GN Química Geral e Inorgânica - Nota 10

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1. Algumas substâncias puras, como cloreto de cálcio fundido, conduzem eletricidade,
enquanto o mesmo composto no estado sólido é um isolante. Essa afirmação é verdadeira
ou falsa? Por quê?
Verdadeira, pois o KCl é uma substância iônica que, no estado sólido, mantém os íons fixos em sua
estrutura. A falta de mobilidade dos íons não permite que a corrente elétrica seja conduzida, mas, quando é
fundido, os íons K+ e Cl- podem se movimentar, conduzindo, assim, eletricidade. (Alternativa correta)
Falsa, pois o KCl pode, sim, conduzir eletricidade no estado sólido e isso é o que os torna diferentes das
substâncias moleculares, que, por sua vez, não conduzem.
Verdadeira, pois o KCl é uma substância e esta não conduz corrente elétrica no estado sólido. Entretanto,
quando fundido, os íons K+ e Cl- são liberados no meio, promovendo a condução de eletricidade.
Falsa. No geral substâncias iônicas não conduzem eletricidade quando sólidas, mas quando fundidos e
misturados com água, a substância se dissocia em íons que adquirem mobilidade para conduzir
eletricidade.
2. Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. A qual elemento químico
tal configuração eletrônica pertence? Qual é a representação da configuração eletrônica
condensada, utilizando o cerne do gás nobre? Quantos elétrons de valência então presentes
no último subnível?
Elemento Br; [Ar] 4s² 4p5; 7 elétrons na camada de valência.
Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p5; 7 elétrons na camada de valência. (Alternativa correta)
Elemento Br; [Ar] 4s² 4p5; 5 elétrons na camada de valência.
Elemento Cl; [Ne] 3s² 3p5; 5 elétrons na camada de valência.
3. Considerando que a produção do silício ocorra com a utilização de 94 g de tetracloreto de
silício (SiCl4) e de magnésio (Mg), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso
nessa reação? Dados das massas molares: SiCl4 = 169,9 g/mol Mg = 24,30 g/mol Si = 28,08
g/mol MgCl2 = 95,21 g/mol
Na reação, ocorre o consumo de todos os reagentes. Assim, não temos reagente limitante.
O reagente limitante é o SiCl4; e o reagente em excesso, o Mg. (Alternativa correta)
O reagente limitante é o Mg; e o reagente em excesso, o SiCl4.
O reagente limitante é o Si; e o reagente em excesso, o Mg.
4. Analise as equações químicas abaixo e indique qual alternativa traz as letras que
correspondem a reações de neutralização. I – KOH(aq) + H2CO3(aq) → K2CO3 + H2O(l) II –
Ca(OH)2(aq) + 2HF(aq) → CaF2(aq) + 2H2O(aq) III – CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) IV – 2HCl(aq)
+ Mg(OH)2(aq)→ MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
I, III e IV.
I, II e IV. (Alternativa correta)
I, II e III.
II, III e IV.
5. O metanol (CH3OH) utilizado como combustível pode ser produzido pela reação de
monóxido de carbono com hidrogênio, segundo a reação: ? CO(g) + ? H2(g) → ? CH3OH(l) Ao
utilizar 1,9 mol de H2, qual será a quantidade de mol de CH3OH formada? Considere que a
reação ocorre de forma completa, ou seja, todos os reagentes são consumidos. Dados de
massa molar: CO = 28,01 g/mol; H2 = 1,0; CH3OH = 32,04 g/mol.
2,08 mols de CH3OH.
0,95 mol de CH3OH. (Alternativa correta)
1 mol de CH3OH.
0,04 mol de CH3OH.
6. A naftalina (C10H8) é constituída por cristais macios que fundem à temperatura
relativamente baixa de 80 °C. A característica dessa substância é a de um composto iônico
ou molecular?
Composto molecular, pois, nessas substâncias, a doação de elétrons e formação de íons deixa a ligação
iônica mais fraca, resultando em pontos de fusão menores.
Composto iônico, pois, observando a fórmula molecular, pode-se concluir que os átomos estão ligados pelo
compartilhamento de elétrons, característico de uma ligação covalente que é mais fraca, resultando em
ponto de fusão mais baixo.
