ENIAC ENG. CIVIL - TODOS EXERCÍCIOS QUIMICA TECNOLÓGICA

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QUÍMICA TECNOLÓGICA 
ENGENHARIA CIVIL 
Unidade 1 
Questão 1 
Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a 
propriedades químicas: 
I) O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e 
umidade. 
II) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente. 
III) O papel produz cinzas ao pegar fogo. 
IV) O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3. 
V) O álcool ferve a 78 ºC, sob pressão de 105 Pa 
(aproximadamente 1 atm). 
VI) A combustão do etanol libera gases e energia. 
Escolha uma: 
a. Alternativas I, II e III. 
b. Alternativas I, III e VI 
c. Alternativa I. 
d. Alternativa III e IV. 
e. Alternativas I, II e V. 
Questão 2 
A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
Escolha uma: 
a. Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 
b. A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações 
entre átomos iguais ou não. 
c. O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas 
eletrônicas. 
d. Os átomos são partículas que não se podem dividir. 
e. O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. 
Questão 3 
Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de 
um fabricante. Antes de o produto ser usado, colhe-se uma 
amostra, a qual é submetida a uma série de testes para 
verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração da 
amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. 
A fração sofreu: 
Escolha uma: 
a. Solidificação. 
b. Fusão. 
c. Sublimação. 
d. Ebulição. 
e. Condensação. 
Questão 4 
O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por 
uma esfera de carga ............., contendo .................. incrustados, 
possuidores de carga elétrica ................... A alternativa que 
completa corretamente a frase é: 
Escolha uma: 
a. Negativa/elétrons/negativa. 
b. Positiva/prótons/positiva. 
c. Positiva/elétrons/negativa. 
d. Neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa. 
e. Positiva/nêutrons/nula. 
Questão 5 
Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e 
ebulição de algumas substâncias. Qual substância é sólida à 
temperatura ambiente (25 ºC)? 
 
Escolha uma: 
a. V. 
b. IV. 
c. III. 
d. I. 
e. II. 
Questão 6 
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso 
de uma lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse 
experimento fosse realizado com átomos que tivessem a 
estrutura proposta pelo modelo de Thomson, poderíamos afirmar 
que: 
 
Escolha uma: 
a. Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro expeliriam as 
partículas. 
b. As partículas alfa atravessariam a lâmina de ouro, sendo 
observados poucos desvios. 
c. Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam 
as partículas. 
QUÍMICA TECNOLÓGICA 
ENGENHARIA CIVIL 
d. O anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma 
homogênea. 
e. Os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das 
partículas. 
Questão 7 
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi 
considerar o átomo constituído de: 
Escolha uma: 
a. Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do 
elétron. 
b. Elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga 
positiva. 
c. De uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. 
d. Uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por 
elétrons. 
Questão 8 
Analise os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a 
propriedades químicas das substâncias. I) A glicose é um sólido 
branco. II) O etanol entra em ebulição a 78,5 °C. III) O éter etílico 
sofre combustão. IV) O sódio metálico é um sólido mole e de 
baixo ponto de fusão. V) O metabolismo do açúcar no corpo 
humano gera a produção de dióxido de carbono e água. 
Escolha uma: 
a. Alternativa I. 
b. Alternativa III. 
c. Alternativas III, IV e V. 
d. Alternativas I e V. 
e. Alternativas III e V. 
Questão 9 
Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em 
adicionar a esse combustível solventes orgânicos que formem 
misturas homogêneas, como o álcool combustível. Considere os 
seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de: 
1 - Gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 
2 - Água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 
3 - N-heptano, benzeno e gasolina. 
Considere todos nas condições normais de temperatura e pressão. 
Qual das alternativas está correta? 
Escolha uma: 
a. O sistema 3 é trifásico e homogêneo. 
O sistema 1 e o sistema 2 são homogêneos. 
b. Todos os sistemas são monofásicos. 
c. O sistema 1 é monofásico e homogêneo. 
d. O sistema 2 é bifásico e heterogêneo. 
Questão 10 
A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e 
conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas 
experiências e observações. O conceito de matéria, como uma 
massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os 
elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões 
eletrostáticas, pode ser creditado a: 
Escolha uma: 
a. Thomson. 
b. Lavoisier 
c. Dalton. 
d. Demócrito. 
e. Rutherford. 
