QUESTIONÁRIO UNIDADE I

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Pergunta 1 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
O bário é um elemento químico de símbolo 
Ba. Apresenta certo grau de toxicidade, tem 
alto ponto de fusão e pertence à família dos 
alcalino-terrosos. Trata-se de um metal que 
se oxida facilmente quando exposto ao ar, e 
é muito reativo em presença de água ou 
álcool. Quando o bário se oxida, pode ser 
representado da seguinte forma: . A 
respeito desta representação, é correto 
afirmar que: 
Resposta Selecionada: b. 
Apresenta 56 
prótons, 54 elétrons 
e 81 nêutrons. Seu 
número de massa é 
137 e seu número 
atômico é 56. 
Respostas: a. 
Apresenta 56 
prótons, 56 elétrons 
e 81 nêutrons. Seu 
número de massa é 
137 e seu número 
atômico é 56. 
 
b. 
Apresenta 56 
prótons, 54 elétrons 
e 81 nêutrons. Seu 
número de massa é 
137 e seu número 
atômico é 56. 
 
c. 
Apresenta 58 
prótons, 56 elétrons 
e 137 nêutrons. Seu 
número de massa é 
137 e seu número 
atômico é 56. 
 
d. 
Apresenta 137 
prótons, 137 
elétrons e 81 
nêutrons. Seu 
número de massa é 
137 e seu número 
atômico é 56. 
 
e. 
Apresenta 58 
prótons, 56 elétrons 
e 81 nêutrons. Seu 
número de massa é 
137 e seu número 
atômico é 56. 
Feedback da resposta: Resposta: B 
Comentário: O valor 
abaixo e à 
esquerda do 
símbolo mostra o 
número de prótons, 
também chamado 
de número atômico. 
O valor acima e à 
esquerda do 
símbolo representa 
o número de 
massa. Como 
apenas prótons e 
nêutrons 
apresentam massa 
relativa igual a 
aproximadamente 1 
u (unidade de 
massa atômica), o 
número de massa é 
igual à soma de 
prótons e nêutrons 
do átomo, portanto, 
137 = 56 + nêutrons 
e assim temos 81 
nêutrons. Quando o 
átomo está neutro, 
ou seja, sem carga 
elétrica, podemos 
dizer que o número 
de prótons é igual 
ao número de 
elétrons. No 
entanto, este é um 
átomo com carga 
elétrica igual a 2+, 
ou seja, perdeu 2 
elétrons. Desta 
forma, o total de 
elétrons será 54. 
 
 
 
Pergunta 2 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
A distribuição eletrônica de Linus Pauling 
permite obter a ordem crescente de energia 
dos níveis e subníveis. A partir da distribuição 
eletrônica se pode obter uma série de 
informações relativas ao átomo, como número 
de camadas eletrônicas, tipos de subníveis 
ocupados, qual será a camada de valência, a 
qual família e período da tabela periódica 
pertence o elemento, entre outras coisas. 
Caso a distribuição eletrônica de um átomo 
neutro apresente o subnível 4p3 como o mais 
energético, qual será o seu valor de número 
atômico? 
Resposta Selecionada: d. 
Z=33 
Respostas: a. 
Z=4 
 
b. 
Z=5 
 
c. 
Z=22 
 d. 
Z=33 
 
e. 
Impossível 
determinar o valor 
do número atômico 
apenas com as 
informações 
fornecidas. 
Feedback da resposta: Resposta: D 
Comentário: A 
distribuição 
eletrônica de Linus 
Pauling mostra a 
ordem crescente de 
energia dos níveis e 
subníveis, e por 
isso, como 4p3 é o 
subnível mais 
energético, significa 
que este é o último 
subnível da 
distribuição e todos 
os outros subníveis 
anteriores já estão 
completamente 
preenchidos. 
Assim, a 
distribuição 
eletrônica completa 
fica: 1s2, 2s2, 2p6, 
3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 
4p3. Desta forma, 
contando os 
elétrons totais do 
átomo, temos 
2+2+6+2+6+2+10+
3, num total de 33 
elétrons 
distribuídos. Como 
o problema indica 
que o átomo é 
neutro, sabemos 
que o número de 
elétrons 
encontrados deve 
ser igual ao número 
de prótons. Logo, o 
número atômico 
(que é o número de 
prótons) será igual 
a 33. 
 
