principios quimica biologica AV

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ponto 1 
O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um 
conjunto de unidades básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa 
que apresenta a unidade do SI para temperatura. 
 
 ponto 1 
O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém 
suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base 
nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta. 
 
 ponto 1 
A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a 
compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA. 
 
 
 
Disciplina: Período Acad.: 
Aluno: Matrícula: 
Turma: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. 
Pé 
Kelvin 
Centímetro 
Celsius 
Fahrenheit 
 
 
2. 
Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo. 
O próton é uma partícula com carga negativa. 
Os nêutrons são partículas com carga positiva. 
Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo. 
Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo. 
 
 
3. 
 
 
 
Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o 
princípio da construção (os blocos s, p, d e f). 
No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência. 
O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência. 
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
 
o núcleo. Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta: 
Os elementos partilham elétrons para atingir a estabilidade eletrônica com 10 elétrons na última 
camada. 
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos. 
Nas ligações covalentes, pares de elétrons não há compartilhamento de elétrons entre os átomos 
Sempre que um elemento é significativamente mais eletronegativo que o outro, a ligação entre eles 
será apolar 
Nas ligações genuinamente iônicas há compartilhamento de elétrons. 
espécie química capaz de oferecer um par de elétrons. De acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos 
assinale a alternativa que apresenta o ácido perclórico. 
HClO3 
HClO4 
HCl 
HClO 
HClO2 
 
6. 
Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol? 
 
74g 
35,5g 
73g 
36,5g 
91,25g 
 
7. 
De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de 
NH3? 
 
12 mols 
36 mols 
4 mols 
24 mols 
6 mols 
 
4. 
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não 
alcança 
 
5. 
De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons, e base é toda 
8. 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades 
 
 
relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma 
substância pura e uma solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa 
INCORRETA. 
 
Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar. 
Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre 
em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. 
Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características. 
O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma 
solução. 
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem 
uma característica principal 
suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e 
íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3. 
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas. 
S8: Nox = 0 
H2S: Nox = -2 
SO2: Nox = +4 
H2SO4: Nox = +4 
 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
S8: Nox = 0 
H2S: Nox = -2 
SO2: Nox = +4 
H2SO4: Nox = +6 
 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
 S8: Nox = +8 
H2S: Nox = -2 
SO2: Nox = +4 
H2SO4: Nox = +6 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
 
9. 
O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos 
vulcânicos. As 
 
 
S8: Nox = 0 
H2S: Nox = -2 
SO2: Nox = +4 
H2SO4: Nox = +6 
 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +4 
S8: Nox = 0 
H2S: Nox = -4 
SO2: Nox = +6 
H2SO4: Nox = +6 
 
H2SO3: Nox = +4 
SO3: Nox = +6 
SO42-: Nox = +6 
Al2(SO4)3: Nox = +6 
- pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de 
células eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta. 
As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas. 
A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número 
de oxidação dele. 
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e 
vice-versa. 
Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações 
redox. 
O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10. 
Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um 
eletrólito