lista de química

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INSTITUTO FEDERAL DE MATO GROSSO – Campus Octayde Jorge da Silva.
DISCIPLINA QUÍMICA II
Organizadores: Prof. Danilo Luiz Flumignan e Profa. Dirce Arruda da Silva
LISTA DE EXERCÍCIOS
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1-R: Balanceamento:
2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al
Pela estequiometria da reação balanceada, para cada 2 mols de Al2O3 são produzidos 3 mols de CO2 e 4 mols de Al.
 
2-R: 108 g de Al-------- 67,2 L de O2				 Dados:
 1 g de Al ----------- x = 108X = 1• 67,2				 Al = 27 g/mol; 
 X= 67,2/108 				 CNTP = 22,4L/mol).
				 x = 0,62 L de O2
se 1 mol de Al é 27 g, 4 mols= 108 g
E se 1 mol de qualquer gás nas CNTP = 22,4 L, 3 mols de O2=67,2 L
3-R: 1 mol de gás nas CNTP ocupa -------- 22,4 L 					 Dados:
 
 x mol ------------------------ --- 2,24 L = 22,4x = 2,24		 C =12	
 x = 2,24 			 O =16
							 x = 0,1 mol 		 Cl =35,5
Sabendo que:
0,1 mol ------ 9,9 g 
1 mol ----------- y 
0,1y = 9,9
y = 9,9/0,1
y = 99 g 
12.x + 16.y + 35,5.z = 99 g 
4-R: 8g _____100% (massa total da moeda)
	X ______90% (massa de ouro na moeda)
 100 X = 8 • 90											 X= 720/100 = X=7,2
6,02.10^(23)_________197g de ouro (massa molar)
 X ______________7,2g (massa de ouro)
 X = 0,22x10^(23) =2,2x10^(22) 
5-R: 1 mol de C produz 1 mol de CO2 que produz 1 mol de NaHCO3; dados:
 1 mol de C = 12g							 C= 12
 1 mol de NaHCO3 = 23+1+12+48 = 84g				 O= 16
										 H= 1
12_________84 								 Na= 23
1 _________X = 12X= 1• 84
 X = 84/12
 X = 7g de NaHCO3.
Com 1g de C, produzimos 7g de NaHCO3.
6-R: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
 2 mols_________3mols
 1 mol _________ X = 2X= 3
 				 X= 1,5 mol de O2
22,4L_________1 mol 
 x _________1,5 mol = X= 22,4 • 1,5
 X= 33,6L de O2
7-R: H2O --> H2 + 1/2O2
 18------2 									 DADOS: 	 108------x = 18X= 2 • 108						 H2O:108g 	 X= 216/18							 H= 1g			 X= 12g, o que dá 6 mol					 O= 16g
8-a) R: Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO 
 16 g ---- 112 g de Fe
 x g----- 1120 kg de Fe = 112 x = 116 • 1120
 x= 1160 kg de hematita
Portanto são necessários 1160 kg de hematita para a produção de 1120 kg de Fe.
b)R: 2 mols de Fe _________ 3 •24 L de CO
 1 mol de Fe_________ y L de CO = 2y= 1• 72
 y= 72/2
 	 y= 36L mol de Fe
9-R: Aℓ2(SO4)3 + 3Ca(OH)₂ ----> 4Aℓ(OH)₃ + 3CaSO4
 342 g _________ 3 • 74 g[Ca(OH)₂]
 17 T _________X= 342 X= 222 g • 17 T
				 X= 3774/342 
					 X= 11 T[Ca(OH)₂]
10-R: 2 O3 ----> 3 O2 
 2 • 48 g _________ 3 • 22,4 L(O₂)
	 96 g _________X= 96X= 67,2 • 96g 
				 X= 6451,2 /96											 X= 67,2 L
11-R: 1 mol _________ 6,02x10²³ 
 X _________ 2,0x10²⁰ 
 X = 3,32x10⁻⁴ mol de Au
 1 mol _________ 197g
3,32x10⁻⁴ mol _________ X
 X = 0,065g de Au
 1g _________ R$ 17,00
 0,065g _________X
 X = R$ 1,11
12-R: 16 g _________ 6,02.10²³ moléculas
 288.10⁹ g _________ x
 16 x = 6,02.10²³ . 288.10⁹ g
 X= 1733,76.10²³/16 
 x = 108,36.10³² g
13-a)R: Equação química balanceada:
1ZnO +1CO →1Zn +1CO2 
b)R: 81,38 _________ 65,38
 1000 _________ X= 81,38x = 65380
 x = 65380/81,38
x = 803,4g
Foi obtido 803,4g do metal de zinco. 
