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S e m a n a N a c i o n a l d e Q u í m i c a S o c i e d a d e A m e r i c a n a d e Q u í m i c a
Batendo uma Bola 
com a Química
2
Você sabia que os primeiros Jogos Olímpicos regis-trados ocorreram em 776 a.C.? Desde então, muita coisa mudou. O estudo da química permitiu melhorar o treinamento dos atletas, os esportes que eles prati-
cam e os equipamentos que usam.
Por exemplo, agora sabemos muito mais sobre como nosso 
corpo digere os alimentos e gera energia para nossas células. 
Os cientistas conseguem medir a ener-
gia e os nutrientes que os alimentos 
contêm e, assim, podemos decidir 
melhor o que comer. Nós também 
descobrimos que é muito importante 
se manter hidratado— nosso 
corpo precisa de água para 
transportar os nutrientes, para 
regular a temperatura e para 
ajudar os músculos a trabalha-
rem de maneira correta.
A Química dos esportes
CONTEÚDO
Artigos
Materiais sintéticos no atletismo . . . . . .5
Leia este artigo e descubra os materiais que 
podem ser encontrados nos equipamentos de 
esporte— no passado e no presente.
Não se preocupe: 
você está protegido . . . . . . . . . . . . . . . .10
O que é transpiração? Leia sobre o que 
acontece com seu corpo e como você 
pode se manter hidratado.
Não se arrisque: use os 
equipamentos de proteção . . . . . . . . . .12
A química possui um papel importante na 
sua proteção quando você pratica esporte.
Química em destaque: Amy Wylie . . . . .13
O que faz um Químico especialista em 
revestimentos plásticos? Descubra lendo 
esta entrevista. 
Informação interessante
Anatomia do sapato . . . . . . . . . . . . . . . . .4
Explore as diferentes partes de um sapato 
esportivo.
A Química está em toda parte! . . . . . . . .8
Passe pelas ruas da cidade com os moradores 
de Moleville e leia sobre a química por trás dos 
esportes em destaque.
Palavras para aprender . . . . . . . . . . . . .15
Quer expandir seu vocabulário científico? 
Leia esta seção.
Atividades
A bola saltitante de Meg A . Mol . . . . . . .6 
Faça sua própria bola saltitante com bórax, 
cola, amido de milho e água.
Explorando a evaporação . . . . . . . . . . . . .7
Atividade prática para analisar a velocidade 
de evaporação de dois materiais.
O barulho dos eletrólitos . . . . . . . . . . . .11
Existem eletrólitos nas bebidas? Monte um sensor 
e descubra.
O que conta no quique da bola . . . . . . .14
Atividade prática para descobrir o que faz 
uma bola quicar.
Quebra-cabeças e jogos
Jogo de adivinhação da Annie . . . . . . .15
Complete as frases com as respostas corretas.
Labirinto da Milli . . . . . . . . . . . . . . . . . . .16
Ajude Milli a atravessar o labirinto desafiador.
AGRADECIMENTOS
As atividades descritas nesta publicação foram originalmente 
modificadas do WonderNet e Inquiry in Action, publicações da 
Divisão de Educação da ACS.
A atividade O que conta no quique da bola foi originalmente 
uma contribuição dos alunos da Universidade Spring Arbor, 
The Bouncing Ball Breakdown. Eles venceram a competição 
Chemvention em 2007, um concurso da semana nacional de 
química para estudantes afiliados da ACS.
TRADUÇÃO, REVISÃO E ADAPTAÇÃO 
Sociedade Brasileira de Química— SBQ
As atividades descritas nesta publicação são destinadas a 
crianças do ensino fundamental sob a supervisão direta de 
adultos. A Sociedade Americana de Química não pode ser 
responsabilizada por quaisquer acidentes ou lesões que 
possam resultar da realização das atividades sem supervisão 
adequada, por não seguir adequadamente as instruções ou 
por ignorar as advertências contidas no texto.
© 2008, Sociedade Americana de Química 1155 Sixteenth 
Street. N.W., Washington D.C., 20036 www.acs.org
EQUIPE DE PRODUÇÃO
Judith Jankowski, Editora
Mikal Ankrah, Andrea Hazard, Stacy Jones,
M. Rae Nelson, Alexandra Silveira, Escritoras
Amy Phifer, Plum Creative Services, Layout e Design
Jim Starr, Jim Starr Illustrations, Ilustração
Elizabeth Manning, The Fine Line, Editora de texto
EQUIPE DE REVISÃO TÉCNICA E DE SEGURANÇA
James Kapin, Revisor de Segurança, Comitê de 
Segurança Química da ACS.
Robert de Groot, Revisor Técnico, Centro de Terremotos 
da Califórnia do Sul.
DIVISÃO DE ASSOCIADOS E AVANÇO CIENTÍFICO
Denise Creech, Diretor
John Katz, Diretor, Comunidades de Membros
LaTrease Garrison, Diretor Assistente, Atividades da 
seção Local e Comunidades de Membros
Stacy Jones, Associada, Atividades Comunitárias. 
COMITÊ DE ATIVIDADES COMUNITÁRIAS 
DA SEMANA NACIONAL DA QUÍMICA 
Robert de Groot, Al Ribes, Analice Sowell
Milli’s 
Safety 
Tips
Conselhos 
de segurança 
da Milli!
3
A Química dos esportes
Os avan-
ços na quí-
mica também 
levaram ao 
desenvolvimento 
de equipamentos 
esportivos melhores.
