Preparo de soluções e cálculos

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Preparo de soluções
Prof.ª Msc. Camila Amato Montalbano
Doutoranda do PPGDIP-UFMS
TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. 
As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc.
Observe: 
m1= 2g
n2 = 0,5mol
V = 14L
TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice:
1 = para quantidades relativas ao soluto 
2 = para quantidades relativas ao solvente
nenhum índice = para quantidades relativas à solução .
Exemplos:
massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2g
número de mols de 0,5mol do solvente água: n2 = 0,5mol
volume da solução de 14L: V = 14L
As concentrações podem ser:
Concentração Comum
Molaridade
Título ou percentual
Normalidade
Diluição
Concentração Comum (C)
É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. 
Onde:                                                                                                           
C = concentração comum (g/L)
m1= massa do soluto(g)
V = volume da solução (L)
exemplo:
Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?
Substituindo :
 C = m / v
C = 60g /3l
C = 20 g /l
Onde : m representa massa em g , v representa o volume em litro da solução
Importante !!!
Concentração comum é diferente de densidade, apesar da fórmula ser parecida. Veja a diferença
:
A densidade é sempre da solução, então:
d solução = m da solução / v da solução
m solução = m soluto + m solvente = m1+m2 = m
Molaridade (M)
A molaridade de uma solução é a concentração em número de mols de soluto e o volumede 1L de solução .
M = n1 /v
Onde : M (molaridade em mol /l)
 n1 (número de mols do soluto )
 v ( volume da solução )
VOCÊ SABIA?
1 mol equivale ao peso de 6.02214078×1023 moléculas do composto
Esse é o número de átomos de 12C presentes em 12g desse isótopo de carbono
Esse número é conhecido como a constante de Avogadro
Molaridade (M)
O cálculo da molaridade é feito através da fórmula acima ou por regra de três. Outra fórmula que utilizamos é para achar o número de mols de um soluto:
n= m1 /MM
Onde:
n = número de mols (mol)
m1 = massa do soluto (g)
MM = massa molar (g/mol)
Exemplo:     
  
Qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl? 
                     
                  
  n= m1/ MM     M = n1 / v      
 n= 87;75 /58.5  M= 1,5 /3 
n= 1, 5 mol   M= 0,5 mol /l ou 0,5 molar
Exemplo 2:
Preparar 200 mL de solução 0,4M de NaCl
PM de NaCl=58,43g/mol
Solução 1M de NaCl - 58,43g em 1L
g=58,43g/mol x 0,4mol/L x 0,2L 
g=4,674g
NORMALIDADE
N é o nº de equivalentes grama (Eq) de soluto por litro de solução. O nº de Eq é o mol dividido pela valência (nº de H+ ou de OH-). 
Ex: uma solução 1M de H2SO4 tem 1 mol por litro (peso molecular=98g). Como são 2 H+, o Eq do H2SO4 é 98/2=49g. Como temos 98g do soluto, e o Eq é 49g temos 2 Eq por litro e a solução é 2N. 
Como regra, a Normalidade é a Molaridade multiplicada pela valência. 
NORMALIDADE
título () e Percentual (%)
É a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%). 
Os percentuais podem ser:
- Percentual massa/massa ou peso/peso: 
%m/m ; %p/p
Percentual massa/volume:
%m/V ; %p/V
Percentual volume/volume:
%v/v
Exemplos: 
NaCl 20,3% = 20,3g em 100g de solução
50% de NaOH = 50g de NaOH em 100mL de solução (m/v)
46% de etanol = 46mL de etanol em 100mL de solução (v/v)
O título não possui unidade. É adimensional. Ele varia entre 0 e 1. 
O percentual varia de 0 a 100.
Ilustrando 
 T = m1 /m ou T = m1 / m1+ m2
Para encontrar o valor percentual através do título: 
% = 100. T 
exemplo
Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa da solução? E seu título percentual?
Tm = m (soluto) / m (solução)
Tm = 8 / 50
Tm = 0,16
T%= 0,16 * 100 = 16%
Onde: Tm = Título em massa
T% = Título em porcentagem
m (solução) = massa do soluto + massa do solvente
DILUIÇÕES
A partir de uma solução estoque mais concentrada pode-se obter uma solução mais diluída empregando a fórmula abaixo:
				Ci x Vi = Cf x Vf
Ci = concentração inicial (estoque)
Vi= volume da solução inicial (estoque)
Cf = concentração final desejada
Vf = volume final desejado
DILUIÇÕES
Diluição 1:2 (ex.diluir soro em água destilada)
1 parte do soluto (soro) + 1 parte de água destilada– o volume final é o dobro do inicial
Diluição 1:10
1 parte do soluto + 9 partes do solvente
O volume final é dez vezes o volume inicial
Obrigada !!!!
montalbano.c@hotmail.com