Composto iônico, pois o tipo de ligação química entre os átomos de H e C é fraca, necessitando menos
energia para que a substância passe do estado sólido para o líquido.
Composto molecular, pois a atração eletrostática entre os elétrons compartilhados dos átomos de H e C são
mais fracas quando comparada com os compostos iônicos, necessitando assim menor energia para a troca
de estado físico. (Alternativa correta)
7. Os ossos humanos têm uma parte composta por íon cálcio (20Ca2+), cuja falta pode levar à
hipocalcemia, uma doença que eleva as chances de desenvolver a osteoporose e a perda
óssea. Com base nessas informações, determine a quantidade de prótons e elétrons que o
íon cálcio apresenta e indique a configuração eletrônica do íon cálcio.
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica:
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica:
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
20 prótons, 20 elétrons e configuração eletrônica:
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. (Alternativa correta)
40 prótons, 40 elétrons e configuração eletrônica:
Ca2+ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
8. O oxigênio é um elemento fundamental para a manutenção da vida de pessoas e animais.
Ele é absorvido nos alvéolos pulmonares durante o processo de respiração e enviado às
células do organismo pela corrente sanguínea. Com base na classificação da tabela
periódica, quais são os símbolos de elementos que apresentam propriedades químicas
semelhantes e quais são essas propriedades químicas?
C, N e F. Os elementos pertencem ao período 2 e tem os seus elétrons da camada valência no subnível 2s
2p. O raio atômico aumenta com o aumento do número atômico, e a energia de ionização diminui com o
aumento do número atômico.
N, F e Cl. À temperatura ambiente, são gases, pois têm ponto de ebulição baixo. A a afinidade eletrônica
diminui com o aumento do número atômico, e a energia de ionização diminui com o aumento do número
atômico.
Xe, Ar e Ne. Os elementos são gases nobres como o oxigênio e, por isso, pertencem à família dos gases
nobres. Ademais, têm baixa densidade e afinidade eletrônica negativa, ou seja, é necessário fornecer
energia para fazer um elétron se ligar a esses átomos.
S, Se e Te. Os elementos pertencem à família dos calcogênios, são não metais e têm 6 elétrons na camada
de valência. O raio atômico aumenta com o aumento do número atômico, e a energia de ionização diminui
com o aumento do número atômico. (Alternativa correta)
9. A imagem a seguir representa uma situação comum encontrada nas residências, em que
apenas uma tomada é utilizada para alimentar com energia uma segunda régua com vários
equipamentos conectados. Essa situação também pode ocorrer com a utilização do “T” com
três ou mais possibilidades para conectar dispositivos eletrônicos ou equipamentos. Em
uma situação de laboratório, a utilização simultânea de vários equipamentos conectados em
uma mesma tomada é recomendável? Por quê? 
Sim, pois os equipamentos têm o mesmo tipo de voltagem, e a utilização de uma tomada para vários deles
diminui a quantidade de fios espalhados no laboratório, reduzindo o risco de tropeços e outros acidentes.
Sim, pois otimiza o trabalho e as instalações elétricas do laboratório sem a necessidade de muitas
tomadas, além de permitir a colocação de adaptadores para modelos de tomadas diferentes.
Sim, pois as tomadas possuem energia suficiente para manter todos os equipamentos funcionando
perfeitamente e isso facilita o trabalho.
Não, pois os equipamentos de laboratório geralmente requerem uma quantidade de energia maior para seu
correto funcionamento e, por isso, a utilização de uma tomada por equipamento é obrigatória. (Alternativa
correta)
10. Qual das alternativas a seguir representa a afirmativa correta sobre relações entre
quantidade de massa (gramas), mol e volume?
Nas condições CNTP, 2 mols de substância têm o volume de 48,4 L.
3 mols de água têm 54,06 g em quantidade de matéria. (Alternativa correta)
Nas condições CNTP, 1 mol de substância tem o volume de 24,2 L.
1 mol de etanol (C2H6O) tem 36,07 g em quantidade de matéria.