Os químicos desenvol-
veram tecidos que ajudam 
os atletas a ficarem mais secos 
ou a nadarem mais rapida-
mente. Bicicletas, que eram 
feitas somente de aço, agora 
também são feitas de 
materiais novos e mais 
leves, como ligas de alu-
mínio, titânio e fibra de 
carbono. Muitas vezes, 
são mais fortes que o 
aço e produzem mais 
energia ao pedalar. Estruturas 
mais leves e rígidas significam bicicletas mais rápidas, 
e talvez, mais vitórias para os competidores.
Graças às descobertas feitas pelos químicos, enge-
nheiros e outros cientistas, os atletas de hoje possuem 
uma grande vantagem em relação aos atletas olímpicos 
de antigamente. Após ler e fazer as atividades desta 
edição de Celebrando a Química, você vai entender o 
papel da química nos esportes que pratica e assiste. 
Divida o seu conhecimento com familiares e professores!
Sempre:
• Trabalhe na companhia de um adulto.
• Leia e siga todas as instruções da 
atividade.
• Leia todos os rótulos e avisos de 
segurança de todos os materiais que 
serão usados.
• Use proteção para os olhos, 
especificamente óculos resistentes a 
impacto.
• Siga os avisos de segurança ou 
de precaução, como usar luvas ou 
amarrar o cabelo longo.
• Use com cuidado todos os materiais, 
seguindo as instruções fornecidas.
• Certifique-se de limpar e eliminar 
os materiais corretamente quando 
terminar uma atividade.
• Lave bem as mãos depois de cada 
atividade.
NUNCA coma ou beba durante a 
realização de um experimento e tenha 
o cuidado de manter todos os materiais 
utilizados longe de sua boca, nariz e 
olhos!
NUNCA faça experimentos por 
conta própria!
Para informações detalhadas 
visite www.acs.org/education 
e vá até “Standards & Guidelines.” 
Clique em Safety Guidelines.
Segurança em 
primeiro lugar
Cadarços
A maioria dos cadarços é 
feito de couro, algodão, 
ou de uma mistura de 
materiais naturais e 
polímeros sintéticos.
Parte superior
A parte superior contém os cadarços, a cor e o 
design. É geralmente feita de couro ou de um 
material sintético, dependendo do esporte ou 
da atividade em que o sapato será usado. Por 
exemplo, muitos sapatos de corrida são feitos de 
um polímero sintético chamado de poliéster. Ele 
é leve e ajuda no apoio e na transpiração.
Entressola
A maior parte da absorção do impacto de um sapato 
acontece na entressola. O material mais comum usado 
hoje é uma espuma elástica do polímero chamado etileno-
acetato de vinila.
Alguns sapatos esportivos usam uma espuma densa 
de polímero desenvolvida pelos químicos a partir do 
poliuretano, o mesmo material das rodas de skate, mas 
contento bolhas de ar! Também é possível encontrar gel 
ou materiais plásticos de alta tecnologia.
Biqueira
Controlando a maneira como é feita a borracha, 
os químicos podem modificara forma com que a 
sentimos. Por exemplo, uma borracha mais dura 
pode se usada para proteger os dedos dos pés 
na sua chuteira de futebol ou beisebol, e um tipo 
mais macio pode ser usado em sapatos de jazz 
para dançar na ponta dos pés.
Palmilha
A palmilha também absorve o impacto, 
evitando que seus músculos trabalhem 
excessivamente mesmo durante 
atividades normais. Palmilhas são feitas 
de diversos materiais incluindo espuma 
de plástico e gel de silicone.
Solado
As solas devem ser 
de longa duração 
e garantir uma 
boa aderência em 
diferentes solos. 
Diversos tipos 
de borracha são 
utilizados aqui.
4
Anatomia do sapato
Q uando você pula, corre ou joga, suas pernas e seus pés podem suportar a pressão de até sete vezes o seu peso. Os sapatos modernos contêm vários tipos de polímeros que absorvem o impacto, e ao mesmo tempo, dão suporte, 
flexibilidade e tração. Olhe a foto abaixo e descubra os materiais que podem 
ser encontrados em seu sapato esportivo. Lembre-se também que, quando seus sapatos 
estiverem desgastados, é uma boa ideia encontrar um lugar para reciclá-los. Quem sabe 
eles podem se tornar um playground, uma quadra de basquete ou uma pista de corrida?
5
Agora e antes
Materiais sintéticos no atletismo 
H á cerca de 50 anos atrás, os trajes de banho eram feitos de algodão e as raquetes de tênis eram feitas de madeira. Isto não existe mais. O trabalho de quí-micos e de outros cientistas levou ao uso de novos 
materiais em roupas e equipamentos esportivos que mudaram 
muitos esportes. Os materiais são geralmente mais leves e dura-
douros e ajudam os atletas a serem mais rápidos e a se sentir 
mais confortáveis.
Muitos dos materiais usados nos esportes de hoje em dia são 
feitos em laboratórios pelos químicos. Estes materiais são conhe-
cidos como “sintéticos”. Por exemplo, os nadadores olímpicos de 
2008 usaram maiôs feitos de náilon e spandex. Estes dois mate-
riais são polímeros sintéticos; fibras compridas que os químicos 
desenvolveram para ter propriedades especiais— o náilon é liso 
e durável e o spandex é elástico. Comparados com um maiô de 
algodão, o de náilon e spandex é mais leve, liso e mais justo ao 
corpo. Ele permite que o nadador se mova e deslize mais rapida-
mente pela água. 
As raquetes de tênis de hoje em dia são feitas de fibra de 
carbono e fibra de vidro, uma combinação de materiais sintéticos. 
O peso da raquete atual é cerca de metade do peso das antigas 
raquetes de madeira. Por ser mais leve, o risco de lesões diminui 
e um movimento mais poderoso é produzido.
