Prova quimica 3 final

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Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) ( peso.:3,00)
	Prova:
	22954315
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	As regras de nomenclatura, segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), para as funções inorgânicas foram elaboradas de tal forma que conseguimos, a partir delas, identificar os compostos químicos. Com relação à nomenclatura e às funções inorgânicas, os compostos hidreto de sódio, hidróxido de potássio, sulfato de cálcio e óxido de bário pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas:
I- Hidreto, base, sal, óxido.
II- Hidróxido, ácido, peróxido, sal.
III- Sal, hidreto, óxido, ácido.
IV- Ácido, hidróxido, sal, óxido.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Somente a opção I está correta.
	 b)
	Somente a opção IV está correta.
	 c)
	Somente a opção II está correta.
	 d)
	Somente a opção III está correta.
	2.
	Na água do mar estão presentes diversos tipos de sólidos e gases, que podem estar dissolvidos ou em suspensão. Os sólidos podem ser de origem orgânica, sendo principalmente restos de tecidos vegetais ou animais, ou de origem inorgânica. É justamente devido à presença desses compostos inorgânicos, que são sais, que a água do mar é salgada. A origem desses sais é principalmente devido à erosão das rochas ou das erupções vulcânicas submarinas. É interessante notar que, embora a quantidade total de sais dissolvidos seja variável, as proporções relativas dos principais íons (de sódio, de cloro, de magnésio, de cálcio, de potássio e sulfato) são constantes para todos os oceanos. O gráfico anexo traz informações sobre a solubilidade de diferentes sais em água. Com base nas informações no exposto, analise as seguintes sentenças:
I- A solubilidade dos sais, não importa qual sua natureza, sempre aumenta em função do aumento da temperatura.
II- Se adicionarmos 40 g de cloreto de potássio a 100 mL de água teremos uma solução insaturada a 80 °C e uma solução saturada com corpo de fundo a temperatura ambiente.
III- Os sais de sódio apresentam solubilidade em água bastante similares.
IV- Para preparar uma solução supersaturada de dicromato de potássio basta adicionar 70 g desse sal a 100 mL de água e aquecer a solução a 90 °C.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença II está correta.
	 c)
	As sentenças II, III e IV então corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	3.
	Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 b)
	As afirmativas I, II e IV estão corretas.
	 c)
	Somente a afirmativa III está correta.
	 d)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	4.
	Dizemos que ocorre uma Reação Química quando acontece a transformação das substâncias envolvidas. Nesse rearranjo dos átomos, novas moléculas são geradas, permanecendo os mesmos átomos envolvidos na reação, inalterados. Acerca do exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A classificação das reações químicas decorre das substâncias formadas, levando em conta as condições para sua ocorrência.
PORQUE 
II- Em uma reação de deslocamento, uma substância simples reage com uma substância composta, produzindo outra substância simples e outra composta. 
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	 b)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	 c)
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	 d)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	5.
	O Mar Morto é um lago de água salgada localizado no Oriente Médio, sendo alimentado pelo rio Jordão e banhando a Jordânia, a Cisjordânia e Israel. O Mar Morto tem esse nome devido à grande quantidade de sal nele contida, dez vezes superior a dos demais oceanos, o que faz com que haja uma grande escassez de vida em suas águas, havendo apenas alguns tipos de arqueobactérias e algas. Como um exemplo pode-se apontar que qualquer peixe que seja transportado do rio Jordão até o Mar Morto morre quase que imediatamente. Assim, considerando as águas do Mar Morto e o conceito de densidade, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Como a densidade das águas do Mar Morto é consideravelmente menor do que a densidade da água, as pessoas boiam facilmente quando entram nele.
	 b)
	A densidade de uma solução pode ser calculada multiplicando-se o volume dessa solução pela sua massa.
	 c)
	Um modo de diminuir a densidade de uma solução salina é concentrá-la.
	 d)
	A densidade das águas do Mar Morto é relativamente maior do que a densidade típica das demais lagoas, lagos, mares e oceanos.
	6.
	A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e termodinâmicos. Considere que um operário deseja determinar a densidade de um parafuso de cobre. Ele faz aferições no parafuso e constata que sua massa é 55,4 g e o volume igual a 6,2 mL. Qual é a densidade do material do parafuso?
	 a)
	0,11 g/mL.
	 b)
	8935,5 g/mL.
	 c)
	0,00089 g/mL.
	 d)
	8,94 g/mL.
	7.
	Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não pode ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
	 b)
	Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada negativamente.
	 c)
	O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.
	 d)
	No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.
	8.
	As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze. Esses compostos básicos também são chamados de alcalinos. Alimentos alcalinos são usados para restaurar o equilíbrio do pH do sangue, evitar o acúmulo de peso, proteger ossos e músculos e garantir a disposição. Deve-se seguir uma dietacom alimentos mais alcalinos, ou básicos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a definição de uma base:
	 a)
	As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente a hidroxila.
	 b)
	As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse cátion unicamente o H+.
	 c)
	As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente o H+.
	 d)
	As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse cátion unicamente a hidroxila.
	9.
	O átomo é objeto de estudos há muitos anos, por isso, vários cientistas criaram modelos atômicos a fim de definir e representar a estrutura física e a composição química do átomo. Com relação aos modelos atômicos que foram criados, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.                              
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo pequeno onde está a massa, e a eletrosfera, onde estão os elétrons. 
(    ) O átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons.
(    ) O átomo é a menor partícula da matéria, indivisível e indestrutível.
(    ) Os elétrons circulam ao redor do núcleo em 7 camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - IV - III - I.
	 b)
	III - II - I - IV.
	 c)
	III - IV - I - II.
	 d)
	III - IV - II - I.
	10.
	Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, resultando em produtos, sal e água.
O ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o ânion a hidroxila (OH-), esses íons neutralizam-se, podendo originar três tipos de sais: neutros, ácidos ou básicos. Sobre as reações de neutralização total, analise as seguintes sentenças:
I- O número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base.
II- Ocorre a formação de sal ácido ou sal básico, além da formação de água. 
III- Ocorre a formação da água ou água oxigenada e um sal. 
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	11.
	(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
	 a)
	I, II e III.
	 b)
	I e II.
	 c)
	II e III.
	 d)
	I.
	12.
	(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
	 a)
	18,0.
	 b)
	18,4.
	 c)
	18,6.
	 d)
	18,8.
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