exericicos para envio ND

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**Resposta: A) 41800 J.** Explicação: \(Q = mc\Delta T = 100 \times 4,18 \times 100 = 
41800\) J. 
 
73. Se 150 g de NaCl são dissolvidos em 1 L de água, qual é a molaridade da solução? 
(Massa molar de NaCl = 58,5 g/mol) 
A) 2,56 M 
B) 1,5 M 
C) 2,0 M 
D) 3,0 M 
**Resposta: A) 2,56 M.** Explicação: \(n = \frac{150}{58,5} \approx 2,56\) mol; \(C = 
\frac{2,56}{1} = 2,56\) M. 
 
74. Qual a massa de 3 moles de C₄H₁₀? (Massa molar de C₄H₁₀ = 58 g/mol) 
A) 174 g 
B) 120 g 
C) 150 g 
D) 180 g 
**Resposta: A) 174 g.** Explicação: \(m = n \times M = 3 \times 58 = 174\) g. 
 
75. Qual é a energia liberada na combustão de 1 mol de benzeno (C₆H₆) se a entalpia de 
combustão é -3267 kJ/mol? 
A) 3267 kJ 
B) -3267 kJ 
C) 1633,5 kJ 
D) -1633,5 kJ 
**Resposta: B) -3267 kJ.** Explicação: A entalpia de combustão é a energia liberada, 
então -3267 kJ. 
 
76. Se 0,5 mol de KCl são dissolvidos em 250 mL de água, qual é a molaridade da 
solução? 
A) 1 M 
B) 2 M 
C) 3 M 
D) 4 M 
**Resposta: B) 2 M.** Explicação: \(C = \frac{0,5}{0,25} = 2\) M. 
 
77. Qual é a pressão em atm de 0,5 mol de um gás a 273 K e volume de 22,4 L? 
A) 1 atm 
B) 2 atm 
C) 0,5 atm 
D) 3 atm 
**Resposta: A) 1 atm.** Explicação: Usando \(PV = nRT\), temos \(P = 1\) atm. 
 
78. Quantos moles de H₂O são formados pela reação de 1 mol de CH₄ com 2 mols de O₂? 
A) 2 mol 
B) 4 mol 
C) 1 mol 
D) 3 mol 
**Resposta: A) 2 mol.** Explicação: A reação é \(CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O\), 
então 1 mol de CH₄ produz 2 moles de H₂O. 
 
79. Qual a densidade de uma solução que contém 15 g de soluto em 1 L de solução? 
A) 0,015 g/mL 
B) 0,15 g/mL 
C) 0,0015 g/mL 
D) 0,15 g/L 
**Resposta: A) 0,015 g/mL.** Explicação: A densidade é \(D = \frac{m}{V} = \frac{15}{1000} 
= 0,015\) g/mL. 
 
80. Se você tem 50 g de NaOH, quantos moles você tem? (Massa molar de NaOH = 40 
g/mol) 
A) 1,25 mol 
B) 2 mol 
C) 1 mol 
D) 0,5 mol 
**Resposta: A) 1,25 mol.** Explicação: \(n = \frac{50}{40} = 1,25\) mol. 
 
81. Se 100 g de açúcar são dissolvidos em 1 L de água, qual é a molaridade da solução? 
(Massa molar do açúcar = 180 g/mol) 
A) 0,56 M 
B) 0,75 M 
C) 1,25 M 
D) 1,5 M 
**Resposta: A) 0,56 M.** Explicação: \(n = \frac{100}{180} \approx 0,56\) mol; \(C = 
\frac{0,56}{1} = 0,56\) M. 
 
82. Qual a energia necessária para elevar a temperatura de 200 g de água de 20°C a 80°C? 
A) 5024 J 
B) 4180 J 
C) 3344 J 
D) 6000 J 
**Resposta: A) 5024 J.** Explicação: \(Q = mc\Delta T = 200 \times 4,18 \times 60 = 5024\) 
J. 
 
83. Quantos moles de O₂ são necessários para queimar completamente 2 moles de 
propano (C₃H₈)? 
A) 6 mol 
B) 5 mol 
C) 4 mol 
D) 8 mol 
**Resposta: B) 5 mol.** Explicação: A reação \(C₃H₈ + 5O₂ \rightarrow 3CO₂ + 4H₂O\) 
indica que 1 mol de propano requer 5 moles de O₂. 
 
84. Se você tem 300 g de NaCl, quantos moles você tem? (Massa molar de NaCl = 58,5 
g/mol) 
A) 5,13 mol 
B) 4,5 mol 
C) 5 mol