Outro material comumente usado em equipamentos espor-
tivos é encontrado na natureza: a borracha. Ela é um polímero 
natural obtido de uma árvore. Por exemplo, a borracha é o prin-
cipal material dos pneus de bicicletas e das bolas de basquete. 
Ela é geralmente misturada com outros materiais para ficar mais 
resistente. Em pneus de bicicleta, adiciona-se negro de carbono 
para melhorar a tração dos pneus e dar a tradicional cor preta. 
O interior da maior parte das bolas é feito de borracha envolvida 
com camadas de fibra. Outros materiais naturais utilizados são o 
algodão e o couro. Pense onde podemos encontrar estes mate-
riais nos equipamentos esportivos de hoje em dia.
Ao explorar a química dos equipamentos esportivos, observe 
os materiais presentes nas suas próprias atividades. Como são 
estes materiais comparados com os que seus professores ou 
familiares usavam quando eram mais jovens?
EsportE ItEm EsportIvo AGorA ANtEs
Futebol Caneleiras plástico moldado por injeção meias extras ou nenhuma proteção
Bolas poliuretano Couro
Futebol 
americano Capacetes
policarbonato com espuma macia ou 
amortecimento preenchido com ar Couro
Ginástica tapetes varias camadas de plásticos protetores Crina de cavalo e palha
voleibol Joelheiras Espumas de plástico Nada
Atletismo pistas Borrachas plásticas Cinza e argila
vara de saltar plástico e fibra de vidro Bambu
Barreiras plástico madeira
Basquetebol Cestas de basquete Fibra de vidro malha de arame ou madeira
redes Náilon Correntes de metal
Beisebol tacos titânio, alumínio e madeira madeira
Hóquei no gelo Discos Borracha madeira
Golfe tacos de golfe titânio e outros materiais madeira de nogueira
Bolas Interior feito de borracha, interior feito de titânio
madeira, pluma preenchida com 
couro
6
Materiais
Caneta marca texto
2 copos pequenos de plástico 
(120ml)
Colheres de medida
Água morna
Bórax
Palito de madeira
Cola branca
Amido de milho
Relógio com cronômetro
Régua
Saco plástico com zip
A bola saltitante 
de Meg A. Mol 
A s bolas existem há milhares de anos. As primeiras bolas eram feitas de pedra e madeira. Elas foram usadas em esportes que envolviam chutar e carregar. 
A descoberta da borracha natural modificou as atividades 
realizadas com a bola. Ela podia quicar! Hoje em dia, nem 
todas as bolas são feitas de borracha. Elas também podem 
ser feitas de couro ou plástico e ser ocas ou sólidas. Pense na 
última bola que você quicou. Que materiais foram usados para 
produzi-la? Nesta atividade, você irá fazer uma bola saltitante 
com cola, bórax e amido de milho.
Procedimento
 1. Usando a caneta marca texto, 
rotule um dos copos de “Solução 
de bórax”. Peça para seu parceiro 
adulto ajudar a colocar 2 colheres 
de sopa de água morna no copo 
de plástico. Meça ½ colher de 
sopa de pó de bórax e coloque no 
mesmo copo. Mexa lentamente 
com o palito de madeira até o pó 
estar completamente dissolvido 
na água.
 2. Use a caneta marca texto para 
rotular o segundo copo de 
“Mistura da bola”. Coloque uma 
colher de sopa de cola neste copo 
plástico.
 3. Adicione ½ colher de sopa da 
solução de bórax ao copo rotulado 
de “Mistura da bola”. Não misture 
os ingredientes ainda!
 4. Adicione 1 colher de sopa de 
amido de milho e espere de 10-15 
segundos antes de misturar tudo 
com o palito de madeira. 
 5. Misture tudo até que você não 
consiga mais mexer com o palito 
de madeira.
 6. Tire a mistura do copo e a coloque 
em sua mão. A mistura estará 
grudenta e com forma estranha!
 7. Modele a mistura para formar 
uma bola (quantos mais modelar 
menos grudenta irá ficar).
 8. Quando a mistura estiver no 
formato de uma bola, brinque com 
ela!
 9. Meça a largura da sua bola e 
escreva na seção “O que você 
observou?”. Descreva como era 
a mistura antes e depois de ser 
modelada.
 10. Guarde sua bola saltitante em 
um saco plástico com zip quando 
terminar de brincar.
 11. Limpe cuidadosamente a área 
de trabalho e lave 
bem as mãos.
Onde está a Química?
A cola contém um polímero chamado acetato de polivinila 
(PVA). Quando você adiciona uma solução de bórax em 
polímeros como o PVA, ela liga os polímeros como uma 
rede ou teia de aranha. Dependendo da quantidade de cada 
ingrediente na mistura, você pode fazer algo pegajoso, vis-
coso ou elástico. Caso adicione mais amido de milho, você 
poderá moldar e esticar a mistura. Caso adicione menos 
bórax, você terá uma mistura “pegajosa”. Para fazer uma 
substância viscosa adicione mais cola.
O que você observou?
Como era a mistura quando você começou a modelar?
______________________________ 
Como ficou depois que você modelou?______________________________ 
Largura da bola: _______cm 
Em que altura quicou? _______cm
Tente isto...
Veja o que acontece ao adicionar mais 
amido de milho. Você ainda consegue 
fazer a bola quicar?
Tente fazer bolas de diferentes cores 
adicionando corantes de alimentos 
na cola. Misture duas gotas de cores 
diferentes e veja o que acontece.
Não se esqueça 
de seguir os 
conselhos 
Cuidado!
de segurança da Milli e de trabalhar 
na companhia de um adulto! 
Não beba ou coma nenhum dos 
materiais utilizados nessa atividade.
