior energia. 
B os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do 
núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais 
distantes do núcleo. 
C quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele 
cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz. 
D a luminosidade colorida nos fogos de artifício não 
depende do salto de elétrons de um nível para outro. 
E no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela 
coloração vermelha quando este recebe o calor de uma 
chama. 
 
QUESTÃO 05 
Mattel anuncia 'recall' de 18,6 milhões de brinquedos. 
Após 15 dias recolhendo brinquedos por excesso de chumbo 
na tinta, a Mattel anuncia 'recall' de 18,6 milhões de 
brinquedos... 
 Brincadeira de alto risco. In: Jornal "O Globo", 27036, agosto, 2007. 
O envenenamento por chumbo é um problema relatado 
desde a Antiguidade, pois os romanos utilizavam esse metal 
em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo 
humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos 
ossos, substituindo o cálcio. Isso ocorre, porque os íons Pb
2+
 e 
Ca
2+
 são similares em tamanho, fazendo com que a absorção 
de chumbo pelo organismo aumente em pessoas que têm 
deficiência de cálcio. Com relação ao 
207
Pb
2+
, seu número de 
prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente: 
A 82, 125 e 80. 
B 82, 125 e 84. 
C 84, 125 e 82. 
D 82, 127 e 80. 
E 84, 127 e 82. 
 
QUESTÃO 06 
As considerações a seguir são referentes aos isótopos do ferro 
representados na tabela a seguir. 
Isótopo Abundância (%) 
54
Fe 5,845 
56
Fe
 
91,754 
57
Fe
 
2,119 
58
Fe
 
0,282 
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela 
periódica deve se aproximar de 58. 
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. 
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números 
de camadas eletrônicas nos átomos, no estado 
fundamental. 
Está correto o que se afirma em 
A I, somente. 
B II, somente. 
C III, somente. 
D II e III, somente. 
E I, II e III. 
 
QUESTÃO 07 
A conversão de energia solar em energia elétrica pode ser 
feita através do uso de células fotovoltaicas. A maior parte das 
células fotovoltaicas em uso atualmente é feita de monocristal 
de silício. Outros materiais, como o asernieto de gálio, o 
telureto de cádmio, o sulfeto de cádmio e o biseleneto de 
cobre, de índio e de gálio, também são usados. A respeito da 
configuração eletrônica dos elementos que compõem a 
fórmula desses compostos, pode-se afirmar que a 
configuração 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 pertence ao íon: 
A Cd
2+
 
B As
3+
 
C Ga
3+
 
D In
3+
 
E Se
2-
 
 
QUESTÃO 08 
As figuras representam alguns experimentos de raios 
catódicos realizados no início do século passado, no estudo da 
estrutura atômica. 
 
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta 
tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas 
pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma 
incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) 
apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo 
elétrico. 
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as 
seguintes afirmações: 
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se 
movimentam numa trajetória linear. 
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam 
carga elétrica negativa. 
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. 
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por 
Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida 
como modelo de Rutherford. 
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em 
A I, II e III. 
B II, III e IV. 
C I e II. 
D II e IV. 
E IV. 
 
QUESTÃO 09 
Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se 
adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As 
cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Aomudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons 
emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam 
as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo 
modelo atômico proposto por 
A Niels Bohr. 
B Jonh Dalton. 
C J.J. Thomson. 
D Ernest Rutherford. 
E Werner Heisenberg. 
 
QUESTÃO 10 
O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas 
espécies da tabela periódica. 
Átomo 
Número 
Atômico 
Número de 
Nêutrons 
Número de 
Elétrons 
A 17 18 17 
B 17 20 17 
C 9 10 10 
D 19 21 18 
Com base nesses dados, afirma-se: 
I. O átomo D está carregado positivamente. 
II. O átomo C está carregado negativamente. 
III. Os átomos B e C são eletricamente neutros. 
IV. Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico. 
São corretas apenas as afirmativas 
A I e III. 
B II e IV. 
C I, II e IV. 
D I, III e IV. 
E II, III e IV. 
 
QUESTÃO 11 
O átomo de oxigênio está presente em substâncias 
fundamentais aos seres vivos, tais como a água e o gás 
oxigênio. Os seus isótopos, 8O
16
, 8O
17
 e 8O
18
, ocorrem na 
natureza com as abundâncias 99,76 %, 0,04 % e 0,20 %, 
respectivamente. Considerando o oxigênio e as moléculas em 
que ele está presente, é VERDADEIRO dizer que: 
A o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do 
9F
19
. 
B a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 
16,3u. 
C o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro 
elétrons na camada de valência. 
D o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a -2 
em todos os seus compostos. 
E o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio. 
 