Unidade 2 
Questão 1 
A ligação metílica se diferencia das ligações covalentes e iônicas 
por uma característica própria que vai além da ligação entre dois 
átomos de metais que formam as ligas metálicas. Qual das 
alternativas a seguir representa essa característica? 
Escolha uma: 
a. Os metais são bons condutores de calor, pois não contam com 
elétrons livres na estrutura sólida. 
b. Um pedaço de metal é constituído por moléculas. 
c. Os metais são bons condutores de corrente elétrica, pois 
apresentam elétrons livres em sua estrutura. 
d. Em um retículo cristalino metálico, os átomos podem estar unidos 
pela doação de elétrons e formar ligações químicas. 
e. Quando átomos de elementos metálicos se ligam, eles passam a ter 
o octeto completo. 
Questão 2 
Escolha a alternativa que explique por que o fluoreto de 
hidrogênio possui temperatura de ebulição mais elevada do que 
o cloreto de hidrogênio. Temperatura de fusão 19,4ºC versus -
85ºC, apesar de o fluoreto de hidrogênio possuir um peso 
molecular menor. 
Escolha uma: 
a. Ambos apresentam ligação do tipo dipolo induzido flutuante. O 
fluoreto de hidrogênio possui temperatura de fusão mais elevada 
devido à diferença de eletronegatividade ser maior do que no cloreto 
de hidrogênio. 
b. O fluoreto de hidrogênio apresenta ligações primárias e o cloreto 
de hidrogênio apresenta ligações secundárias, mais fracas; logo, seu 
ponto de fusão é menor. 
c. O cloreto de hidrogênio possui menor temperatura de fusão devido 
ao tipo de ligação de dipolo induzido flutuante, diferentemente do 
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fluoreto de hidrogênio, que apresenta ligações mais fortes do tipo 
pontes de hidrogênio. 
d. O fluoreto de hidrogênio possui temperatura de fusão mais elevada 
devido ao tipo de ligação entre seus átomos, nesse caso, ligação 
iônica. Já o cloreto de hidrogênio apresenta ligações do tipo dipolo. 
e. Essa diferença pode ser explicada devido à presença de ligação 
de hidrogênio entre as moléculas do fluoreto de hidrogênio. Já o 
cloreto de hidrogênio possui uma força de atração menor 
resultante de um momento dipolar permanente. 
Questão 3 
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso 
de uma lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse 
experimento fosse realizado com átomos que tivessem a 
estrutura proposta pelo modelo de Thomson, poderíamos afirmar 
que: 
 
Escolha uma: 
a. Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam 
as partículas. 
b. O anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma 
homogênea. 
c. Nenhuma das alternativas anteriores. 
d. As partículas alfa atravessariam a lâmina de ouro, sendo 
observados poucos desvios. 
e. Os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das 
partículas. 
Questão 4 
Qual das afirmativas a seguir representa as característicasde 
compostos iônicos? 
Escolha uma: 
a. São sólidos à temperatura ambiente, pois têm ligação forte com 
temperatura de ponto de fusão e ebulição baixa. 
b. Conduzem corrente elétrica no estado sólido, pois os ânions 
formados têm carga elétrica negativa e isso possibilita a existência de 
cargas em movimento. 
c. Não conduzem eletricidade, exceto quando são fundidos, e 
apresentam temperatura de ponto de fusão e ebulição alta. 
d. As moléculas formadas podem se unir por meio de ligações 
múltiplas, chamadas de ligação simples, dupla e tripla - quando 
um, dois ou três pares de elétrons são compartilhados, 
respectivamente. 
e. Quando átomos se unem por ligações iônicas ocorre a transferência 
de elétrons entre átomos, na qual o ânion formado doa um ou mais 
elétrons e o cátion recebe um ou mais elétrons. 
Questão 5 
O polipropileno é um polímero ou plástico derivado do propeno 
ou propileno e possui forma molecular (C3H6)x. Dentre as suas 
principais propriedades, podemos citar alta resistência à fratura 
por flexão ou fadiga, boa resistência ao impacto e boa 
processabilidade (fácil moldagem). Esse tipo de material é 
amplamente utilizado para a confecção de utensílios domésticos, 
brinquedos, componentes automotivos, entre outros. Com base 
nessas considerações e no conteúdo apresentado até o momento, 
identifique qual das alternativas apresenta o correto tipo de 
ligação presente nos polímeros. 
