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Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de solução 0,1M de glicose, tal que a concentração aumente para 0,3M?

Evaporar água de uma solução de glicose aumenta a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se evapora água de uma solução.
O volume da solução diminui quando se evapora água de uma solução.
a) 100 mL
b) 200 mL
c) 300 mL
d) 400 mL
e) 500 mL

Questões Para a Compreensão

há 3 anos

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há 3 anos

Gama - Módulo 24 Operações com soluções 1 Diluição

Gama - Módulo 24 Operações com soluções 1 Diluição

UFT

Respostas

Ed

ano passado

Para resolver essa questão, vamos usar a fórmula da diluição, que relaciona a concentração e o volume de uma solução: C1 * V1 = C2 * V2 Onde: - C1 = concentração inicial (0,1 M) - V1 = volume inicial (600 mL) - C2 = concentração final (0,3 M) - V2 = volume final (que queremos encontrar) Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de glicose na solução inicial: Mols de glicose = C1 * V1 = 0,1 M * 0,6 L = 0,06 mol Agora, queremos que essa mesma quantidade de mols de glicose esteja em uma solução com concentração de 0,3 M. Usando a fórmula: 0,06 mol = 0,3 M * V2 Agora, isolamos V2: V2 = 0,06 mol / 0,3 M = 0,2 L = 200 mL Agora, sabemos que o volume final da solução deve ser 200 mL. Como o volume inicial era de 600 mL, o volume de água que deve evaporar é: Volume a evaporar = Volume inicial - Volume final = 600 mL - 200 mL = 400 mL Portanto, a resposta correta é: d) 400 mL.

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Ed

há 3 anos

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial = 0,1 M V1 = volume inicial = 600 mL C2 = concentração final = 0,3 M V2 = volume final = ? Substituindo os valores na equação, temos: 0,1 x 600 = 0,3 x V2 V2 = (0,1 x 600) / 0,3 V2 = 2000 mL Portanto, o volume de água que deve evaporar é: V1 - V2 = 600 - 2000 = -1400 mL Como o resultado é negativo, significa que não é possível obter uma solução com concentração de 0,3 M a partir de uma solução de 0,1 M evaporando água. Portanto, não há resposta correta entre as alternativas apresentadas.

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Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de NaCℓ de concentração 40g/L, tal que a concentração diminua para 5,0 g/L?

Adicionar água a uma solução de NaCl de 40g/L diminui a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se dilui uma solução.
O volume da solução aumenta quando se dilui uma solução.
a) 240 cm3
b) 300 cm3
c) 360 cm3
d) 420 cm3
e) 480 cm3

A 100mL de solução 0,5M de H2SO4 adicionou-se 400mL de água. Qual a concentração final em mol/L?

Adicionar água a uma solução de H2SO4 diminui a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se dilui uma solução.
O volume da solução aumenta quando se dilui uma solução.
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4
e) 0,5

Como deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2mol/L?

Diluir uma solução diminui a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se dilui uma solução.
O volume da solução aumenta quando se dilui uma solução.
a) Adicionar 5 vezes o volume da solução original de solvente.
b) Adicionar 4 vezes o volume da solução original de solvente.
c) Adicionar 3 vezes o volume da solução original de solvente.
d) Adicionar 2 vezes o volume da solução original de solvente.
e) Adicionar o mesmo volume da solução original de solvente.

Qual será a nova porcentagem em massa de H2SO4 se acrescentarmos 600g de água destilada a 400g de “água de bateria” contendo 38% do ácido?

Adicionar água a uma solução de H2SO4 diminui a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se dilui uma solução.
O volume da solução aumenta quando se dilui uma solução.
a) 20%
b) 25%
c) 30%
d) 35%
e) 40%

Um químico necessita usar 50 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. No estoque está disponível apenas um frasco contendo 2,0 L de NaOH(aq) 2,0 mol/L. Qual o volume da solução de soda cáustica 2,0 M que deve ser retirado do frasco para que, após sua diluição, se obtenha 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L? Que volume aproximado foi adicionado de água?

Diluir uma solução diminui a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se dilui uma solução.
O volume da solução aumenta quando se dilui uma solução.

Um estudante de química foi solicitado para preparar 250 mL de uma solução molar de ácido clorídrico. No rótulo do ácido clorídrico encontram-se as informações d = 1,19 g/cm3; porcentagem do ácido = 36% Determine o volume de solução inicial de ácido, bem como o volume de água utilizado nesta diluição. Dados: H = 1 u ; Cl = 35 u

Diluir uma solução diminui a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se dilui uma solução.
O volume da solução aumenta quando se dilui uma solução.

Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (25g/L), porém o soro fisiológico (10g NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar água potável para diluir água do mar de modo a obter o soro e assim teriam um volume maior de líquido para beber. a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável fossem usados para este fim? b) Considerando-se a presença de 50 pessoas na embarcação e admitindo-se uma distribuição equitativa do soro, quantos gramas de NaCl teriam sido ingeridos por cada pessoa? c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter água potável adicional era recolher água de chuva. Considerando-se que a água da chuva é originária, em grande parte, da água do mar, como se explica que ela possa ser usada como água potável?

Diluir uma solução diminui a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se dilui uma solução.
O volume da solução aumenta quando se dilui uma solução.

Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar? Dados: Massas molares (g/mol): Na=23,0; S=32,0; O=16,0

Diluir uma solução diminui a sua concentração.
A quantidade de soluto (massa e mol) permanece constante quando se dilui uma solução.
O volume da solução aumenta quando se dilui uma solução.

Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a uma solução de 10,0 g/L para que sua concentração fique igual a 2,0 g/L?