CADERNO DE ATIVIDADES DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL I

Prévia do material em texto

Folha de Atividade do Aluno 
 
 
 
Unisa | Educação a Distância | www.unisa.br 1
 
 
 
 Disciplina: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
 
 
Aluno (a): _____________________________________________ RA: ___________________ 
 
Atividade 1 
 
Para realizar a Aula Atividade de hoje, você precisa ter estudado os itens a seguir: 
 
Aula Satélite 1 
Apostila Capítulo(s) 1 
Material WEB 1 e 2 
Material Complementar: TEXTO 1; AULA LAB 1 
 
 
 
Responda: 
a) Quais são as propriedades gerais da matéria (cite quatro) e defina cada uma. 
b) Cite três propriedades físicas intensivas da matéria e defina cada uma delas. 
c) Qual é a diferença entre vapor e gás? 
 
Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada 
um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas 
substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades: 
I- Ponto de Ebulição 
II- Massa 
III- Volume 
IV- Densidade 
Das propriedades determinadas, quais permitem ao estudante a identificação desses 
líquidos? Justifique a sua resposta. 
 
 
Elaborado por: Professora Deise Zamboni 
Boa atividade! 
Atividade 1 
Atividade 2 
Folha de Atividade do Aluno 
 
 
 
Unisa | Educação a Distância | www.unisa.br 1
 
 
 
 Disciplina: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
 
 
Aluno (a): _____________________________________________ RA: ___________________ 
 
Aula Atividade 2 
 
Para realizar a Aula Atividade de hoje, você precisa ter estudado os itens a seguir: 
 
Aula Satélite 2 
Apostila Capítulo(s) 2 
Material WEB 3 a 5 
Material Complementar: TEXTO 2 
 
 
 
Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest 
Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa 
com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". 
A figura a seguir esquematiza esta experiência realizada por Geiger e Marsden: 
 
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma 
lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das 
partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas 
incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação. 
a) EXPLIQUE o que são partículas alfa. 
b) DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se 
houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no 
átomo. 
Atividade 1 
Folha de Atividade do Aluno 
 
 
 
Unisa | Educação a Distância | www.unisa.br 2
 
c) DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden. 
d) DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa 
experiência. 
 
 
A luz branca (luz solar) é composta por outras cores, como violeta, azul, vermelha, 
etc, em geral as cores que você observa no arco-íris. Quando a luz branca incide 
sobre um objeto, ela pode ser totalmente refletida, totalmente absorvida, ou ainda ser 
absorvida em parte pelo objeto, enquanto a outra parte é refletida pelo mesmo. De 
acordo com o exposto, julgue os itens. 
 
( ) Se a luz branca for refletida e absorvida em partes, a cor do objeto dependerá 
da componente da luz branca que é predominantemente refletida. 
 
( ) Se o objeto mostra a cor negra aos nossos olhos, é devido ao fato de toda a luz 
branca ter sido refletida. 
 
( ) Se o objeto mostra a cor branca aos nossos olhos, é devido ao fato de toda a 
luz branca ter sido absorvida. 
 
( ) Se o objeto mostra a cor vermelha aos nossos olhos, é devido de ocorrer 
reflexão somente dos raios de cor vermelha e todas as outras serem absorvidas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Elaborado por: Professora Deise Zamboni 
 
Boa atividade! 
Atividade 2 
Folha de Atividade do Aluno 
 
 
 
Unisa | Educação a Distância | www.unisa.br 1
 
 
 
 Disciplina: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
 
 
Aluno (a): _____________________________________________ RA: ___________________ 
 
Aula Atividade 3 
 
Para realizar a Aula Atividade de hoje, você precisa ter estudado os itens a seguir: 
 
Aula Satélite 3 
Apostila Capítulo(s) 3 
Material WEB 5 e 6 
Material Complementar: AULA LAB 2 
 
 
 
Para as espécies químicas a seguir, determine o seu número de prótons, elétrons, 
nêutrons. 
a) 1531P 
 
b) 50119Es 
 
c) 3684Kr 
 
d) 1939K 
 
 
Escreva de modo sucinto sobre as partículas estáveis que constituem o átomo, onde 
se localizam, e os seus tipos de cargas elétricas. 
 
 
 
Elaborado por: Professora Deise Zamboni 
 Boa atividade! 
Atividade 1 
Atividade 2 
Folha de Atividade do Aluno 
 
 
 
Unisa | Educação a Distância | www.unisa.br 1
 
 
 
 Disciplina: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
 
 
Aluno (a): _____________________________________________ RA: ___________________ 
 
Aula Atividade 4 
 
Para realizar a Aula Atividade de hoje, você precisa ter estudado os itens a seguir: 
 
Aula Satélite 4 
Apostila Capítulo(s) 7 
Material WEB 6 a 8 
Material Complementar: AULA LAB 3 e 4 
 
 
 
Um elemento metálico X reage com cloro dando um composto de fórmula XCl. Outro 
elemento, Y (também metálico), reage com cloro dando um composto de fórmula 
YCl2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas. 
a) Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y? 
b) Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam 
corresponder a X e a Y. 
 
Há dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, 
respectivamente. 
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. 
b) Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence 
cada um dos elementos em questão. 
c) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo 
de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 
 
 
Elaborado por: Professora Deise Zamboni 
 
Boa atividade! 
Atividade 1 
Atividade 2 
Folha de Atividade do Aluno 
 
 
 
Unisa | Educação a Distância | www.unisa.br 1
 
 
 
 Disciplina: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
 
 
Aluno (a): _____________________________________________ RA: ___________________ 
 
Aula Atividade 5 
 
Para realizar a Aula Atividade de hoje, você precisa ter estudado os itens a seguir: 
 
Aula Satélite 5 
Apostila Capítulo(s) 7 
Material WEB 6 a 8 
Material Complementar: AULA LAB 3 e 4 
 
 
 
Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição: 373K, 
112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas 
substâncias, pede-se: 
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias. 
b) Justificar a correlação que você estabeleceu. 
 
 
No topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76°C. Consultando o gráfico, 
responda: 
a) Qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico no mesmo local? Justifique. 
b) Através dos dados do gráfico pode-se afirmar que, sob uma mesma pressão, o 
ponto de ebulição do 1-butanol é maior do que o do éter dietílico. Explique 
esse comportamento com base na estrutura desses compostos. 
Atividade 1 
Atividade 2 
Folha de Atividade do Aluno 
 
 
 
Unisa | Educação a Distância | www.unisa.br 2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Elaborado por: Professora Deise Zamboni 
 
Boa atividade! 
Folha de Atividade do Aluno 
 
 
 
Unisa | Educação a Distância| www.unisa.br 1
 
 
 
 Disciplina: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
 
 
Aluno (a): _____________________________________________ RA: ___________________ 
 
Aula Atividade Backup 
 
Para realizar a Aula Atividade de hoje, você precisa ter estudado os itens a seguir: 
 
Aula Satélite Backup 
Apostila Capítulo(s) 7 e 8 
Material WEB 7 e 8 
Material Complementar: AULA LAB 4 
 
 
 
Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a 
Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá 
lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso. 
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO2? 
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0kg/L, a que volume, 
em litros, corresponde essa massa de enxofre? 
 
 
Em uma pessoa adulta com massa de 70,0kg, há 1,6kg de cálcio. Qual seria a massa 
desta pessoa, em kg, se a Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, 
escolhido o bário em lugar de cálcio? 
Dados: massas atômicas relativas: Ca=40, Ba=137. 
 
 
 
 
Elaborado por: Professora Deise Zamboni 
Boa atividade! 
Atividade 1 
Atividade 2