14-R: 44g ___________ 30g
 X______________ 10
 30X=10 • 44
 X=44/3= X= 14,6 g
1mol______ 44g
x________ 14,6
x= 14,6/ 44
x= 0,33 mol 
1 MOL___________ 22,4 L
0,33 MOL_________X
X = 0,33 • 22,4
X= 7,39 L
são necessários 7,39 l de CO2 para produzir 10g de Carboidrato 
15-R: HCl + NaHCO3→NaCl + H2O + CO2
 Como: 1mol______1mol
1 mol______ 84g
 .X______2,52g
 84 X= 2,52
 X= 2,52/84= X=0,03mol 
17-R: 6,02 x10²³______1 mol
 1,2 x10²¹______ x mols
 x = 1,2 x10²¹/ 6,02 x10²³
 x = 0,2 x10-² mols
0,2 x10^-2 mols ______ 0,152g
 1 mol ______ xg
 x = 0,152 /0,2 x10^-2
 x = 0,76 x10^2x = 76g
Logo, sabemos que 1 mol de pesa 76g
N = 14g/mol
O = 16g/mol
14*2+16*x = 76
16x = 76-28
16x = 48
x = 3
18-R: 1 g ______1000 mg
 x g ______ 90 mg
 x = 90 / 1000
 x = 0,09 g
Massa molar do C9H8O4 = 12 x 9 + 1 x 8 + 16 x 4 = 180 g/mol
1 mol ------------ 180 g
y mol ------------ 0,09 g
 y = 0,09 / 180
y = 0,0005 mols de ácido
1 mol de ácido ______ 6,02.10²³ 
 0,0005 mols______z
 z = 0,0005 . ( 6,02.10²³)
 z =3,01.10²º moléculas
19-R: 14.10⁶ kg = 14.000.000 t = 14.000.000.000.000 g
 C12H22O11 +H2O → 4 C2H6O + 4 CO2
 1mol ______4mol
 342g ______4(42g)
14.000.000.000.000 g ______x
 x = ~ 6,8.10⁶ toneladas
21-R: 4H2O2 → 4H20 + 4(O)
 1S-² + 4(O) → 1S04-²
	1Na2S → 2Na¹ + 1S-² 
4H2O2 + 1Na2S → 4H2O + 2Na¹ + 1S0¹4
 M ______ 117
4•34______1•78 = 1•78m= 117 • 136
			m= 15912/78
			m= 204
22-R: 2,1.10-² = 0,021
12.6+1.8+16+6 =176 g/mol
 176 g/mol ______ 1 mol
 x ______ 0,021= 1x= 176•0,021
 x = 3,696 gramas
 1g______1000mg
3,696g______ xmg= 1x=1000•3,696 3696/62
			 x = 3696mg 59,6 
23-R: 6x10²³ átomos de Cu ______63,5 g
			 x______10-⁸ g= 63,5x = 6•10²³ • 10-⁸
 						 6•10¹⁵/63,5 
 0,094•10¹⁵ = 9,4•10¹³ átomos de Cu
24-R: 2Se + Sn → SnSe2
 2mols............1mol
2.(2/3x) ______ 4/3x
x______ 1x de mol = 4/3x • 1/x
			 4/3 • x/x 
 4/3
25-R: 2H2S+ SO2 = 3 S + 2H2O Dado:
1 mol SO2______ 3 mol S							 S= 32g/mol
 2 mols ______x
x = 6 mols de S serão produzidos
1 mol ______ 32 g
6 mols ______x= x = 6•32 g de enxofre
			 x= 192
26-R: 160 g de minério ______ 112 g de Fe
 16 toneladas ______x 
 160x = 112 . 16
 160x = 1792
 x = 1792/160
 x = 11,2 toneladas de ferro
27-a)R: CCl3CHO + 2C6H5Cl -> (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O 
147,5g ______2x112,5g ______354,5g
 100g ______100g ______ x
2C6H5C ______(ClC6H4)2CHCCl3 + H2O
 225 g ______354,5 g
 100 g ______z
 z = 157,4 g
b)R: 147,5g ______ 225 g 