7
Não se esqueça 
de seguir os 
conselhos de 
Cuidado!
segurança da Milli e de trabalhar na 
companhia de um adulto! 
Não beba ou coma nenhum dos 
materiais utilizados nessa atividade.
Procedimento
 1. Use a caneta 
marca texto para 
rotular o copo de 
“Água”.
 2. Use a caneta 
marca texto para 
rotular 2sacos 
com zip de “Tem-
peratura ambi-
ente”. Rotule os 
outros 2 sacos de 
“Água quente”.
 3. Adicione cerca de 
1 copo de água na 
temperatura ambi-
ente em cada saco 
rotulado “Tempera-
tura ambiente”. 
Tire o máximo de 
ar possível e feche 
os sacos. Coloque 
os sacos em local 
plano.
 4. Peça para seu 
parceiro adulto 
adicionar 1 copo 
de água quente 
em cada um dos 
sacos rotulados 
de “Água quente”. 
Tire o máximo de 
ar possível e feche 
os sacos. Coloque 
os sacos em local 
plano. Este saco 
servirá como fonte 
de calor
 5. Ao mesmo tempo, 
use o conta gotas 
para colocar 1 gota 
de água na tem-
peratura ambiente 
no centro de dois 
pedaços separados 
de papel toalha.
 6. Repita o passo 5 
usando o tecido de 
algodão.
 7. Deixe as gotas se 
espalharem por 
15-20 segundos 
até que parem de 
se espalhar.
 8. Coloque uma das 
toalhas de papel 
no saco rotulado 
de “Temperatura 
ambiente”. Colo-
que a outra no 
saco rotulado de 
“Água quente”.
 9. Repita o passo 8 
usando o tecido de 
algodão.
 10.Observe cada 
minuto. Compare 
a quantidade de 
água em cada 
toalha de papel 
e anote na seção 
“O que você 
observou?”
 11. Limpe cuidadosa-
mente a área de 
trabalho e lave bem 
as mãos.
O que você observou?Adicionar calor à água aumentou a velocidade de evaporação? 
________________________________________________________________________Qual amostra de água evaporou mais rápido, o tecido de algodão ou a toalha de papel?________________________________________________________________________
Você está preparado e pronto para brincar. Espere! O que você está vestindo? Tecidos como algodão podem absorver água e suor, e secam lentamente. Então, ao transpirar, as roupas de 
algodão podem ficar molhadas e grudentas, e até mesmo pesadas, 
pois absorveram água. Os novos tecidos de alta tecnologia em roupas 
esportivas modernas são diferentes. Eles têm a capacidade de retirar a 
umidade da pele e carregá-la para a superfície externa do tecido, onde 
poderá evaporar mais facilmente e refrescá-lo. Na atividade abaixo você 
irá comparar a velocidade de evaporação da água no algodão e no papel 
toalha, que irá agir como um tecido de alta tecnologia.
Materiais
Caneta marca texto 
permanente
Copo pequeno
Água quente 
Água na temperatura 
ambiente
4 sacos de plástico 
com zip
2 conta gotas
2 toalhas de papel
2 pedaços de 
tecido de algodão 
tamanho 7 x 7 cm
Onde está a química?
Os tecidos usados em roupas 
esportivas modernas possuem 
poros que retiraram a água da 
pele e levam-na até a superfí-
cie externa do tecido, evitando 
assim sua absorção. Os poros 
fazem o suor evaporar mais 
rápido, mantendo você seco e 
confortável.
A evaporação ocorre quando 
a água é aquecida e vai para 
o ar. É necessário energia para 
evaporar a água e o calor é 
uma forma de energia. Logo, a 
água evapora mais rápido em 
temperaturas mais altas.
O material que absorveu a 
água terá uma velocidade de 
evaporação mais lenta quando 
comparado ao que contêm 
poros para a água evaporar 
mais facilmente, como o que 
é usado nas roupas de alta 
tecnologia.
Explorando a evaporação
Água Água na temp 
ambiente
Água que
nte 
Água na temp 
ambiente
Água que
nte 
Boliche Atualmente, 
as bolas de boliche são 
cobertas com poliéster, 
uretano ou resina, 
também chamada 
de uretano reativo. 
Por dentro possui um 
plástico denso ou um 
núcleo de cerâmica para 
garantir o peso.
Tênis O material 
primário usado nas 
raquetes de tênis 
atuais é o grafite. A 
combinação da fibra 
de carbono e uma 
resina de plástico faz 
com que a raquete seja 
mais leve, resistente 
e poderosa. A maioria 
dos jogadores utiliza 
cordas feitas de náilon 
ou poliéster.
Boxe Os lutadores geralmente utilizam um instrumento 
chamado de “enswell” (ou “end-swell”) para ajudar a 
reduzir o inchaço gerado pelas pancadas na área do olho. 
Ele é uma peça feita geralmente de alumínio ou uma liga 
de outro metal, e pode ser facilmente resfriado no gelo.
Natação O cloro é o produto químico mais usado 
para manter as piscinas livres de bactérias. Além 
de matar as bactérias, ele é usado como agente de 
limpeza para evitar algas nas piscinas.
Futebol As bolas de futebol são 
feitas de couro sintético, geralmente 
poliuretano ou cloreto de polivinila 
(PVC). Mesmo depois de muitos 
chutes e pancadas, os materiais 
sintéticos garantem que a bola 
mantenha sua forma.
Ciclismo Os pneus 
de bicicletas são formados 
por borracha natural ou 
sintética misturada com 
negro de carbono. Os aros 
e quadros podem ser feitos 
do tradicional aço, ou de 
alumínio, titânio ou fibra de 
carbono.
