Atividade 1 Quimica geral e experimental

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
1. A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor energia. Considerando este assunto, responda aos itens abaixo: 
A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado? 
Resposta:
Ao modelo de Böhr (Rutherford-Böhr).
Rutherford foi o primeiro a considerar as camadas dentro de um átomo, E as classificar de acordo com o nível de energia. O caso ocorre quando um elétron salta par a um nível de maior conteúdo energético e em inicial no qual é emitida a forma de fótons, a energia absorvida durante o salto quântico. 
2. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
Identifique no quadro abaixo a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
Resposta: Letra E
3. Defina as seguintes propriedades periódicas:
a) Eletropositividade;
	É a capacidade que o átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta. Visto que é o contrário da eletronegatividade, a sua ordem crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada para a eletronegatividade, ou seja, será de cima par a baixo e da direita para a esquerda. 
b) Eletronegatividade;
	Representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons pares a si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada. Os valores das eletronegatividades dos elementos foram determinados pela escala de Pauling. Foi observado que, conforme o raio aumentava menor era atração do núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, sendo que var ia à Tabela Periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita.
c) Afinidade eletrônica;
	É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso isolado captura um elétron.
d) Energia de ionização.
	Energia de ionização é uma propriedade periódica que indica a energia necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental. Daí o átomo se transforma, então, em um cátion (íon positivo). A energia de ionização varia em função do número atômico.
4. Responda: O que são substâncias:
a) Pura;
São substâncias que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, já que não se modificam temperatura e pressão. As substâncias puras podem ser classificadas como simples ou compostas de acordo com os elementos químicos de sua estrutura: 
Simples: São compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico. 
Compostas: São compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes.
b) Misturas;
São substâncias as quais as propriedades físicas não são constantes, variando de acordo com uma determinada temperatura e pressão. 
c) Homogênea;
São aquelas monofásicas, que apresentam um aspecto uniforme com uma única fase. Ex: água e álcool. 
d) Heterogênea.
São aquelas que apresentam mais de uma fase. Ex: água, areia e óleo. 
5. Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo) os nomes dos respectivos símbolos químicos.
a) Si - Silício
b) Mo - Molibdênio
c) Rb - Rubídio
d) B - Boro
e) Rn - Rondônio
f) Rh - Ródio
g) Fr - Frâncio
h) Li - Lítio
i) Y - Ítrio
j) Re – Rênio
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Identifique a afirmação correta com relação da ligação química do MgO.
Resposta: 
Apenas a III está correta.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
Resposta:
Elemento A (Flúor ganhou mais eletronegatividade) 
b) Qual família pertence cada elemento?
Resposta:
Elemento A: Pertence à família A7 – Flúor 
Elemento B: Pertence à família A2 – Magnésio
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
Resposta: 
	HI = Covalente
	NH3 = Covalente
	NaCI = Iônica
4. As ligações químicas são responsáveis pela formação de todos os compostos existentes no planeta, são elas que garantem a estabilidade e maiores diversificações de compostos, garantem o surgimento de novas propriedades, de novas aplicações. Os elementos sozinhos na natureza pouco valem para o uso do ser humano, mas quando estão unidos por ligações, possibilitam formações de novas substâncias, facilitando na vida cotidiana. Sabendo sua importância descreva o que são ligações iônicas e covalentes.
Resposta: 
Ligação covalente: É um tipo e ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semi-metais. 
Ligação iônica: Envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Ocorre quando reagimos um metal com ametal ou um metal com hidrogênio.
5. Assinale as alternativas quais das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas:
OBS: (Existe mais de uma)
a) MgO; (Iônica)
b) Al2O3; (Iônica)
c) NF3; 
d) CsF; (Iônica)
e) HF; 
f) SO2; 
6. Pesquise sobre e defina: 
a) Ligação covalente Polar;
Quando uma ligação covalente ocorre entre átomos de elementos que possuem diferentes eletronegatividades o átomo mais eletronegativo atrai com maior força os elétrons da ligação, criando uma diferença de distribuição da nuvem eletrônica.
b) Ligação covalente Apolar;
Quando uma ligação covalente apolar ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Nesta ligação os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. A ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo a for mação de polos positivos ou negativos. 
 	
7. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
Resposta:
É a ligaçãoentre dois ou mais metais, tem a função de doar elétrons, então possuem baixa eletronegatividade, tornando - se Cátion facilmente. O Cátion tem suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que fica envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica.
Exemplos: Aço comum e Liga metálica formada por cobre.