ESTRUTURAS DE LEWIS

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CONCEITOS BÁSICOS 
DE LIGAÇÃO QUÍMICA
CQ106
Aula 1
• Ligação química:
é a força atrativa que 
mantém dois ou mais 
átomos unidos.
• Existem três tipos gerais 
de ligações químicas:
• Notação de Lewis: para o entendimento através de
figuras sobre a localização dos elétrons de valência de um
átomo, representam-se os elétrons como pontos ao redor
do símbolo do elemento.
LIGAÇÃO IÔNICA
LIGAÇÃO COVALENTE
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Momento de dipolo
ESTRUTURAS DE LEWIS
Os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons até que eles estejam
rodeados por 8 elétrons de valência.
Regra do octeto:
Ligação iônica Ligação covalente
Todos os gases nobres, com exceção do He, satisfazem à regra
do octeto, ou seja têm uma configuração s2p6
IMPORTANTE:
 Válido especialmente para: C, N, O, halogênios e metais alcalinos /
alcalino terrosos;
 Existem exceções a esta regra, como o alumínio que se estabiliza
com 6 elétrons na camada de valência.
Regra do octeto:
REGRAS PARA A ELABORAÇÃO DE ESTRUTURAS DE LEWIS
 IMPORTANTE: 
Átomo Central: - Geralmente é o átomo de menor afinidade eletrônica; 
Frequentemente temos como átomo central C, N, P, S; 
Halogênios são normalmente átomos terminais, porém nos oxiácidos são os 
átomos centrais; 
Hidrogênio é sempre átomo terminal.
 - Ânions: adiciona-se ao número total de elétrons obtidos pela configuração 
eletrônica a carga formal do ânion. 
 - Cátions: subtrai-se do número total de elétrons obtidos pela configuração 
eletrônica a carga formal do cátion.
1. Some os elétrons de valência de todos os átomos.
2. Escreva os símbolos dos átomos para mostrar a ligação entre eles e 
ligue com um traço os átomos que participam da ligação simples. 
3. Complete o octeto de cada átomo ligado ao átomo central.
4. Distribuição dos pares de elétrons remanescentes. 
IMPORTANTE:
Os pares de elétrons remanescentes são distribuídos nos átomos periféricos 
(exceto H) de tal forma que o número total seja de oito elétrons (4 pares totais)
5. Completar o octeto do átomo central
IMPORTANTE:
Caso o átomo central não tiver completado o octeto, mover os pares de 
elétrons isolados para formar ligações duplas/triplas.
Exercícios
CARGA FORMAL
Regras de Pauling
 Em uma estrutura de Lewis a soma das cargas formais deve ser 
igual a zero para uma molécula neutra e igual a carga do íon.
 A carga formal de uma estrutura deve ser a menor possível;
 Em uma determinada estrutura de Lewis as cargas formais negativas 
estão localizadas preferencialmente nos átomos mais 
eletronegativos e as cargas formais positivas nos átomos menos 
eletronegativos;
 Estruturas em que cargas formais de mesmo sinal aparecem em 
átomos adjacentes são improváveis.
Força da ligação
ESTRUTURAS DE RESSONÂNCIA
Exceções à regra do octeto
1. Substâncias com número ímpar de elétrons;
2. Compostos com átomos contendo menos que oito elétrons;
Ex. BF3
Base + ácido de Lewis
3. Compostos com átomos contendo mais que oito elétrons;
Explosivos e Alfred Nobel