8
Você pratica ou assiste a algum dos esportes mostrados no cenário 
abaixo? Passeie pelas ruas e leia 
sobre os materiais usados nos 
equipamentos esportivos que você 
ou atletas podem usar. Se seu esporte 
favorito não é mencionado, peça a 
seu professor ou familiar para 
ajudar a investigar a química 
por trás desse esporte. 
Descubra que a química 
está em toda parte!
A Química está em toda parte!
Ginástica Os equipamentos de ginástica contêm, 
de alguma forma, plásticos. Por exemplo, a mesa de salto 
e o cavalo com alças possuem uma espuma plástica de 
polietileno que ajuda a absorver os choques. Os ginastas 
geralmente usam nas mãos carbonato de magnésio em pó 
para evitar escorregar das barras e de outros equipamentos.
Voleibol No vôlei de praia, a 
areia da quadra é feita de dióxido 
de silício, mas também contém 
partículas de outros elementos 
químicos como ouro e alumínio. 
A maior parte das redes é feita de 
poliuretano.
Beisebol Os capacetes são feitos 
de um plástico muito resistente chamado 
de acrilonitrila-butadieno-estireno (ABS). 
Ele é resistente às rachaduras, o que 
protege os jogadores de choques em 
alta velocidade e outras colisões que 
podem acontecer durante o jogo. Dentro 
do capacete existem espumas macias 
de plástico feitas de etileno-acetato de 
vinila ou polipropileno que proteguem as 
orelhas dos jogadores. 
Atletismo A maior parte 
das pistas de atletismo de nível 
mundial é feita de borracha 
natural e sintética.
Sua manutenção é mais 
fácil do que as superfícies de 
argila usadas 40 anos atrás e 
permite que os atletas corram a 
velocidades maiores.
9
A Química está em toda parte!
10
P ense em quando você transpira. Depois de correr sem parar por ai? Praticando esportes? Apenas ficando ao sol em um dia quente de verão? Em todos os casos, seu corpo está tentando se resfriar.
Quando você está quente, você transpira. Seu corpo produz 
o suor dentro de pequenos tubos localizados em sua pele, cha-
mados de glândulas sudoríparas. Uma pessoa normal tem mais 
de 2 milhões delas! O suor é liberado para a superfície da pele 
através de pequenas aberturas chamadas de poros. Talvez você 
não perceba quando está suando muito, mas a água do suor 
está sempre secando na sua pele. Ao secar, ela diminui o calor 
do seu corpo. Esse processo é conhecido como evaporação.
O que são eletrólitos?
Além de água, ao suar você libera minerais chamados de ele-
trólitos. Seu corpo precisa de eletrólitos para que seus nervos 
possam se comunicar uns com os outros, para que seus mús-
culos possam se contrair e se mover de forma correta e para 
que você mantenha o equilíbrio de água nas células. Os ele-
trólitos mais abundantes encontrados em seu corpo são sódio, 
potássio e cloreto. Quando você transpira, estes eletrólitos 
formam sais que dão ao seu suor um gosto salgado.
É importante manter as quantidades corretas de água e ele-
trólitos em seu corpo. Sem a quantidade suficiente de cada um, 
seus músculos podem enfraquecer ou você pode ter câimbras. 
Você também pode ter dor de cabeça ou se sentir tonto.
Água é melhor
Para exercícios ou jogos que duram 30 minutos ou menos, o 
melhor é beber bastante água. Nosso corpo geralmente obtém 
eletrólitos suficientes do que comemos e bebemos durante o 
dia. Por exemplo, banana e batata são ricas em potássio. Você 
tem alguma ideia de quais alimentos possuem eletrólitos? 
Você pode verificar os rótulosnutricionais nas embalagens 
dos alimentos ou perguntar a um familiar ou professor.
Atletas que 
se exercitam 
por um longo 
período de tempo 
podem perder 
muitos eletrólitos ao 
transpirar. E quando 
isso acontece, eles 
precisam repor 
os eletrólitos. É 
por isso que você 
vê atletas tomando 
outros tipos de bebi-
das além da água 
enquanto treinam.
Lembre-se que 
para conseguir o seu 
melhor nos esportes 
é preciso estar 
hidratado com muita 
água. Felizmente, 
você não precisa se preocu-
par em se resfriar; seu corpo 
resolve isso— com suor!
Não se preocupe: 
você está protegido
11
O que você observou?
Copo zumbido? 
(Sim ou não)
Eletrólitos 
presentes? 
(Sim ou não)
Água 
destilada
Bebida 
isotônica 
suco
Óleo vegetal
Q uando você transpira, perde importantes eletrólitos como sódio, cloreto e potássio. Uma das principais funções 
dos eletrólitos é ajudar a conduzir correntes 
elétricas no seu corpo, o que possibilita a 
contração e o relaxamento dos músculos. 
Normalmente conseguimos eletrólitos suficientes 
da nossa dieta regular. Por exemplo, banana e 
uva-passa são ricas em potássio.
Também conseguimos bastante sódio e cloreto 
do sal que usamos para dar sabor aos alimentos e 
até mesmo de algumas bebidas! Nesta atividade, 
você fará um sensor para testar a presença de 
eletrólitos nos líquidos do dia a dia. Escute o zum-
bido, ele vai te dizer se eles estão presentes.
Procedimento
 1. Use a caneta de marca-
ção para rotular cada um 
dos quatro copos. Rotule 
um copo de “Água des-
tilada”, outro de “Bebida 
isotônica”, o terceiro de 
“Suco” e o último de 
“Óleo vegetal”.
 2. Encha cada um dos copos 
com os 4 diferentes 
líquidos até cerca de ¾ de 
seu volume.
