Lista01_NOx - Raphael Laconca

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CONSIDERAÇÕES IMPORTANTES:Raphael Laconca 
Nome do aluno:
1562151
Prontuário:
Período:
7º
Turma:
A
Data:
Nota:
Curso: Licenciatura em Química
Disciplina: Físico-Química (FQMQ7)
Prof. Dr. Paulo Renato de Souza
Atividade: Lista de Exercícios 01 – NOx
▪ ATIVIDADE PARA SER REALIZADA INDIVIDUALMENTE. 
1. Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a) HBr ; b) ClO4- ; c) H2O2 ; d) NaCl ; e) MnBr2 ; f) Na2S2O3
2. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3. Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
3. Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l2, Nal, NalO4 e AlI3?
4. Calcule os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H2BO3− , IO4− e HSO4− .
5. A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é:
a) K2MnO4 ; b) MnO2 ; c) MnSO4 ; d) KMnO4 ; e) Mn
6. Determine o NOx do átomo de cloro nas seguintes substâncias:
a) HCℓO4 ; b) HCℓO3 ; c) HCℓO2 ; d) HCℓO ; e) HCℓ ; f) Cℓ2
7. Determine o NOx do átomo de nitrogênio nas seguintes substâncias:
a) HNO3 ; b) HNO2 ; c) NO2 ; d) N2O4 ; e) N2O5 ; f) NH3
8. Determine o NOx do átomo de fósforo nos seguintes substâncias:
a) H3PO4 ; b) H3PO3 ; c) H3PO2 ; d) H4P2O7 ; e) HPO3 ; f) PH3 
RESPOSTAS 
1. 
A) 	HBr 
H = +1 Br = -1
b)	ClO4-
    Cl = +7 O = -2
c)      H2O2
          H =+1;  O = -1
d)      NaCl
         Na = +1;  Cl = -1
e)     MnBr2
         Mn = +2;  Br = -1
f)      Na2S2O3
        Na = +1; S = +2; O = -2
2. 
S8: = 0
H2S: = -2
SO2: = +4
H2SO4:= +6
H2SO3: = +4
SO3: = +6
SO42-: = +6
Al2(SO4)3: = +6
3. I2, o Nox do iodo é zero 
 Na,l, o Nox do iodo é –1 
 	 Na I O4, 1 x ( 2).4 0 x 7 
 	 AlI3 temos Al3+ (I- )3 , o Nox do iodo é –1
4. H2BO3− , o Nox do B é +3.
 IO4− , o Nox do I é + 7 
 HSO4− , o Nox do S é +6
5. a) K2MnO4 
  +2 + x - 8 = 0 
  x = +6
b) MnO2
  x - 4 = 0 
  x = +4
c) MnSO4 
  x + 5 - 8 = 0  
 x = + 3
d) KMnO4
 +1 + x – 8=0
X=+7
e) 0
6. 
a) HCℓO4
+1 +X -8 =0
x=+7 
b) HCℓO3
+1+x-6=0
x= +5 
c) HCℓO2
+1+x -4
x= +3 
d) HCℓO 
+1 +x-2=0
x= +1 
e) HCℓ 
+1+x=0
x=-1 
f) Cℓ2 
x=0
7. 
a) HNO3 
+1 +x -6=0
X=+5
 b) HNO2 
+1 +x -4 =0
X=+3
 c) NO2
+x – 4=0
X=+4
d) N2O4
+x - 8 = 0
 e) N2O5
	2x -10=0
	x=+5 
 f) NH3
	x+3=0
	x=-3
8. 
a) H3PO4 
+3+x-8=0
x=+5
 b) H3PO3
+3+x-6=0
X=+3
 c) H3PO2
+3 +x -4=0
x=+1 
d) H4P2O7
+4 +2x-14=0
x=+5 
 e) HPO3
+1+x-6=0
x=+5
f) PH3
x+3=0
x=-3