Escolha uma: 
a. Os polímeros apresentam ligações do tipo força de van der Waals. 
b. Os polímeros apresentam ligações iônicas. 
c. Os polímeros apresentam ligações covalentes. 
d. Os polímeros apresentam ligações metálicas através da formação 
de um "mar de elétrons". 
e. Os polímeros apresentam ligações de hidrogênio que resultam da 
força de atração entre dipolos elétricos. 
Questão 6 
Sabemos que a ligação iônica é o resultado da atração entre os 
íons negativo (ânion) e positivo (cátion) e geralmente é 
encontrada em compostos cuja composição envolve tanto metais 
como não metais. Em uma ligação iônica perfeita, há uma 
transferência completa de carga eletrônica de um átomo para 
outro. Com base no seu conhecimento a respeito de ligações 
iônicas, assinale a alternativa que corresponda ao composto que 
possua o maior caráter iônico dentre os citados a seguir: KF, CsCl, 
NaCl, KBr e LiBr. 
Escolha uma: 
a. O cloreto de césio possui maior caráter iônico de ligação. 
b. O brometo de lítio possui o maior caráter iônico de ligação. 
c. O cloreto de sódio possui maior caráter iônico de ligação. 
d. O fluoreto de potássio possui maior caráter iônico de ligação. 
e. O brometo de potássio possui maior caráter iônico de ligação. 
Questão 7 
Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa 
incorreta. 
Escolha uma: 
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a. Os elementos do Grupo IA e IIA possuem, respectivamente, um e 
dois elétrons em excesso em relação às estruturas estáveis. 
b. O flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. 
c. Os elementos do grupo 0 possuem configurações eletrônicas 
estáveis. 
d. Todos os elementos da tabela periódica foram classificados de 
acordo com suas configurações eletrônicas. 
e. O elemento sódio é menos eletronegativo que o elemento cloro. 
Questão 8 
A dissolução dos compostos CaCl2 (cloreto de cálcio) e KI (iodeto 
de potássio) em água é do tipo iônica ou dissolução de ionização? 
Escolha uma: 
a. Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por 
ligação iônica e, em água, formam íons Ca+ e Cl-. Por sua vez, o KI 
forma K+ e I-. 
b. Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são 
formadas por ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca+ e Cl-. 
Por sua vez, o KI forma K+ e I-. 
c. Dissolução iônica para o CaCl2, porque o composto é formado por 
ligação iônica entre os íons Ca+ e Cl-. Dissolução de ionização para o 
KI, pois, em água, forma os íons K+ e I-. 
d. Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são 
formadas por ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca2+ e Cl-
. Por sua vez, o KI forma K+ e I-. 
e. Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados 
por ligação iônica e, em água, formam íons Ca2+ e Cl-. Por sua 
vez, o KI forma K+ e I-. 
Questão 9 
Através do conceito que aprendemos sobre estruturas 
eletrônicas, assinale a alternativa que explique por que a 
temperatura de fusão do sódio (89ºC) é maior do que a 
temperatura de fusão do potássio (63,5ºC). 
Escolha uma: 
a. Ambos os elementos apresentam ligações covalentes. Porém, o 
ponto de fusão do potássio é inferior devido a sua maior capacidade 
em compartilhar elétrons. 
b. Os átomos de potássio possuem ligações metálicas mais fortes, 
uma vez que seu raio é maior do que o do sódio. 
c. O tipo de ligação presente no sódio é iônica e, portanto, mais forte 
dos que as ligações presentes no potássio, que é covalente. 
d. Os átomos de sódio possuem ligações metálicas mais fortes, 
uma vez que seu raio é menor que o do potássio. 
e. Ambos os elementos apresentam ligações covalentes. Porém, o 
ponto de fusão do sódio é mais elevado devido a sua maior 
capacidade em compartilhar elétrons. 
Questão 10 
Qual das alternativas abaixo representa o grupo de substâncias 
em que os átomos são unidos por ligação covalente. 
Escolha uma: 
a. MgCl2; Cl2; C2H6. 
b. CH4; CO2; SnCl4 
c. CaO; H2O; SO2. 
d. CCl4; KI; O2. 
e. O3; HCl; TiCl4. 
Unidade 3 
Questão 1 
Determine o valor do potencial de uma célula galvânica formada 
por estrôncio (Sr) e mercúrio (Hg), sabendo que os seus 
respectivos potenciais de redução são: 
Sr+2 + 2e- → Sr0 ΔE0 = -2,89 V 
2Hg+2 + 2e- → Hg0 ΔE0 = +0,854 V 
Escolha uma: 
a. – 2,036 V. 
b. + 2,036 V. 
c. – 3,744 V. 
d. – 1,182 V. 
e. + 3,744 V. 