QUESTÃO 12 
Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford 
consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para 
estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde 
observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina 
lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua 
trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. 
Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que 
explicava os resultados obtidos no experimento. 
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que 
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo 
e a eletrosfera. 
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao 
tamanho do átomo. 
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de 
carga positiva. 
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em 
trajetórias circulares, denominados níveis, com valores 
determinados de energia. 
As afirmativas corretas são, apenas, 
A I e II 
B I e III 
C II e IV 
D III e IV 
E I, II e III 
 
QUESTÃO 13 
A pesquisa e a produção de radioisótopos para fins pacíficos 
pode gerar melhora na qualidade de vida da população, 
constituindo-se também em atividade econômica rentável. No 
Brasil, a produção de radioisótopos constitui monopólio da 
União, conforme estabelecido na Constituição de 1988, e 
órgãos estatais produzem radioisótopos empregados tanto 
em diagnóstico como no tratamento de doenças, tornando o 
custo destas terapias acessíveis e disponíveis à população pelo 
serviço público de saúde. 
Considere a seguinte sequência de processos nucleares que 
ocorrem no decaimento do radioisótopo natural E1. 
92E1
238
  E2 + 2
4
 
E2  E3 + -1
0
 
E3  E4 + -1
0
 
Em relação às espécies E1, E2, E3 e E4, é correto afirmar que 
A E1, E3 e E4 são isótonos e E2, E3 e E4 são isóbaros. 
B E2 e E4 são isótopos e E1, E3 são isótonos. 
C E1 e E4 são isóbaros e E2, E3 e E4 são isótopos. 
D E1 e E3 são isótopos e E2, E3 e E4 são isótonos. 
E E1 e E4 são isótopos e E2, E3 e E4 são isóbaros. 
 
QUESTÃO 14 
O titânio e seus compostos são amplamente empregados 
tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e 
fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de 
óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o 
mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número 
de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada 
de valência do ferro no estado de oxidação em que se 
encontra na ilmenita são, respectivamente, 
A + 2 e 3d
6
 4s
2
. 
B + 2 e 3d
4
 4s
2
. 
C + 3 e 3d
5
. 
D + 4 e 3d
6
. 
E + 4 e 3d
4
. 
 
QUESTÃO 15 
Na indústria de alimentos, as radiações são usadas para a 
preservação de diferentes alimentos, como a batata, o 
morango, a cebola, o tomate e o trigo. A conservação ocorre 
porque as radiações inibem ou destroem as bactérias e os 
microorganismos presentes nos produtos agrícolas, 
provocando sua inativação ou morte. Os alimentos, contudo, 
não sofrem efeitos nocivos nem se tornam radiativos. 
Nas instalações industriais, usualmente, utilizam-se radiações 
provenientes do 27Co
60
, que se transforma no elemento 28X
60
. 
Em relação aos elementos 27Co
60
 e 28X
60
, assinale verdadeira 
(V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. 
( ) O elemento X formado é o níquel (Ni), isóbaro do 27Co
60
. 
( ) O elemento X formado é o neodímio (Nd), isótopo do 
27Co
60
. 
( ) O elemento X possui o mesmo número de nêutrons que o 
elemento 27Co
60
. 
( ) O elemento X possui maior número de prótons que o 
elemento 27Co
60
. 
A sequência correta é 
A V - F - F - V. 
B F - V - V - F. 
C F - F - V - F. 
D F - V - F - V. 
E V - F - V - V. 
 
QUESTÃO 16 
O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado 
obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuição 
o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes 
níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência 
de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre 
outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, 
reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser 
subdividido em diferentes subníveis. Levando em 
consideração o exposto, assinale a alternativa correta. 
A Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no 
máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons. 
B O terceiro nível de energia é composto por quatro 
subníveis, denominados s, p, d e f. 
C O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 
a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo 
nível e no mesmo subnível. 
D Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm 
o elétron mais energético no mesmo nível, mas em 
diferentes subníveis. 
E O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 
a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo 
nível e no mesmo subnível. 
 
