Quimica Geral Prova Final Objetiva

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1.
	Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, resultando em produtos, sal e água.
O ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o ânion a hidroxila (OH-), esses íons neutralizam-se, podendo originar três tipos de sais: neutros, ácidos ou básicos. Sobre as reações de neutralização total, analise as seguintes sentenças:
I- O número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base.
II- Ocorre a formação de sal ácido ou sal básico, além da formação de água. 
III- Ocorre a formação da água ou água oxigenada e um sal. 
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	2.
	Os sais são substâncias inorgânicas formadas pela reação entre um ácido e uma base. Essa reação é chamada reação e neutralização ou reação de salificação. Contudo, uma reação de neutralização pode ser total ou parcial, dependendo da quantidade de hidrogênios e hidroxilas envolvidos. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um sal normal ou neutro origina-se de uma reação de neutralização parcial.
(    ) Um hidróxi-sal apresenta uma ou mais hidroxilas em sua composição.
(    ) Uma neutralização total pode gerar um hidrogeno-sal ou sal ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F.
	 b)
	V - V - F.
	 c)
	F - V - V.
	 d)
	V - F - V.
	3.
	As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles iguais ou diferentes, e são responsáveis pela formação de inúmeros compostos que utilizamos em nosso cotidiano. Nos metais como o ferro, o alumínio ou cobre, os átomos estão unidos através de ligações metálicas, por exemplo. Sobre a ligação metálica, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém não podem formar ligas metálicas.
	 b)
	Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos elétrons formando ânions.
	 c)
	Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis para uma determinada aplicação.
	 d)
	Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons e de formar ligas metálicas.
	4.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, analise as sentenças a seguir:
I- A camada eletrônica K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada eletrônica L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada eletrônica M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada eletrônica N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença II está correta.
	 b)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	5.
	O átomo é objeto de estudos há muitos anos, por isso, vários cientistas criaram modelos atômicos a fim de definir e representar a estrutura física e a composição química do átomo. Com relação aos modelos atômicos que foram criados, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.                              
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo pequeno onde está a massa, e a eletrosfera, onde estão os elétrons. 
(    ) O átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons.
(    ) O átomo é a menor partícula da matéria, indivisível e indestrutível.
(    ) Os elétrons circulam ao redor do núcleo em 7 camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - IV - II - I.
	 b)
	III - IV - I - II.
	 c)
	III - II - I - IV.
	 d)
	II - IV - III - I.
	6.
	Dispersões são misturas em que uma substância está disseminada sob a forma de partículas muito pequenas no interior de uma outra substância. O tamanho do disperso é utilizado como critério de classificação das dispersões. Com relação às dispersões, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Disperso.
II- Dispersante ou dispergente.
III- Coloide.
IV- Suspensão.
(    ) Substância que está dissolvida no dispersante, pode ser chamada de soluto.
(    ) Apresenta o tamanho médio de suas partículas a partir de 1 nm.
(    ) Substância que dissolve o disperso, pode ser chamada de solvente.
(    ) Apresenta o tamanho médio de suas partículas a partir de 100 nm.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	IV - III - II - I.
	 b)
	II - III - I - IV.
	 c)
	I - III - II - IV.
	 d)
	I - IV - II - III.
	7.
	As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze. Esses compostos básicos também são chamados de alcalinos. Alimentos alcalinos são usados para restaurar o equilíbrio do pH do sangue, evitar o acúmulo de peso, proteger ossos e músculos e garantir a disposição. Deve-se seguir uma dieta com alimentos mais alcalinos, ou básicos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a definição de uma base:
	 a)
	As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse cátion unicamente a hidroxila.
	 b)
	As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse cátion unicamente o H+.
	 c)
	As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente o H+.
	 d)
	As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente a hidroxila.
	8.
	Nas civilizações gregas e romanas, há diversas referências quanto ao uso e ao consumo de alimentos defumados. De fato, a produção de defumados surgiu da necessidade do homem em conservar alimentos por um maior período de tempo. O processo de defumação é caracterizado pela aplicação de fumaça, obtida a partir da combustão de madeiras previamente selecionadas, em produtos alimentícios. É interessante saber que a escolha do tipo da madeira é essencial, pois a aplicação da fumaça também confere sabores específicos aos alimentos defumados. Com relação ao processo de defumação, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A fumaça liberada pela queima da madeira é um exemplo de dispersão coloidal,  formada por uma fase gasosa (decorrente dos gases produzidos na combustão, como o CO2, a H2O e o CO) e por uma fase sólida (composta por fuligem).
PORQUE
II- Observamos nas fumaças, de maneira geral, a presença de grandes partículas de fuligem, indicando claramente o caráter heterogêneo desse tipo de dispersão.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	 b)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto a II não é justificativa da I.
	 c)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
	 d)
	Ambas as asserções são proposições falsas.
	9.
	O Mar Morto é um lago de água salgada localizado no Oriente Médio, sendo alimentado pelo rio Jordão e banhando a Jordânia, a Cisjordânia e Israel. O Mar Morto tem esse nome devido à grande quantidade de sal nele contida, dez vezes superior a dos demais oceanos, o que faz com que haja uma grande escassez de vida em suas águas, havendo apenas alguns tipos de arqueobactérias e algas. Como um exemplo pode-se apontar que qualquer peixe que seja transportado do rio Jordão até o Mar Morto morre quase que imediatamente. Assim, considerando as águas do Mar Morto e o conceito de densidade, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Como a densidade das águas do Mar Morto é consideravelmente menor do que a densidade da água, as pessoas boiam facilmente quando entram nele.
	 b)
	A densidade de uma solução pode ser calculada multiplicando-seo volume dessa solução pela sua massa.
	 c)
	A densidade das águas do Mar Morto é relativamente maior do que a densidade típica das demais lagoas, lagos, mares e oceanos.
	 d)
	Um modo de diminuir a densidade de uma solução salina é concentrá-la.
	10.
	No período encerrado entre o fim do século XV e o início do século XVII a história da humanidade ficou marcada pelas Grandes Navegações e descobrimentos de novas terras, além de novas rotas para a Ásia. Um dos grandes problemas enfrentados durante essas empreitadas marítimas referia-se à quantidade (limitada) de água potável que era possível transportar em uma embarcação. A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (que chega a ser de 25 g/L). No entanto, o consumo de soluções aquosas com concentração de NaCl em  10 g/L, como é o caso do soro fisiológico, não traz problemas. Assim, em situações de emergência, os navegadores poderiam diluir a água do mar com a água potável a fim de aumentar o volume de água disponível para o consumo. Desse modo, se em uma emergência restassem apenas 225 L de água potável na embarcação, quantos litros de água do mar (com concentração de 25 g de NaCl/L) poderiam ser diluídos para a concentração do soro fisiológico a fim de aumentar a quantidade de água liberada para o consumo humano?
	 a)
	315 L.
	 b)
	150 L.
	 c)
	90 L.
	 d)
	225 L.
	11.
	(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
	 a)
	II e III.
	 b)
	I e II.
	 c)
	I.
	 d)
	I, II e III.
	12.
	(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
	 a)
	18,4.
	 b)
	18,6.
	 c)
	18,8.
	 d)
	18,0.