 x g______ 100 g 
 x = 65, 55 g de CCI3CHO 
CCl3CHO + 2C6H5Cl ______ (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O
 147,5g+2x112,5g ______ 354,5 g
 200g+ w ______ z
 w = 305,08 g
28-R: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
 2•23______ 71g
 46gC71g
46g______71g
1,0g ______ X= 46X = 71•1
 X= 71/46 = X = 1,54g 
Na______ Cl
46 ______71g
Y ______1,0g
Y= 0,647g
Cl só reage com 0,647g de Na, e temos um excesso de 1,0g - 0,647g =0,352g de Sódio Metálico
30-a)R: 2Hg₂ + O₂→ 2 HgO 
50 g -- X O₂ ______ 54 g
54 - 50 = 4g de O₂
50 g -- 4 g 5______>4 g 
4/50 ou 1/12,5 
b)R: 4 g oxigênio ______ 50 g mercúrio
 x g oxigênio ______ 100 g= 50 x=4•100 
 x = 400/50
 			 x= 8 g de oxigênio
31-R: Fe + S = FeS
56g..32g..88g
24g...8g.. 
 56g ______32g 
 24g ______ xg = 56x= 32• 24
	 	 x= 768/56
	 	 x= 13,7 (8g disponíveis)
56g ______ 32g
xg ______ 8g= 32x= 56•8
 x= 448/32
 x = 14g(24g disponíveis) 
Ferro com 10g em excesso 
32-R: 1Ton = 1000kg logo 94,6% de 1000kg é 946kg 
0,100kg ______ 0,056kg
946kg ______ x= 0,100x= 0,056•945
 x= 52,96/0,100
 x= 529,76kg 
34-a)R: C22H46+ 67/2O2 → 22CO2+ 23H2O 
b)R: Quantidade em mol:
24L ______ 1mol
144L______x= x=144/24
 x= 6 mols 
Quantidade em mols de parafina
1 mol ______22 mol de CO2
 y ______6 mol de CO2 = y= 6/22
				 Y= 0,2727
Quantidade em gramas de parafina
310g ______ 1mol
 z ______0,2727 mol= z= 310•0,2727
				 z=84,54
c)R: Idade da senhora
1,55g ______1vela
84,54g ______w= 1,55w= 84,54•1
 w=84,54/1,55
				w=54 
35-R: Letra E)
 CH4 + O2 → CO2 + H2O
5 CH4 + 10 O2 → 5 CO2 + 10 H2O
Quando 5 mols de metano reagem com 10 mols de O2, formam 5 mols de CO2. 
36-R: letra D)
20•190= 3800 cm²
5•12+8=68g/mol
31•68= 2180g
2180/cm³= 0,92
2291,304/3800= 0,60
37-R: Letra c)
 12g______6x10²³
1x10-³ ______x
x= 6x10²º/12
x= 0,5x10²º ou 5x10¹⁹
mg = 10-³g 
38-R: Letra C)
 6 Kg_______100%
X kg_________60%= 100x= 6•60
 x= 360/100
 x=3,6 kg de PbSO4 
PbSO4+ Na2CO3→ PbCO3+ Na2SO4
303 g de PbSO4—————–267 g de PbCO3
 3,6 kg PbSO4—————y= 303y= 267•3,6
				 y= 961,2/303
					y =3,2 kg de PbCO3 
y =3,2 • 0,91
y =2,91 kg de PbCO3 
39) Letra A)
 32 g de S———– 74 g de hidróxido de cálcio
10.000 g S ————x g de hidróxido de cálcio
32x = 10000 . 74
32x = 740000
x = 740000/32
x = 23123 g de hidróxido de cálcio o que equivale a aproximadamente 23 kg.
40)R: Letra B)
28 g de CO———–22,4 L
10 g de CO ———–x
28x = 10 • 22,4
28x = 224
x = 224/28
x = 8 L