Questão 2 
O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios 
condutores de eletricidade. Sabendo que ele pode sofrer ataque 
ácido, segundo a equação 
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 
Balanceando-se a equação química pelo método redox, afirma-se 
que: 
Escolha uma: 
a. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para 
produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o HNO3 é o agente oxidante. 
b. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para 
produtos) são 3, 2, 3, 8 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente oxidante. 
c. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para 
produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente 
redutor. 
d. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para 
produtos) são 3, 2, 3, 8 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente redutor. 
e. Os coeficientes estequiométricos na ordem (de reagentes para 
produtos) são 3, 8, 3, 2 e 4 e o cobre metálico (Cu) é o agente oxidante. 
Questão 3 
Cientistas americanos encontraram altos níveis de metais tóxicos 
em baleias cachalotes. Os níveis encontrados de cádmio, 
alumínio, cromo, chumbo, prata, mercúrio e titânio podem afetar 
a saúde tanto da vida marinha quanto das pessoas que consomem 
QUÍMICA TECNOLÓGICA 
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frutos do mar. Os contaminantes podem ter sido levados ao 
contato com baleias pelo vento ou correntes marinhas. 
De acordo com Roger Payne, presidente da Ocean Alliance, “a 
maior surpresa foi cromo”, pois este é utilizado na produção de 
aço inoxidável e tintas e pode causar câncer de pulmão. (Texto 
adaptado do Jornal Folha de São Paulo, publicado em 24 de junho 
de 2010, por Associated Press). 
Sabendo que a equação abaixo representa uma das possibilidades 
de comportamento redox do Cromo 
2Cr+3 + 7H2O → Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- 
Sobre o elemento cromo, pode-se afirmar que: 
Escolha uma: 
a. O cromo está sofrendo uma redução, com a diferença de 2 elétrons 
dos reagentes aos produtos. 
b. O cromo está sofrendo uma redução, com a diferença de 3 elétrons 
dos reagentes aos produtos. 
c. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 3 
elétrons dos reagentes aos produtos.d. O cromo não sofre nenhuma alteração no seu NOX. 
e. O cromo está sofrendo uma oxidação, com a diferença de 2 elétrons 
dos reagentes aos produtos. 
Questão 4 
A eletroquímica estuda fenômenos que envolvem a produção de 
corrente elétrica, por meio de uma reação química, e a ocorrência 
de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica. Esses 
processos estão, respectivamente, relacionados à pilha e à 
eletrólise. Com relação a esses fenômenos, podemos afirmar que: 
Escolha uma: 
a. Em uma pilha, a energia elétrica é convertida em energia química. 
b. A eletrólise aproveita a transferência de elétrons em uma reação de 
oxirredução, para produzir uma corrente elétrica, através de um 
condutor. 
c. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, 
pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo ∆E > 0, 
o da eletrólise é não espontâneo ∆E < 0. 
d. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois 
enquanto na pilha o processo químico é não espontâneo ∆E > 0, o da 
eletrólise é espontâneo ∆E < 0. 
e. Na pilha, podemos considerar ∆E > 0 como condição para que a 
reação ocorra de forma não espontânea. 
Questão 5 
A partir dos potenciais de redução abaixo, envolvendo cobalto 
(Co) e ferro (Fe), 
Co+2 + 2e- → Co0 ΔE0 = -0,277 V 
Fe+2 + 2e- → Fe0 ΔE0 = -0,440 V 
Fe+2 + e- → Fe0 ΔE0 = +0,771 V 
é CORRETO afirmar que, na formação de uma célula, utilizando-
se o cobalto como uma das semi-células, ele reagiria: 
Escolha uma: 
a. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe3+ com uma 
ddp de 0,33 V. 
b. Não espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe3+ com 
uma ddp de 1,21 V. 
c. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe2+ com uma 
ddp de 1,21 V. 
d. Espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe3+ com 
uma ddp de 1,21 V. 
e. Não espontaneamente, caso a outra semi-célula fosse Fe2+ com 
uma ddp de 1,21 V. 