 3. Cubra completamente um 
dos palitos com a folha de 
papel alumínio.
 4. Pegue sua campainha. 
Deve ter um fio ver-
melho e um preto. Se 
necessário, desenrole os 
fios para que seu parceiro 
adulto possa montar 
a atividade com mais 
facilidade.
 5. Peça ao seu parceiro 
adulto para usar a fita 
adesiva transparente para 
colar o fio vermelho no 
lado positivo da bateria. 
Ele terá um sinal “+”.
 6. Pegue o outro palito. Peça 
para seu parceiro adulto 
colar o fio preto da bateria 
no palito.
 7. Depois cole seu outro 
palito no lado negativo 
da bateria. Ele terá um 
sinal “-”. Seu sensor de 
eletrólitos está pronto.
 8. Coloque cuidadosamente 
os palitos cerca de 2 
centímetros de distância 
um do outro dentro do 
copo rotulado de “Água 
destilada”. A campainha 
fez algum som? 
 Na seção “O que você 
observou”, anote seus 
resultados e se você 
observou a presença dos 
eletrólitos.
 9. Lave os palitos com água 
destilada e enxugue-os 
com papel toalha até que 
estejam completamente 
secos.
 10. Repita as etapas 8 e 
9 usando o “Suco”, a 
“Bebida isotônica” e o 
“Óleo vegetal”.
 11. Limpe a sua área de 
trabalho com cuidado e 
lave suas mãos. Se pos-
sível, coloque os copos 
de plástico e o alumínio 
do palito em um lixo 
reciclável.
Materiais
2 palitos pequenos
Folha de alumínio
Campainha eletrônica (disponível 
em lojas de eletrônicos)
Bateria de 9V
Fita adesiva transparente
Caneta de marcação permanente
4 copos descartáveis de plástico 
(120 ml)
1 folha de papel toalha
Água destilada
Bebida isotônica
Suco
Óleo vegetal
Onde está a Química?
Apesar dos eletrólitos serem invisíveis aos nossos 
olhos, você detectou a sua presença quando escu-
tou o barulho da campainha. Neste experimento, 
a eletricidade da bateria passou pela folha de 
alumínio no primeiro palito. As soluções que conti-
nham eletrólitos agiram como condutores ao deixar 
passar a eletricidade do primeiro palito para o 
segundo, e eventualmente, pela campainha.Tente isto...
Verifique se outras bebidas como leite, refriger-
ante ou limonada possuem eletrólitos.
O barulho dos eletrólitos
Cuidado!
e de trabalhar na companhia de um adulto! 
Não beba ou coma nenhum dos materiais 
utilizados nessa atividade.
Não se esqueça de 
seguir os conselhos 
de segurança da Milli 
12
Não se arrisque: use os equi-
pamentos de proteção
Q uando pratica esporte, a última coisa que você quer é se machucar.
Felizmente, os quími-
cos já pensaram sobre isto para você. 
As descobertas dos químicos e outros 
cientistas ajudaram o esporte a se tornar 
mais seguro do que na época em que 
seus pais eram crianças. Hoje, os equi-
pamentos de segurança são mais leves, 
resistentes, e o principal, protegem você 
melhor.
Capacete— camada de proteção
O capacete é o tipo de equipamento de 
proteção em que as pessoas geralmente 
pensam primeiro. No início dos anos 
1900, jogadores de beisebol e fute-
bol americano usavam capacetes 
feitos de couro. Ele oferecia pouca 
proteção e os jogadores corriam 
o risco de sofrer um 
ferimento na cabeça. 
O mesmo acontecia 
no ciclismo. Depois, na 
metade dos anos 1980, 
os ciclistas começaram a usar capacetes 
feitos de polímeros. Eles foram projetados 
para proteger e amortecer a cabeça em 
caso de queda. Como resultado, o número 
de lesões na cabeça diminuiu.
O capacete que você usa hoje para 
andar de bicicleta é baseado nestes 
primeiros capacetes. Ele não só protege 
a cabeça de ferimentos, como também é 
muito mais leve e fresco para usar. É para 
isso que químicos, engenheiros e outros 
cientistas criam novos materiais e formas 
de combiná-los para melhor proteção.
Mais seguro com polímeros
A maior parte dos equipamentos 
esportivos é atualmente feita com 
polímeros. Os polímeros podem 
ser duros, como a camada de 
plástico do capacete, ou macios, 
como a espuma dentro da joelheira 
de voleibol. Cada polímero é cuidadosa-
mente projetado para agir de determinada 
forma. Um polímero elástico chamado de 
spandex ajuda a caneleira a ficar em sua 
perna mesmo quando você corre.
As palmas das luvas de skate 
podem ser de um polímero de 
náilon duro que protege as mãos 
dos arranhões. Jogadores de 
futebol americano usam protetores 
de olhos feitos de policarbonato para 
proteger seus olhos da bola, cotoveladas 
e outros tipos de choque.
Até os materiais encontrados em 
sapatos esportivos são criados para evitar 
que você se machuque. Por exemplo, a 
sola da maioria dos sapatos esportivos 
é feita de borracha, um tipo de polímero. 
Ela ajuda na aderência em calçadas de 
cimento ou no piso de uma quadra e evita 
que você escorregue e se machuque. 
Outro exemplo pode ser encontrado no 
parque do seu bairro ou playground da 
escola que são os tapetes de borracha. 
Muitos são feitos de pneus reciclados e 
podem protegê-lo caso você caia.
Na próxima vez que for praticar um 
esporte, olhe seus equipamentos e mate-
riais de segurança. Como cada um ajuda 
a proteger você?
13
Qual é o seu título e onde você trabalha?