 
 
Pergunta 3 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
A tabela periódica traz informações 
fundamentais sobre os elementos químicos 
conhecidos. Compreender como ela funciona 
ajudará o estudante a obter estas informações 
de forma rápida e fácil. A respeito da tabela 
periódica, assinale a alternativa falsa. 
Resposta Selecionada: d. 
Todo elemento que 
possui seu elétron 
mais energético 
num subnível “s” ou 
“p” é classificado 
como elemento de 
transição. 
Respostas: a. 
Cada linha 
horizontal 
representa um 
período. Os 
elementos 
presentes no 
mesmo período 
possuem o mesmo 
número de camadas 
eletrônicas. 
 
b. 
Os elementos 
presentes em uma 
mesma coluna 
constituem uma 
família e possuem 
propriedades 
químicas 
semelhantes. 
 
c. 
Os elementos 
químicos estão 
organizados na 
tabela periódica em 
ordem crescente de 
número atômico. 
 
d. 
Todo elemento que 
possui seu elétron 
mais energético 
num subnível “s” ou 
“p” é classificado 
como elemento de 
transição. 
 
e. 
Gases nobres são 
elementos que 
possuem oito 
elétrons em sua 
camada de valência 
(exceto o He, que 
possui 2 elétrons na 
sua única camada). 
Feedback da resposta: Resposta: D 
Comentário: 
Incorreto. 
Elementos 
representativos têm 
seu elétron mais 
energético em 
subnível “s” ou “p”, 
elementos de 
transição 
apresentam seu 
elétron mais 
energético em 
subnível “d” e 
elementos de 
transição interna 
apresentam seu 
elétron mais 
energético em 
subnível “f”. 
 
 
 
Pergunta 4 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Considere os átomos fictícios representados 
a seguir: . A 
partir da observação das relações atômicas, 
é incorreto afirmar que: 
Resposta Selecionada: a. 
X e Z têm o mesmo 
número de elétrons. 
Respostas: a. 
X e Z têm o mesmo 
número de elétrons. 
 
b. 
A e M têm o mesmo 
número de elétrons. 
 
c. 
A e M são isótopos. 
 
d. 
A e X são isóbaros. 
 
 
 
e. 
A e Z são isótonos. 
Feedback da resposta: Resposta: A 
 
 
 
Pergunta 5 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Uma das propriedades periódicas é o raio 
atômico, que pode ser definido como sendo a 
distância do núcleo até o elétron mais externo 
do átomo. Sabendo que os elementos 
químicos potássio e rubídio estão na mesma 
coluna da tabela periódica, porém o potássio 
se encontra no quarto período e o rubídio no 
quinto período, é correto afirmar que: 
Resposta Selecionada: e. 
O rubídio apresenta 
maior raio atômico, 
pois, estando no 
quinto período, 
apresenta cinco 
camadas 
eletrônicas e o 
potássio, estando 
no quarto período, 
apresenta somente 
quatro camadas 
eletrônicas. Quanto 
maior o número de 
camadas de 
elétrons, maior será 
o raio do átomo. 
Respostas: a. 
O rubídio apresenta 
maior raio atômico, 
pois, estando no 
quinto período, 
apresenta cinco 
camadas 
eletrônicas e o 
potássio, estando 
no quarto período, 
apresenta somente 
quatro camadas 
eletrônicas. Quanto 
maior o número de 
camadas de 
elétrons, menor 
será o raio do 
átomo. 
 
b. 
O potássio 
apresenta menor 
raio atômico, pois, 
estando no quarto 
período, apresenta 
cinco camadas 
eletrônicas e o 
rubídio, estando no 
quinto período, 
apresenta somente 
quatro camadas 
eletrônicas. Quanto 
maior o número de 
camadas de 
elétrons, maior será 
o raio do átomo. 
 