Questão 6 
O processo de eletrólise ígnea pode ser utilizado para a obtenção 
do gás flúor a partir do fluoreto de potássio. No processo 
mencionado, o polo positivo e o negativo, e o fluxo de elétrons 
são respectivamente ânodo e cátodo. Do ânodo para o cátodo. 
No caso de uma célula galvânica, teremos o polo positivo, o polo 
negativo e o fluxo de elétrons, respectivamente, dados por: 
Escolha uma: 
a. Cátodo e ânodo. Do cátodo para o ânodo. 
b. Ânodo e cátodo. Do cátodo para o ânodo. 
c. Cátodo e ânodo. Do ânodo para o cátodo. 
d. Ânodo e cátodo. Não há fluxo de elétrons. 
e. Ânodo e cátodo. Do ânodo para o cátodo. 
Questão 7 
Considerando o seguinte conceito: “Sistema eletroquímico que 
pode gerar energia elétrica útil por meio de uma reação química 
que ocorre espontaneamente no seu interior”, ele se refere ao 
conceito de: 
Escolha uma: 
a. Pontes salinas. 
b. Célula galvânica. 
c. Célula eletroquímica. 
d. Semirreações. 
e. Potencial padrão do eletrodo. 
Questão 8 
Imagine um sistema no qual um prego se encontre conectado a 
uma placa de cobre, por meio de uma pilha, e imerso em uma 
solução de CuSO4. Nota-se que, depois de certo período, ele 
torna-se amarelo. Tal processo decorre: 
Escolha uma: 
a. Do processo de redução do metal do prego. 
b. Do processo de redução dos íons Cu2+. 
c. Do processo de oxidação do metal do prego. 
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d. Do processo de redução do cobre metálico. 
e. Do processo de oxidação dos íons Cu2+. 
Questão 9 
A eletrólise em solução aquosa é um processo pelo qual podemos 
obter a prata a partir do nitrato de prata. Nesse processo, o metal 
será formado por: 
Escolha uma: 
a. Redução de íons Ag+, no cátodo. 
b. Oxidação de íons Ag+, no cátodo. 
c. Oxidação de átomos de Ag no ânodo. 
d. Redução de átomos de Ag, no cátodo. 
e. Redução de íons Ag+ no ânodo. 
Questão 10 
Indique o processo de oxidação que ocorre na eletrólise ígnea do 
CaCl2, para obtenção do cloro (no ânodo) e do cálcio (no cátodo): 
Escolha uma: 
a. Ca2+ --> Ca + 2e-. 
b. Ca2+ + e- --> Ca. 
c. Cl21- + e- --> Cl2. 
d. Cl1- --> ½ Cl2 + e-. 
e. Cl1- + e- --> ½ Cl 
Unidade 4 
Questão 1 
As propriedades dos polímeros alteram significativamente de 
acordo com a temperatura em que estão expostos. Algumas 
temperaturas de limites alteram suas propriedades, como a 
temperatura de decomposição, a temperatura de transição vítrea 
e a temperatura de fusão. Sobre a temperatura de decomposição, 
é correto afirmar que: 
Escolha uma: 
a. é a temperatura de mudança de fase de sólido para líquido. 
b. é a temperatura que ocorre devido à remoção do material. 
c. é a temperatura em que o polímero torna-se frágil e rígido. 
d. é a temperatura em que a peça final será aplicada. 
e. é a temperatura em que ocorre a destruição das ligações 
covalentes da cadeia polimérica. 
Questão 2 
A glicose, também chamada de glucose, d-glicose e d-glucose, é 
um açúcar orgânico obtido a partir do processo de fotossíntese 
dos vegetais. Observe a sua estrutura química, a seguir, e indique 
quais funções orgânicas estão presentes na estrutura química da 
glicose. 
 
Escolha uma: 
a. Álcool apenas. 
b. Ácido carboxílico apenas. 
c. Áldeído apenas. 
d. Álcool e ácido carboxílico. 
e. Álcool e aldeído. 
Questão 3 
A fabricação de peças a partir de polímeros pode ser executada 
por meio de diversos processos. Qual processo consiste em fundir 
o polímero, na forma de pó, dentro do próprio molde, sob 
movimentação planetária, enquanto é aquecido? 
Escolha uma: 
a. Moldagem a vácuo. 
b. Rotomoldagem. 
c. Moldagem por sopro. 
d. Extrusão. 
e. Injeção. 