Sou Especialista Senior de Pesquisa e Desenvolvimento no Grupo 
de Desenvolvimento de Negócios da empresa Bayer Material 
Science.
Qual é o seu trabalho?
Eu elaboro revestimentos de poliuretano que impedem partes 
de plástico de serem arranhadas ou danificadas. Eu também 
crio revestimentos “leves” que podem ser encontrados em 
equipamentos esportivos. Estas “capas” protegem os objetos.
Qual é a parte mais legal do seu trabalho?
Eu crio um revestimento no laboratório e o acompanho por todo 
caminho até ser realmente usado em um produto. 
Como você se tornou química?
Eu comecei a trabalhar na empresa Bayer Material Science 
quando estava terminando meu bacharelado em ciências 
na Universidade Estadual da Pensilvânia. Enquanto ainda 
trabalhava na Bayer, fui estudar na Universidade de Pittsburgh 
para conseguir um segundo diploma, em Química. Este 
diploma me ajudou a conquistar uma posição como Química de 
revestimentos.
Quais eram suas matérias favoritas 
na escola?
História e química
O que fez você se interessar por ciência?
Quando eu tive minha primeira aula de laboratório, gostei de 
realizar experimentos para responder as questões levantadas 
pelo professor.
Como alguém entra em contato 
com seu trabalho?
Você pode ver revestimentos de poliuretano em plástico todos 
os dias. Eles sãousados em partes de plástico no seu carro, 
produtos esportivos ou em brinquedos. Um bom exemplo é 
a bola de futebol oficial usada na Copa do Mundo. A Bayer 
forneceu revestimentos de poliuretano e adesivos para a bola
Há alguma outra coisa que você gostaria 
de dividir sobre ciência?
A ciência é um desafio, mas também é divertida. Ela pode ser 
aproveitada por crianças de todas as idades. As maravilhas da 
ciência estão em toda parte, até em nossa vida cotidiana.
QuíMICA EM DESTAQuE:
Amy 
 Wylie
20
19
18
17
16
15
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
14
O que você observou?
temperatura da bola Altura (cm)
Água gelada
Água da torneira
Água quente
Todas as bolas quicam? Devem quicar, mas a altura que uma bola quica 
depende do material de que é 
feita e da temperatura da bola. Na 
atividade abaixo, você irá comparar 
o quique de bolas de tênis quentes 
e frias para ver se a temperatura 
faz alguma diferença.
Procedimento
 1. Usando a caneta marca texto e 
uma tira de fita adesiva rotule um 
dos recipientes de “Água gelada”, 
rotule o segundo de “Água da 
torneira” e o terceiro de “Água 
quente”.
 2. Encha pela metade o recipiente 
rotulado de “Água gelada” com 
água da torneira e depois adicione 
gelo até cerca de ¾ do recipiente.
 3. Encha o recipiente rotulado de 
“Água da torneira” até cerca de ¾ 
do recipiente.
 4. Peça para seu parceiro adulto 
encher o recipiente rotulado “Água 
quente” com água até cerca de ¾ 
do recipiente.
 5. Coloque uma bola de 
tênis dentro de cada 
recipiente e deixe 
por 2 minutos. Use 
um cronômetro para 
marcar o tempo.
 6. Enquanto isso peça 
a seu parceiro 
adulto para segurar 
a fita métrica com 
a marca zero no 
chão.
 7. Usando a pinça, remova a bola 
do recipiente “Água da torneira”.
 8. Segure a bola em uma altura de 
90 cm acima de uma superfície 
dura e largue a bola perto da fita 
métrica. Preste atenção na altura 
que a bola vai quicar.
 9. Escreva seu resultado na 
seção “O que você observou”? 
Coloque a bola de volta em seu 
recipiente.
 10. Repita as etapas 7-9 para as 
bolas dos recipientes “Água 
gelada” e “Água quente”, 
respectivamente.
 11. Lave suas mãos e limpe a área 
de trabalho.
Materiais
Fita adesiva
Caneta marca texto
3 recipientes de 
plástico (700ml)
Gelo
Água
Água quente 
4 bolas de tênis
Cronômetro
Pinça
Fita métrica
Onde está a Química?
As bolas quicam porque a maioria delas é feita 
de algum tipo de polímero, como a borracha. O 
tipo de polímero usado na bola irá determinar a 
altura que ela vai quicar. Os polímeros da borracha 
encontrados nas bolas de tênis são longos, fibro-
sos e enrolados uns aos outros. É isso que garante 
à bola a habilidade de saltar no ar. Quando a tem-
peratura da bola está mais baixa, o polímero perde 
sua forma enrolada e torna-se menos elástico. Ao 
esquentar a bola, o polímero se enrola ainda mais 
do que na temperatura ambiente.
O que conta no quique da bola
Estudantes com 
deficiência visual 
podem pressionar 
as bolas nas mãos e sentir como elas ficam 
em diferentes temperaturas.
ADAptAção
Tente isto...
Teste como a temperatura afeta as bolas de golfe.
Água da torneira Água gelada
Água quente
Não se esqueça 
de seguir os 
conselhos 
Cuidado!
de segurança da Milli e de trabalhar 
na companhia de um adulto! 
Não beba ou coma nenhum dos 
materiais utilizados nessa atividade.
 a. 2.500
 b. 600
 c. 3
 d. 400
 e. 36
 f. 1.600
 g. 90
 h. 153
 i. 35
 j. 2,7
15
1. Muitos arremessadores de beisebol da liga principal 
podem jogar uma bola a pelo menos ____ Km/h!
2. Você possui mais de ____ 
músculos no seu corpo.