c. 
O potássio 
apresenta menor 
raio atômico, pois, 
estando no quarto 
período apresenta 
quatro camadas 
eletrônicas e o 
rubídio, estando no 
quinto período, 
apresenta somente 
cinco camadas 
eletrônicas. Quanto 
menor o número de 
camadas de 
elétrons, maior será 
o raio do átomo. 
 
d. 
O rubídio apresenta 
menor raio atômico, 
pois, estando no 
quinto período, 
apresenta cinco 
camadas 
eletrônicas e o 
potássio, estando 
no quarto período, 
apresenta somente 
quatro camadas 
eletrônicas. Quanto 
menor o número de 
camadas de 
elétrons, menor 
será o raio do 
átomo. 
 
e. 
O rubídio apresenta 
maior raio atômico, 
pois, estando no 
quinto período, 
apresenta cinco 
camadas 
eletrônicas e o 
potássio, estando 
no quarto período, 
apresenta somente 
quatro camadas 
eletrônicas. Quanto 
maior o número de 
camadas de 
elétrons, maior será 
o raio do átomo. 
Feedback da resposta: Resposta: E 
Comentário: 
Período é a linha da 
tabela periódica na 
qual o átomo está. 
Um átomo no quarto 
período apresenta 
quatro camadas 
preenchidas com 
elétrons. Um átomo 
no quinto período 
apresenta cinco 
camadas 
eletrônicas. Na 
comparação de dois 
átomos da mesma 
coluna da tabela, há 
uma relação direta 
entre o número de 
camadas 
preenchidas com 
elétronse o raio 
atômico (tamanho 
do átomo). Quanto 
maior o número do 
período, maior será 
o raio atômico. 
 
Pergunta 6 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Os elétrons da camada de valência são os 
responsáveis pelas ligações químicas. O 
número correto de elétrons de valência do 
bromo, representado por 35Br é igual a: 
Resposta Selecionada: c. 
7 
Respostas: a. 
5 
 
b. 
4 
 c. 
7 
 
d. 
15 
 
e. 
1 
Feedback da resposta: Resposta: C 
Comentário: Os 
elétrons de valência 
são aqueles da 
última camada. 
Através da 
distribuição 
eletrônica do átomo 
de bromo 35Br, que 
é 1s2, 2s2, 2p6, 
3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 
4p5. Lembrando 
que os números 
maiores, negritados, 
correspondem aos 
números de 
camada, o átomo de 
bromo apresenta 4 
camadas, portanto a 
quarta camada é a 
última, dessa forma, 
é a camada de 
valência. O número 
de elétrons na 
camada 4 é igual a 
7, pois temos 5 
elétrons no subnível 
4p e TAMBÉM 
temos 2 elétrons no 
subnível 4s. 
 
 
 
Pergunta 7 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
O termo gás nobre foi utilizado por Hugo 
Erdmann em 1898 para indicar gases com 
reatividade química extremamente baixa. A 
descoberta dos gases nobres ajudou na 
melhor compreensão da estrutura atômica. A 
partir da distribuição eletrônica dos átomos 
seguintes, indique qual deles é um gás nobre. 
Resposta Selecionada: b. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 
3p6, 4s2, 3d10, 4p6 
Respostas: a. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 
3p6, 4s2, 3d8 
 
b. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 
3p6, 4s2, 3d10, 4p6 
 
c. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 
3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 
5s2, 4d10 
 
d. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 
3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 
5s2 
 
e. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 
3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 
5s2, 4d6 
Feedback da resposta: Resposta: B 
Comentário: A baixa 
reatividade dos 
gases nobres está 
diretamente 
relacionada ao fato 
de que são muito 
estáveis. Esta 
estabilidade é 
devida ao fato de 
que um átomo 
adquire estabilidade 
ao apresentar 8 
elétrons em sua 
camada eletrônica 
mais externa (ou 
apenas 2 elétrons, 
quando tiver uma 
camada só). A 
configuração da 
resposta B é a única 
que mostra 8 
elétrons na última 
camada, sendo 2 
elétrons no subnível 
4s e 6 elétrons no 
subnível 4p. 
 