QUESTÃO 17 
Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância 
chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de 
emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. 
O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao 
absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados 
e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o 
interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos 
poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso 
de energia na forma de fótons. Daí a luminescência. 
(Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de 
Daniela Freitas) 
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o 
melhor modelo atômico que representa o funcionamento dos 
interruptores no escuro é o de: 
A Rutherford 
B Bohr 
C Thomson 
D Heisenberg 
E Dalton 
 
QUESTÃO 18 
Os "agentes de cor", como o próprio nome sugere, são 
utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e vidros 
coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de 
transição e a cor final depende, entre outros fatores, do 
estado de oxidação do metal, conforme mostram os exemplos 
na tabela a seguir. 
Coloração 
Agente 
de cor 
Estado de 
oxidação 
Número 
atômico 
verde Cr (cromo) Cr
3+
 24 
amarelo Cr (cromo) Cr
6+
 24 
marrom-amarelado Fe (ferro) Fe
3+ 
26 
verde-azulado Fe (ferro) Fe
2+
 26 
azul claro Cu (cobre) Cu
2+
 29 
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto 
afirmar que: 
A o número de prótons do cátion Fe
2+
 é igual a 24. 
B o número de elétrons do cátion Cu
2+
 é 29. 
C Fe
2+e Fe
3+
 não se referem ao mesmo elemento químico. 
D o cátion Cr
3+
 possui 21 elétrons. 
E no cátion Cr
6+
 o número de elétrons é igual ao número 
de prótons. 
 
QUESTÃO 19 
O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto 
em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico 
com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais 
cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo 
um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos 
elementos químicos mais importantes na formulação da 
cerâmica supercondutora é o ítrio: 
1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 5s
2
 4d
1
, o número de camadas 
e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão 
respectivamente: 
A 4 e 1. 
B 5 e 1. 
C 4 e 2. 
D 5 e 3. 
E 4 e 3. 
 
QUESTÃO 20 
Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, 
que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos 
em massa". 
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que: 
A a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela 
descoberta dos isótopos. 
B a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela 
descoberta dos isótonos. 
C a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, 
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico 
podem ter massas diferentes. 
D A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, 
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico 
podem ter massas diferentes. 
E a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela 
descoberta dos isóbaros. 
 
QUESTÃO 21 
No diagnóstico da septicemia, utilizamos um exame chamado 
de hemocultura, cujo resultado é dado em 48 h. Hoje, com a 
utilização de computadores e a introdução de um ativador 
químico, o resultado pode ser dado em aproximadamente 8 h, 
ajudando, dessa maneira, a salvar muitas vidas. O ativador 
químico usado nos meios de hemoculturas é ativado através 
do CO2 produzido pelas bactérias que faz com que um elétron 
de uma camada interna salte para camadas mais externas, 
ficando o elétron numa posição instável. A energia emitida 
pelos elétrons ao retornar à sua camada primitiva é na forma 
de ondas: 
A eletromagnéticas, que pode ser luz visível ou não, 
dependendo do salto eletrônico. 
B eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de onda 
maior que a luz vermelha. 
C eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento de 
onda menor que a luz violeta. 
D não eletromagnéticas. 
E eletromagnéticas, de luz amarela, de comprimento de 
onda maior que a luz vermelha. 
 
QUESTÃO 22 
Dissolva NaCl em água. Em seguida, mergulhe um pedaço de 
madeira na solução, retire-o e deixe secar. Ao queimá-lo, 
aparece uma chama amarela. Este fenômeno ocorre porque: 
A o calor transfere energia aos elétrons desta substância, 
fazendo com que eles se desloquem para níveis 
energéticos mais altos, emitindo luz. 
B o calor transfere energia aos elétrons desta substância, 
fazendo com que eles se desloquem para níveis 
energéticos mais baixos, emitindo luz. 
C o calor transfere energia aos elétrons desta substância 
fazendo com que eles se desloquem para níveis 
energéticos mais altos. Quando estes elétrons 
"excitados" voltam a níveis energéticos inferiores, eles 
devolvem a energia absorvida sob forma de luz. 
D os elétrons para não se deslocarem do seu nível 
energético, ao receberem calor, emitem luz. 
 