3. Nos anos 1800 a maioria dos 
quadros de bicicletas eram feitos 
com aço e madeira e pesavam em 
média ___ kg.
4. Atualmente, as bicicletas 
de corrida de alta velocidade 
podem pesar tão pouco 
quanto ___ quilos porque suas 
estruturas são feitas de aço, 
alumínio, titânio e fibra de carbono.
5. Existiram ___ esportes e mais de ___ 
eventos nos Jogos Olímpicos de 2008.
6. É melhor comer 
___ horas antes 
de praticar um 
esporte.
7. Se você 
estiver jogando 
um esporte por 
mais de ___ 
minutos, é uma boa 
idéia fazer um lanche para 
ajudar a manter os seus 
níveis de energia.
8. Crianças de 6 a 12 anos geralmente 
necessitam ingerir entre ___ e ___ calorias 
por dia.
As respostas para o Jodo de Advinhação da 
Annie podem ser encontrados na Página 16.
Jogo de 
adivinhação 
da Annie
Complete cada espaço em 
branco com a letra correspon-
dente ao número correto.
Palavras para 
aprender
Eletrólitos— substâncias químicas que 
conduzem eletricidade quando dissolvidas em 
uma solução. Nosso corpo contém muitos ele-
trólitos, como os sais de sódio e de potássio. Nós 
precisamos deles para carregar sinais elétricos 
para os nervos e músculos e para manter o nível 
adequado de água nas células. Nós perdemos 
eletrólitos no suor, é por isso que comer de forma 
correta e beber água são essenciais quando se 
pratica exercícios.
Polímero— uma substância química muito 
longa feita de pequenas unidades repetidas como 
argolas em uma corrente.
Polímeros sintéticos— substân-
cias químicas desenvolvidas em laboratório por 
químicos e engenheiros. O polímero sintético mais 
conhecido é o plástico. Outro exemplos incluem o 
nailon e o poliéster.
Polímeros naturais— são encontrados 
na natureza. Exemplos incluem a borracha (feita 
da seiva da seringueira) e a seda (feita dos casu-
los do bicho da seda).
Hidratado— significa que há fornecimento 
de água ou líquido ao seu corpo para que seus 
orgãos funcionem corretamente.
Desidratado— quando o seu corpo não tem 
a quantidade de água que necessita. Os sintomas 
incluem caimbras, tontura e dores musculares.
Transpiração— processo também conhe-
cido como sudorese, que nosso corpo usa para se 
resfriar. Quando você corre e joga, seus músculos 
se aquecem e as glândulas sudoríparas em sua 
pele expelem um líquido salgado para ajudar 
reduzir a temperatura do seu corpo novamente.
Evaporação— quando o suor na sua pele 
desaparece, ele evaporou, ou passou da forma 
líquida para a gasosa. Nós nos sentimos mais 
frescos quando suamos porque nosso corpo 
transfere calor para o líquido, que depois evapora 
e leva o calor com o gás. 
 Annie
O
 CÃO DA F A M ÍL I A D
A M
O
LE
Celebrando a Química 
é uma publicação do Departamento de Apoio Voluntário da Sociedade Americana 
de Química (ACS) em conjunto com o Comitê de Atividades Comunitárias. O Departa-
mento de Apoio Voluntário é parte da Divisão de Membros e Avanço Científico da ACS. 
A edição do Celebrando a Química da Semana Nacional de Química (NCW, sigla em 
inglês) é publicada anualmente e estará disponível sem custo com seu coordenador 
da NCW. A NCW é um esforço conjunto entre o Escritório de Atividades comunitárias, 
a Comissão de actividades comunitárias e várias divisões técnicas das ACS. Visite 
www.acs.org/ncw para saber mais sobre a Semana Nacional de Química.
ACS
Chemistry for Life
TM
ACS
Chemistry for Life
TM
ACS Publications
High quality. High Impact
TM
TM
TM
TM
TM
ACS Green Chemistry
Chemistry for Life
ACS Research
Chemistry for Life
ACS Insurance
Chemistry for Life
ACS Students
Chemistry for Life
ACS Petroleum
Chemistry for Life
MAIN LOGO PILLAR BRANDS ENDORSED BRANDS
ACS Careers
Chemistry for Life
A Sociedade Americana de Química (ACS, sigla em inglês) é a 
maior organização científica do mundo. Os membros da ACS são 
em sua maioria químicos, engenheiros químicos e outros profis-
sionais que trabalham com química ou com algo relacionado à 
química. A ACS tem mais de 161.000 membros. A maioria dos 
membros da ACS mora nos Estados Unidos, mas outros moram 
em diferentes países no mundo. Os membros da ACS trocam 
ideias e se informam sobre importantes desco-
bertas na química durante os encontros da 
ACS que acontecem várias vezes por ano 
em diferentes lugares nos Estados Unidos, 
através do site da ACS e dos artigos científicos que a ACS publica.
Os membros da ACS executam diversos programas queajudam o público a entender mais sobre química. Um destes 
programas é o: Químicos Celebram o Dia da Terra, que ocorre anu-
almente no dia 22 de Abril. Os membros da ACS celebram através 
de eventos em escolas, shopping centers, bibliotecas, museus 
de ciência e até estações de trem! As atividades nestes eventos 
incluem fazer experimentos químicos e participar de jogos 
e competições. Se você deseja obter mais informa-
ções sobre esses programas, entre em contato 
conosco no ncw@acs.org!
O que é a Sociedade Americana de Química?
Ajude Milli a encontrar os materiais para ir nadar.Labirinto da Milli
Respostas 
para o Jogo de 
Adivinhação 
da Annie na 
página 15 
1. h
2. b
3. e
4. j
5. i, d
6. c
7. g
8. f, a