 
 
Pergunta 8 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Considerando o estudo da eletrosfera, um 
aluno fez as seguintes afirmativas: 
I) Ao receber energia externa, um elétron é 
promovido de um nível menos energético para 
um nível mais energético. 
II) A energia liberada por um elétron ao 
retornar ao seu nível energético original é 
menor que a energia recebida anteriormente. 
III) Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, 
em órbitas muito bem definidas. 
Sobre as afirmativas I, II e III é correto afirmar 
que: 
Resposta Selecionada: c. 
Apenas as 
afirmativas I e III são 
verdadeiras. 
Respostas: a. 
As afirmativas I, II e 
III são verdadeiras. 
 
b. 
Apenas as 
afirmativas I e II são 
verdadeiras. 
 
c. 
Apenas as 
afirmativas I e III são 
verdadeiras. 
 
d. 
Apenas a afirmativa 
II é verdadeira. 
 
e. 
As afirmativas I, II e 
III são falsas. 
Feedback da resposta: Resposta: C 
Comentário: As 
afirmativas I e III são 
verdadeiras, mas a 
afirmativa II é falsa. 
A quantidade de 
energia liberada por 
um elétron ao 
retornar ao seu nível 
de energia original é 
igual à energia 
recebida 
anteriormente. 
 
Pergunta 9 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Durante o estudo das características dos 
elementos químicos, um aluno fez as 
seguintes afirmativas: 
I) Um elemento químico é caracterizado pelo 
número de elétrons presentes na eletrosfera, 
isto é, pelo número atômico (Z). 
II) Átomos de um mesmo elemento químico 
obrigatoriamente apresentam o mesmo 
número de prótons. 
III) O número de massa (de um elemento 
corresponde à soma do número de prótons 
com o número de nêutrons. 
Assinale a alternativa correta: 
Resposta Selecionada: a. 
Apenas as 
afirmativas II e III 
são verdadeiras. 
Respostas: a. 
Apenas as 
afirmativas II e III 
são verdadeiras. 
 
b. 
As afirmativas I, II e 
III são falsas. 
 
c. 
Apenas as 
afirmativas I e II são 
verdadeiras. 
 
d. 
Apenas as 
afirmativas I e III são 
verdadeiras. 
 
e. 
Apenas a afirmativa 
III é verdadeira. 
Feedback da resposta: Resposta: A 
Comentário: A 
afirmativa I é falsa, 
pois um elemento 
químico é 
caracterizado pelo 
número de prótons 
no núcleo, ou seja, 
pelo número 
atômico (Z). 
 
Pergunta 10 
0,3 em 0,3 pontos 
 
 
Eletronegatividade é uma propriedade 
periódica relacionada diretamente à 
capacidade de um átomo de atrair elétrons. 
Em relação à eletronegatividade, é incorreto 
afirmar que: 
Resposta Selecionada: e. 
Gases nobres 
apresentam alto 
valor de 
eletronegatividade. 
 
 
Respostas: a. 
O número de 
elétrons na camada 
de valência interfere 
na 
eletronegatividade 
do átomo. 
 
b. 
O tamanho do 
átomo interfere na 
sua 
eletronegatividade. 
 
 
 
c. 
Em um mesmo 
período da tabela 
periódica, a 
eletronegatividade 
aumenta da 
esquerda para a 
direita. 
 
d. 
Em uma mesma 
coluna da tabela 
periódica, a 
eletronegatividade 
aumenta de baixo 
para cima. 
 
 
 
e. 
Gases nobres 
apresentam alto 
valor de 
eletronegatividade. 
 
 
Feedback da resposta: Resposta: E 
Comentário: Os 
gases nobres 
apresentam 
eletronegatividade 
aproximadamente 
igual a zero, uma 
vez que não têm 
tendência de atrair 
elétrons pois já 
estão estáveis.