Questão 4 
A fabricação de peças poliméricas pode ser executada através de 
diversos processos, e cada um deles influencia nas aplicações 
dessas peça. Sobre a injeção de polímeros, é correto afirmar que: 
Escolha uma: 
a. a insuflação de ar no interior do molde faz com a peça seja oca no 
formato utilizado. 
b. consiste em comprimir a mistura aquecida dentro da cavidade de 
um molde. 
c. é um processo simples, pelo qual a mistura é vertida ou vazada em 
um molde, sob a forma de uma solução viscosa. 
d. o polímero é pressionado através de uma matriz com o perfil do 
objeto desejado, sendo, então, resfriada e tornando-se sólida. 
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e. a mistura fundida é introduzida no molde por intermédio da 
pressão exercida por um êmbolo. 
Questão 5 
O aspartame, um adoçante sintético muito utilizado pela 
indústria alimentícia, é um dos substitutos da sacarose (açúcar 
obtido, principalmente, da cana-de-açúcar). Analise a estrutura 
química do aspartame e aponte quais funções orgânicas estão 
presentes na molécula: 
 
Escolha uma: 
a. Éster, amida, amina, ácido carboxílico e aromático (benzeno). 
b. Éster, amina, amida e ácido carboxílico. 
c. Éter, amida, amina e aromático (benzeno). 
d. Éter, amida, amina e ácido carboxílico. 
e. Éster, amida, aldeído, cetona e ácido carboxílico. 
Questão 6 
O glifosato, uma glicina substituída, é um herbicida não seletivo 
e de ação sistêmica. Utilizado para o controle de plantas daninhas, 
ele apresenta um largo espectro de ação, o que possibilita seu uso 
em plantas de folhas largas e estreitas, seja a variedade anual ou 
perene. Analisando a estrutura química do glifosato, abaixo, 
podemos afirmar que estão presentes as funções orgânicas: 
 
Escolha uma: 
a. Ácido carboxílico, amida e ácido sulfônico. 
b. Aldeído, amina e fosfonato (fosfato orgânico). 
c. Ácido carboxílico, amina e fosfonato (fosfato orgânico). 
d. Aldeído, amina e ácido sulfônico. 
e. Ácido carboxílico, amina e ácido sulfônico. 
Questão 7 
O ácido málico é um ácido orgânico natural encontrado em 
algumas frutas, como a maçã, por exemplo. Já o ácido lático é um 
ácido orgânico produzido a partir de processos bacterianos 
fermentativos, utilizados na produção de queijos e iogurtes. 
Considerando as estruturas químicas do ácido málico e do ácido 
lático, a seguir,identifique quais funções orgânicas são 
encontradas em ambas as moléculas: 
Escolha uma: 
a. Cetona e álcool. 
b. Álcool e aldeído. 
c. Éster e cetona. 
d. Álcool, ácido carboxílico e éster. 
e. Ácido carboxílico e álcool. 
Questão 8 
Os polímeros são vantajosos em muitos aspectos em relação ao 
demais materiais, e um dos principais motivos é a possibilidade 
de alterar propriedades de acordo com a necessidade. Os aditivos 
são muito utilizados nos polímeros para conferir-lhes as 
características desejadas. Quais são os aditivos utilizados para 
reduzir o tempo de processamento e as tensões residuais? 
Escolha uma: 
a. Lubrificante. 
b. Carga. 
c. Anti-UV. 
d. Corante. 
e. Antichama. 
Questão 9 
O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, é 
encontrado em algumas variedades de cítrus, entre elas, a laranja 
e a tangerina. Sobre o ácido ascórbico, indique quantos 
hidrogênios estão presentes em sua estrutura química. 
QUÍMICA TECNOLÓGICA 
ENGENHARIA CIVIL 
 
Escolha uma: 
a. 7. 
b. 5. 
c. 10. 
d. 8. 
e. 9. 
Questão 10 
Os polímeros são classificados como termofixos, termoplásticos e 
elastômeros. Sobre os termoplásticos, é possível afirmar que: 
Escolha uma: 
a. são polímeros que apresentam alongamento elástico de até 200% 
quando submetidos à baixa tensão mecânica. 
b. não toleram ciclos repetidos de aquecimento e de resfriamento. 
c. são materiais sólidos à temperatura ambiente, mas tornam-se 
líquidos viscosos quando aquecidos. 
d. possuem ferro e carbono como base de sua composição química. 
e. quando reaquecidos, degradam-se e carbonizam-se ao invés de 
amolecerem.