QUESTÃO 23 
"Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já 
atendem às normas internacionais de qualidade. O grande 
salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos 
parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar 
coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos 
ossos da mandíbula e do maxilar." 
Jornal do Brasil", outubro 1996. 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua 
configuração eletrônica será: 
A 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
3
 
B 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
 
C 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 
D 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
2
 
E 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6
 
 
QUESTÃO 24 
O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida 
que determinados fatos experimentais eram observados, 
gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos 
com características que os explicassem. 
Fatos Observados: 
I. Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e 
descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. 
II. Determinação das Leis Ponderais das Combinações 
Químicas. 
III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores 
características para cada elemento). 
IV. Estudos sobre radioatividade e dispersão de partículas 
alfa. 
Características do Modelo Atômico: 
1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis. 
2. Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos 
elétrons negativos. 
3. Átomos como uma esfera positiva onde estão distribuídas, 
uniformemente, as partículas negativas. 
4. Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do 
núcleo em trajetórias circulares - denominadas níveis - 
com valor determinado de energia. 
A associação correta entre o fato observado e o modelo 
atômico proposto, a partir deste subsídio, é: 
A I - 3; II - 1; III - 2; IV - 4. 
B I - 1; II - 2; III - 4; IV - 3. 
C I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2. 
D I - 4; II - 2; III - 1; IV - 3. 
E I - 1; II - 3; III - 4; IV - 2. 
 
QUESTÃO 25 
Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil 
baterias de telefone celular, são jogadas fora na cidade do Rio 
de Janeiro. (...) elas têm elementos tóxicos, como o CHUMBO, 
MERCÚRIO, ZINCO e MANGANÊS, que provocam grandes 
problemas de saúde." 
 (O Globo, 05/01/98). 
Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua 
distribuição eletrônica, elétrons desemparelhados são: 
A Pb e Zn. 
B Pb e Mn. 
C Hg e Pb. 
D Hg e Zn. 
E Zn e Mn. 
 
QUESTÃO 26 
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. 
Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam 
feitas as seguintes afirmações: 
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. 
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente 
os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos 
os aspectos. 
III. As transformações químicas consistem de combinação, 
separação e/ou rearranjo de átomos. 
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou 
mais elementos unidos em uma razão fixa. 
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações 
CORRETAS? 
A I e IV. 
B II e III. 
C II e IV. 
D II, III e IV. 
E I, II, III e IV. 
 
QUESTÃO 27 
Leia o poema apresentado a seguir. 
Pudim de passas 
Campo de futebol 
Bolinhas se chocando 
Os planetas do sistema solar 
Átomos 
Às vezes 
São essas coisas 
Em química escolar 
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011. 
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao 
Ano Internacional da Química. A composição metafórica 
presente nesse poema remete 
A aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e 
Rutherford. 
B às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, 
Proust e Lavoisier. 
C aos aspectos dos conteúdos de cinética química no 
contexto escolar. 
D às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e 
bolinha/campo de futebol. 
E às diferentes dimensões representacionais do sistema 
solar. 
 
QUESTÃO 28 
Ricardo, ao observar sua mãe cozinhar em fogão a gás, 
percebeu que a chama azul do bico de gás do fogão ficava 
amarelada, sempre que nela caía um pouco de sal ou alimento 
com sal. Sabe-se que o elemento químico sódio (Na) é 
responsável por essa alteração de cor. Este efeito ocorre, 
porque 
A a ação da chama produz uma excitação dos elétrons da 
eletrosfera do sódio, fazendo com que eles migrem para 
níveis de menor energia na eletrosfera. 
B a excitação provocada pela ação da chama faz com que 
os elétrons da eletrosfera do sódio saltem de um nível 
mais interno para um nível mais externo. 
Cos elétrons da eletrosfera do sódio, que foram excitados 
pela ação da chama, retornam ao nível mais interno. 
D os elétrons do sódio possuem uma coloração amarelada 
e, ao caírem na chama, fazem com que ela adquira essa 
cor. 
E ocorre uma reação química com os átomos de sódio, ao 
serem aquecidos pela chama. 
 
QUESTÃO 29 
Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões 
distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de 
futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho 
do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do 
átomo em relação ao núcleo (figura). 
 
 
Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Maracana. 
Acesso em: 10 jul. 2010 
 
Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando 
os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar: 
A Os prótons e os nêutrons são encontrados na 
eletrosfera. 
B Os elétrons possuem massa muito grande em relação à 
massa dos prótons. 
C O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de 
carga positiva. 
D A eletrosfera é uma região onde são encontradas 
partículas de carga positiva. 
E O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de 
carga negativa. 
 
QUESTÃO 30 
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico 
vigente e que explicava parte da constituição da matéria 
considerava que o átomo era composto de um núcleo com 
carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas 
uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que 
levou à proposição desse modelo foi aquela na qual 
A realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de 
gases rarefeitos. 
B determinou-se as leis ponderais das combinações 
químicas. 
C analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com 
cores características para cada elemento. 
D caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão 
e reflexão de partículas alfa. 
E providenciou-se a resolução de uma equação para 
determinação dos níveis de energia da camada 
eletrônica.