Atividade avaliativa FINAL

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CURSO: Engenharia Civil NOTA:________ 
DISCIPLINA: Química Aplicada 
 
NOME: Luis Eduardo da Silva Jatahy Mota DATA: 15/08/2020 
 
Observação. Essa atividade deve ser entregue até19/08/2020 às 23h59min. 
Valor : 10 pontos; 
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Atividade Avaliativa 
1) (Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, a massa obtida de 
CaCl2, segundo a equação balanceada, é: 
2 HCl (aq) + Ca(OH)2 → CaCl2(aq) + 2 H2O 
Dados: Ca=40 g/mol; Cl=35,5 g/mol; O=16 g/mol; H= 1 g/mol. 
a) 111g ( RESPOSTA: 222g, Alternativa B) 
b) 222g 
c) 22,4 g 
d) 75,5g 
e) 74 g CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
2) (UnB-DF) A respiração aeróbia, processo complexo que ocorre nas células das 
plantas e dos animais, pode ,simplificadamente, ser representada pela seguinte 
equação não-balanceada: 
 
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O 
Considerando as massas atômicas Ma(C) = 12 u, Ma(H) = 1 u e Ma(O) =16 u, 
escreva a equação balanceada e calcule, em gramas, a quantidade de gás 
carbônico produzida na reação completa de 36 g de glicose. Despreze a parte 
fracionária de seu resultado, caso exista. 
 
RESPOSTA: Equação balanceada: 𝑪𝑪𝟔𝟔𝑯𝑯𝟏𝟏𝟏𝟏𝑶𝑶𝟔𝟔 + 𝟔𝟔 𝑶𝑶𝟏𝟏  6 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟏𝟏 + 6 𝑯𝑯𝟏𝟏O 
 Foi produzido 52,8 g de Gás carbônico 
CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
 
 
 
 
3) Considerando a reação 
N2(g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g), calcule quantos litros de NH3 (g) são obtidos a partir 
de 2,5 litros de N2 (g). Considere todos os gases nas CNPT. 
 
RESPOSTA: São obtidos 4,99 Litros de NH3, aproximadamente 5. 
CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
 
 
 
 
4) Dada a equação química não-balanceada: 
 
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
 
a) Escreva a equação balanceada. 
RESPOSTA: 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟏𝟏𝑪𝑪𝑶𝑶𝟑𝟑 + 2 HCl  2 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑪𝑪𝑵𝑵 + C𝑶𝑶𝟏𝟏 + 2 𝑯𝑯𝟏𝟏O 
 
b) Determine a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,5 
mol de ácido clorídrico. 
RESPOSTA: Reagem 26,5 gramas de carbonato de sódio. 
CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
 
5) A dissolução de NO2 (g) em água(H2O), produz ácido nítrico(HNO3) e 
óxido nítrico(NO), de acordo com o enunciado escreva a equação balanceada. 
5.1 De acordo com a reação, quantos mols de ácido nítrico são obtidos pelo 
consumo de 5 mols de NO2? 
 
RESPOSTA: 𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟑𝟑
mols de Ácido nítrico ou 3,3 mols. 
CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
 
6) (UFF-RJ) Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação 
do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se: 
 
a) a equação balanceada para a reação; 
RESPOSTA: H₃PO₄ + 3NaOH --> Na₃PO₄+ 3H₂O 
 
b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizar 5x 1023 
moléculas de ácido fosfórico. 
RESPOSTA: 136,6 gramas 
CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
 
7) (UFMG) Um bom método para a preparação controlada de oxigênio muito 
puro é a decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo. Essa 
reação pode ser representada pela equação: 
2 KMnO4 (s) → K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g) 
Com relação à decomposição completa de 2 mols de permanganato de potássio, é 
incorreto afirmar que: 
a) a massa de KMnO4 (s) decomposta é 316,0 g. 
b) a massa total dos produtos sólidos é 300,0 g. 
c) a quantidade de O2 (g) produzida é 1 mol. 
d) as quantidades, em mols, de cada um dos produtos são iguais. 
 
RESPOSTA: A resposta incorreta é a alternativa B, pois a massa dos sólidos 
resulta em 284g e não 300g. 
CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
 
 
8) A análise de 1,2 g de um composto revelou que este possuía 0,24 g de 
magnésio, 0,32 g de enxofre e 0,64 g de oxigênio. Determine a sua composição 
centesimal. 
RESPOSTA: Magnésio 24/1,2 = 20% 
 Enxofre 32/1,2 = 26,67% 
 Oxigênio 64/1,2 = 53,34% 
CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
9) (Vunesp) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados 
em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os 
resultados: 
Mg= 12%; Fe = 56%; O = 32% (massas atômicas: Mg = 24; Fe = 56; O 
= 16). Determinar a fórmula mínima da ferrita. 
 
RESPOSTA: Mg = 12% Fe = 56% O=32% 
 Mg= 12/24 =0,5 Fe = 56/56 = 1 O= 32/16= 2 
 Multiplica por 2: 
 1 Mg 2 Fe 4 O 
 Fe₂Mg𝑶𝑶𝟒𝟒 
CÁLCULOS NO FIM DA PÁGINA 
 
 
 
10) (U. São Judas-SP) Um dos constituintes do calcário, da casca 
de ovo, da pérola, da concha do mar, usado como matéria-prima na 
produção do cimento, tem a seguinte composição percentual: 40,1% de 
cálcio, 12,0% de carbono e 48,0% de oxigênio (massas atômicas: C = 
12 u, O = 16 u, Ca % 40 u). Sabendo-se que a sua massa molar é 
100,1 g/mol, podemos afirmar que a sua fórmula molecular é: 
a) CaC3O2 c) CaCO2 e) CaC2O6 
b) CaC2O4 d) CaCO3 
 
RESPOSTA: CaCO3 Alternativa “D”. 
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11) (Cesgranrio-RJ) Soluções de amônia são utilizadas com freqüência em 
produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras 
formas. Dentre elas: 
CaO (s) + 2 NH4Cl (s) → 2 NH3 (g) " H2O(g)+ CaCl2 (s) 
(H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40) 
Partindo-se de 224 g de CaO, obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento 
percentual da reação foi de: 
a)100 
b) 90 
c) 80 
d) 75 
e) 70 
RESPOSTA: O rendimento foi de 75%, Alternativa “D”. 
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12) Uma massa de 39,2 g de uma mistura de carbono e enxofre (na proporção de 
3 : 5, em mols respectivamente) queima completamente. Qual a massa total 
dos produtos formados? 
 
 
RESPOSTA: 26,4 + 64 = 90,4g 
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	Atividade Avaliativa pdf
	C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
	RESPOSTA 1
	RESPOSTA 2
	RESPOSTA 3