Soluto e solvente - Concentração Comum, Molaridade, Título, Percentual e Diluição

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Soluto e solvente
O soluto, que é considerado o dispersor, pode ser definido como a substância dissolvida, ou seja, a que se distribui no interior de outra substância na forma de pequenas partículas.
O solvente é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto distribua-se em seu interior. 
Um exemplo de solução bem simples que ajuda na compreensão do papel do soluto e do solvente é uma mistura de água e sal. Quando o sal está separado, nós visualizamos seus cristais, mas ao adicioná-lo na água, ele “some”, ou seja, distribui-se na água. Suas fórmulas são separadas e ficam de um tamanho tão pequeno que não é possível visualizá-lo. Desse modo, concluímos que o sal é o soluto e a água é o solvente.
CONCENTRAÇÃO
Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução.
As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc.
Observe:
m1= 2g
n2 = 0,5mol
V = 14L
Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice:
1 = para quantidades relativas ao soluto
2 = para quantidades relativas ao solvente
nenhum índice = para quantidades relativas à solução
Exemplos:
Massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2g
Número de mols de 0,5mol do solvente água: n2 = 0,5mol
Volume da solução de 14L: V = 14L
As concentrações podem ser:
Concentração Comum
Molaridade
Título
Fração Molar
Normalidade
Concentração Comum (C)
É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.
Onde:
C = concentração comum (g/L)
m1= massa do soluto(g)
V = volume da solução (L)
Exemplo:
Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?
Concentração comum é diferente de densidade, apesar da fórmula ser parecida. Veja a diferença:
A densidade é sempre da solução, então:
Na concentração comum, calcula-se apenas a msoluto, ou seja, m1
Molaridade (M)
A molaridade de uma solução é a concentração em número de mols de soluto e o volumede 1L de solução.
Onde:
M = molaridade (mol/L)
n1= número de mols do soluto (mol)
V = volume da solução (L)
O cálculo da molaridade é feito através da fórmula acima ou por regra de três. Outra fórmula que utilizamos é para achar o número de mols de um soluto:
Onde:
n = número de mols (mol)
m1 = massa do soluto (g)
MM = massa molar (g/mol)
Podemos utilizar uma única fórmula unindo a molaridade e o número de mols:
 
Onde: 
M = molaridade (mol/L)
m1 = massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V = volume da solução (L)
Título () e Percentual (%)
É a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%).  
Os percentuais podem ser: 
- Percentual massa/massa ou peso/peso:  
%m/m ; %p/p
- Percentual massa/volume: 
%m/V ; %p/V
- Percentual volume/volume: 
%v/v
Exemplos:  
NaCl 20,3% = 20,3g em 100g de solução 
50% de NaOH = 50g de NaOH em 100mL de solução (m/v) 
46% de etanol = 46mL de etanol em 100mL de solução (v/v) 
O título não possui unidade. É adimensional. Ele varia entre 0 e 1.  
O percentual varia de 0 a 100. 
ou  
Para encontrar o valor percentual através do título:
Relação entre concentração comum, densidade e título:
 
Relação entre outras grandezas:
Ou simplesmente: 
  
DILUIÇÃO
Consiste em adicionar mais solvente puro a uma determinada solução. 
A massa de uma solução após ser diluída permance a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui. Veja a fórmula:
Onde:  
M1 = molaridade da solução 1
M2 = molaridade da solução 2
V1 = volume da solução 1
V2 = volume da solução 2
Para esta fórmula, sempre M1 e V1 são mais concentrados e M2 e V2 são mais diluídos.  
 
Exemplo: 
Um químico deseja preparar 1500mL de uma solução 1,4mol/L de ácido clorídrico (HCl), diluindo uma solução 2,8mol/L do mesmo ácido. Qual o volume de solução que havia na primeira solução a ser diluída? 
Dados: