QUÍMICA GERAL QUESTIONÁRIO UNIDADE I

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I
QUIMICA GERAL J38A_25801_20211 CONTEÚDO
Usuário MARYANA EMANUELLE S QUEIROGA
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 18/04/21 16:57
Enviado 18/04/21 17:11
Status Completada
Resultado da
tentativa
3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 13 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
O bário é um elemento químico de símbolo Ba. Apresenta certo grau de toxicidade,
tem alto ponto de fusão e pertence à família dos alcalino-terrosos. Trata-se de um
metal que se oxida facilmente quando exposto ao ar, e é muito reativo em presença
de água ou álcool. Quando o bário se oxida, pode ser representado da seguinte
forma: . 
A respeito desta representação, é correto a�rmar que:
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de
massa é 137 e seu número atômico é 56.
Apresenta 56 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de
massa é 137 e seu número atômico é 56.
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de
massa é 137 e seu número atômico é 56.
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 137 nêutrons. Seu número de
massa é 137 e seu número atômico é 56
Apresenta 137 prótons, 137 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de
massa é 137 e seu número atômico é 56.
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0,3 em 0,3 pontos
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da
resposta:
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de
massa é 137 e seu número atômico é 56. 
 
Resposta Correta: B 
Comentário: O valor abaixo e à esquerda do símbolo mostra o número
de prótons, também chamado de número atômico. O valor acima e à
esquerda do símbolo representa o número de massa. Como apenas
prótons e nêutrons apresentam massa relativa igual a
aproximadamente 1 u (unidade de massa atômica), o número de
massa é igual à soma de prótons e nêutrons do átomo, portanto, 137 =
56 + nêutrons e assim temos 81 nêutrons. Quando o átomo está
neutro, ou seja, sem carga elétrica, podemos dizer que o número de
prótons é igual ao número de elétrons. No entanto, este é um átomo
com carga elétrica igual a 2+, ou seja, perdeu 2 elétrons. Desta forma, o
total de elétrons será 54.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e.
Feedback
da
resposta:
A distribuição eletrônica de Linus Pauling permite obter a ordem crescente de
energia dos níveis e subníveis. A partir da distribuição eletrônica se pode obter uma
série de informações relativas ao átomo, como número de camadas eletrônicas,
tipos de subníveis ocupados, qual será a camada de valência, a qual família e
período da tabela periódica pertence o elemento, entre outras coisas. Caso a
distribuição eletrônica de um átomo neutro apresente o subnível 4p 3 como o mais
energético, qual será o seu valor de número atômico?
Z=33
Z=4
Z=5
Z=22
Z=33
Impossível determinar o valor do número atômico apenas com as
informações fornecidas.
Resposta Correta: D 
Comentário: A distribuição eletrônica de Linus Pauling mostra a ordem
crescente de energia dos níveis e subníveis, e por isso, como 4p 3 
é o subnível mais energético, signi�ca que este é o último subnível da
distribuição e todos os outros subníveis anteriores já estão
completamente preenchidos. Assim, a distribuição eletrônica completa
�ca: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 3. Desta forma, contando
os elétrons totais do átomo, temos 2+2+6+2+6+2+10+3, num total de
33 elétrons distribuídos. Como o problema indica que o átomo é
neutro, sabemos que o número de elétrons encontrados deve ser igual
0,3 em 0,3 pontos
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ao número de prótons. Logo, o número atômico (que é o número de
prótons) será igual a 33.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
A tabela periódica traz informações fundamentais sobre os elementos químicos
conhecidos. Compreender como ela funciona ajudará o estudante a obter estas
informações de forma rápida e fácil. A respeito da tabela periódica, assinale a
alternativa falsa.
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num
subnível “s” ou “p” é classi�cado como elemento de transição.
Cada linha horizontal representa um período. Os elementos
presentes no mesmo período possuem o mesmo número de
camadas eletrônicas.
Os elementos presentes em uma mesma coluna constituem uma
família e possuem propriedades químicas semelhantes.
Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica em
ordem crescente de número atômico.
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num
subnível “s” ou “p” é classi�cado como elemento de transição.
Gases nobres são elementos que possuem oito elétrons em sua
camada de valência (exceto o He, que possui 2 elétrons na sua única
camada).
Resposta Correta: D 
Comentário: Incorreto. Elementos representativos têm seu elétron mais
energético em subnível “s” ou “p”, elementos de transição apresentam
seu elétron mais energético em subnível “d” e elementos de transição
interna apresentam seu elétron mais energético em subnível “f”.
Pergunta 4
Considere os átomos �ctícios representados a seguir: .
A partir da observação das relações atômicas, é incorreto a�rmar que:
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
X e Z têm o mesmo número de elétrons.
A e M têm o mesmo número de elétrons.
A e M são isótopos.
A e X são isóbaros.
A e Z são isótonos.
Resposta Correta: A 
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser de�nido como
sendo a distância do núcleo até o elétron mais externo do átomo. Sabendo que os
elementos químicos potássio e rubídio estão na mesma coluna da tabela periódica,
porém o potássio se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é
correto a�rmar que:
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto
período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando
no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas.
Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio
do átomo.
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto
período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando
no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas.
Quanto maior o número de camadas de elétrons, menor será o raio
do átomo.O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto
período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o rubídio, estando
no quinto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas.
Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio
do átomo.
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto
período apresenta quatro camadas eletrônicas e o rubídio, estando
no quinto período, apresenta somente cinco camadas eletrônicas.
Quanto menor o número de camadas de elétrons, maior será o raio
do átomo.
0,3 em 0,3 pontos
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e.
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da
resposta:
O rubídio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quinto
período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando
no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas.
Quanto menor o número de camadas de elétrons, menor será o raio
do átomo.
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto
período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando
no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas.
Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio
do átomo.
Resposta Correta: E 
Comentário: Período é a linha da tabela periódica na qual o átomo está.
Um átomo no quarto período apresenta quatro camadas preenchidas
com elétrons. Um átomo no quinto período apresenta cinco camadas
eletrônicas. Na comparação de dois átomos da mesma coluna da
tabela, há uma relação direta entre o número de camadas preenchidas
com elétrons e o raio atômico (tamanho do átomo). Quanto maior o
número do período, maior será o raio atômico.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Os elétrons da camada de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. O
número correto de elétrons de valência do bromo, representado por 35Br é igual a:
7
5
4
7
15
1
Resposta Correta: C 
Comentário: Os elétrons de valência são aqueles da última camada.
Através da distribuição eletrônica do átomo de bromo 35Br, que é 1s2,
2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Lembrando que os números
maiores, negritados, correspondem aos números de camada, o átomo
de bromo apresenta 4 camadas, portanto a quarta camada é a última,
dessa forma, é a camada de valência. O número de elétrons na camada
4 é igual a 7, pois temos 5 elétrons no subnível 4p e TAMBÉM temos 2
elétrons no subnível 4s.
0,3 em 0,3 pontos
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Pergunta 7
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O termo gás nobre foi utilizado por Hugo Erdmann em 1898 para indicar gases com
reatividade química extremamente baixa. A descoberta dos gases nobres ajudou na
melhor compreensão da estrutura atômica. A partir da distribuição eletrônica dos
átomos seguintes, indique qual deles é um gás nobre.
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d6 
Resposta Correta: B 
Comentário: A baixa reatividade dos gases nobres está diretamente
relacionada ao fato de que são muito estáveis. Esta estabilidade é
devida ao fato de que um átomo adquire estabilidade ao apresentar 8
elétrons em sua camada eletrônica mais externa (ou apenas 2 elétrons,
quando tiver uma camada só). A con�guração da resposta B é a única
que mostra 8 elétrons na última camada, sendo 2 elétrons no subnível
4s e 6 elétrons no subnível 4p.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Considerando o estudo da eletrosfera, um aluno fez as seguintes a�rmativas: 
I- Ao receber energia externa, um elétron é promovido de um nível menos
energético para um nível mais energético. 
II- A energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível energético original é
menor que a energia recebida anteriormente. 
III- Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em órbitas muito bem de�nidas 
Sobre as a�rmativas I, II e III é correto a�rmar que: 
Apenas as a�rmativas I e III são verdadeiras.
As a�rmativas I, II e III são verdadeiras.
Apenas as a�rmativas I e II são verdadeiras.
Apenas as a�rmativas I e III são verdadeiras.
Apenas a a�rmativa II é verdadeira.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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e. 
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da
resposta:
As a�rmativas I, II e III são falsas.
Resposta: C  
Comentário: As a�rmativas I e III são verdadeiras, mas a a�rmativa II é
falsa. A quantidade de energia liberada por um elétron ao retornar ao
seu nível de energia original é igual à energia recebida anteriormente.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Durante o estudo das características dos elementos químicos, um aluno fez as
seguintes a�rmativas: 
I- Um elemento químico é caracterizado pelo número de elétrons presentes na
eletrosfera, isto é, pelo número atômico (Z). 
II- Átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente apresentam o
mesmo número de prótons. 
III- O número de massa (A) de um elemento corresponde à soma do número de
prótons com o número de nêutrons. 
Assinale a alternativa correta:
Apenas as a�rmativas II e III são verdadeiras.
Apenas as a�rmativas II e III são verdadeiras.
As a�rmativas I, II e III são falsas.
Apenas as a�rmativas I e II são verdadeiras.
Apenas as a�rmativas I e III são verdadeiras.
Apenas a a�rmativa III é verdadeira.
Resposta Correta: A 
Comentário: A a�rmativa I é falsa, pois um elemento químico é
caracterizado pelo número de prótons no núcleo, ou seja, pelo número
atômico (Z).
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas: a.
Eletronegatividade é uma propriedade periódica relacionada diretamente à
capacidade de um átomo de atrair elétrons. Em relação à eletronegatividade, é
incorreto a�rmar que:
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
18/04/2021 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – J38A_...
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Domingo, 18 de Abril de 2021 17h11min55s GMT-03:00
b. 
c.
d.
e. 
Feedback
da
resposta:
O número de elétrons na camada de valência interfere na
eletronegatividade do átomo.
O tamanho do átomo interfere na sua eletronegatividade.
Em um mesmo período da tabela periódica, a eletronegatividade
aumenta da esquerda para a direita.
Em uma mesma coluna da tabela periódica, a eletronegatividade
aumenta de baixo para cima.
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade.
Resposta Correta: E 
Comentário: Os gases nobres apresentam eletronegatividade
aproximadamente igual a zero, uma vez que não têm tendência de
atrair elétrons pois já estão estáveis.
← OK
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