Aula 4 - Ligações Químicas

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Ligações químicas (Fonte: Anusorn Nakdee / Shutterstock).
1
2
3
Família Elétrons de valência Características do átomo Quantidade de ligações Íon característico
1 1 Doador 1 A
2 2 Doador 2 A
13 3 Doador 3 A
14 4 Receptor 4 A
15 5 Receptor 3 A
16 6 Receptor 2 A
17 7 Receptor 1 A
+1
+2
+3
-4
-3
-2
-1
Formação de uma ligação iônica. (Fonte: Curso De Formação De Operadores De Refinaria Química Aplicada - Petrobras, Curitiba, 2002.)
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Clique nos botões para ver as informações.
Fórmula
molecular
Fórmula
eletrônica
Fórmula
estrutural
Representações de Ligações Covalentes. (Fonte: Brasil Escola)
Polaridade da molécula de água. (Fonte: Globo.com)
Polaridade da molécula de oxigênio. (Fonte: Universia Enem)
Polaridade da molécula do metano. (Fonte: Mundo Educação)
Bons condutores de eletricidade Devido à grande mobilidade doselétrons.
Bons condutores de calor Devido à facilidade com que os elétrons transmitem energia cinética através da estrutura.
Alta densidade Devido ao empacotamento efetivo dosíons positivos e dos elétrons.
Altos pontos de fusão e de ebulição Devido às elevadas forças existentes entre a estrutura metálica.
Alta dureza Baixa deformação e alta resistência aorisco e à abrasão.
Maleabilidade Facilidade de moldagem do material.
Alta ductibilidade
Permite que um material seja alongado até a obtenção de um fio
(o mais fino que seja possível).
DNA (Fonte: Sashkin / Shutterstock).
a) Dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) Dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) Fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) Possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) São moles, quebradiços e cristalinos.
a) Mg N3 2
b) Mg N2 3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
a) O (g)2
b) LiBr (g)
c) NO (g)
d) HBr (g)
e) Li (g)2