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AD1 Bioquímica 1 2020_2

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AD1 – Bioquímica 1 – 2020/2 
Até 6 de setembro, 23:59 
 
LEIA COM ATENÇÃO! NÃO SERÃO ACEITAS AS ADs EM OUTRO FORMATO: 
 
- SALVE EM PDF e se não souber como fazer, busque ajuda no Google, com seus colegas ou com os 
mediadores presenciais. Não serão baixados arquivos em outro formato. 
 
- COLOQUE SEU NOME NO ARQUIVO. Se todos mandam “ad1 bioquimica1.pdf”, é complicado saber de 
quem é, concordam? Então, os mediadores só vão corrigir as ADs que tiverem o nome do aluno. 
Exemplo: se eu fizer a AD, vou salvar como 
 ad1_bianconi.pdf, ou 
 bianconi_ad1.pdf, ou 
 ad1bioquimica 1 bianconi.pdf, ou 
 bianconi ad1 bioquimica 1.pdf ou de outra forma que preferir. 
Não importa como vai salvar, desde que tenha seu nome! 
 
As questões foram baseadas no conteúdo das aulas 1 a 7 do Módulo 1. Participem das tutorias presenciais remotas dos 
Mediadores Pedagógicos (atendimentos semanais online). Procurem, também, as videotutorias dos Mediadores à 
Distância e o material de apoio que fazemos para vocês. 
Cada questão vale 2,0 pontos. 
 
 
A. Propriedades da Água 
Questão 1. A água, apesar de ser uma molécula pequena e pouco complexa, é fundamental para a manutenção da 
vida. 
a) Ilustre a estrutura da molécula de água e explique o motivo de ser dipolar. 
b) Descreva como ocorre a interação entre as moléculas de água (ligações de hidrogênio) 
c) Descreva as ligações de hidrogênio ocorrem nos diferentes estados físicos da água (sólido, líquido e 
gasoso).Explique a menor densidade da água no estado sólido, relacionando-a às ligações de hidrogênio. 
d)* Um aluno perguntou ao seu professor de química, se seria possível duas moléculas de água 
vizinhas se arranjarem do modo abaixo. O que você responderia e por quê? 
 
e)* Esse mesmo aluno questionou a seguinte hipótese: “e se o oxigênio e o hidrogênio tivessem a mesma 
eletronegatividade, qual seria o efeito na propriedade de solubilidade da água”? – O que você responderia e por quê? 
*alternativas baseadas em: Campbell, N.A. e col. (2015) Biologia de Campbell, 10a ed. Artmed. 1442p. 
 
 
 
Questão 2. A ingestão de água contaminada ou alimentos mal higienizados pode provocar diarreia. Um dos 
problemas causados pela diarreia é a desidratação que pode ser tratada com uma receita simples, sugerida pelo 
Ministério da Saúde: o soro caseiro! 
O soro caseiro é uma solução** que consiste em 3,5 gramas de sal + 20 gramas de açúcar diluídos em 1 litro de água 
filtrada ou previamente fervida. Na prática, isso significa 1 colher de chá de sal + 1 colher de sopa de açúcar. Deve-se 
usar colheres de medida para evitar que o soro caseiro seja preparado com quantidades erradas de sal ou de açúcar. 
Ao usar colheres comuns de cozinha, a quantidade de sal e açúcar acaba variando muito, dependendo de quem vai 
preparar o soro. (Fonte: https://www.mdsaude.com/pediatria/soro-caseiro/) 
**veja o conceito de solução em: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm 
 
! Para responder esta questão, assista os vídeos disponíveis na plataforma (Módulo 1 – Semana 2) que mostram a 
dissolução de NaCl e de hexano em água. 
 
a) Descreva como o sal (NaCl) e o açúcar (sacarose) se dissolvem na água, relacionando os processos com as 
polaridade da água (Dado: a sacarose é uma molécula polar). 
b) Se você adicionar sal ou açúcar na água na quantidade indicada para o soro caseiro, que tipo de mistura vai obter 
após misturar bem essa solução? 
c) Assista os vídeos disponíveis indicados acima e explique a diferença entre a dissolução de NaCl e hexano em água, 
considerando as características dessas moléculas. 
 
 
Questão 3. Explique e defina os seguintes termos, utilizando a definição de ácido-base proposta por Bronsted e Lowry, 
de acordo com o exemplo a seguir: 
 
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- 
a) Acido conjugado. 
b) Base conjugada. 
c) par conjugado ácido-base. 
 
 
Questão 4. Assista ao vídeo sobre ácidos e bases conjugadas, pKa e sistema tampão no canal Tempo de Ciência no 
YouTube (https://youtu.be/CaQuJlAm6Ww) e avalie as afirmações, julgando-as como Verdadeiras ou Falsas. Quando 
julgar a afirmação Falsa, justifique. 
 
a) Segundo a teoria de Ácido-Base de Bronsted-Lowry, quando um ácido e uma base interagem há uma troca de 
um íon Hidrogênio formando uma base e um ácido conjugados. 
b) Em presença de água, o ácido sempre se dissocia. No caso de um ácido forte a dissociação é parcial e 
dependente do pH, enquanto que um ácido fraco está totalmente dissociado independente do valor de pH. 
c) Quando um ácido forte entra em contato com água, as concentrações do ácido conjugado e dos íons 
dissociados estão em equilíbrio. 
d) A constante de equilíbrio pode ser chamada de constante de ionização (representada por Ka). Ela pode ser 
relacionada com o pH da solução pela equação de Henderson-Hasselbach, mostrando que quanto maior a 
constante de dissociação, maior o valor de pKa. 
 
 
 
Questão 5. As reações químicas que ocorrem nos organismos vivos são extremamente sensíveis a pequenas 
variações no pH sanguíneo. Por esta razão, o sangue humano possui sistemas tampões eficientes responsáveis por 
manter o pH sanguíneo entre 7,35 e 7,45. O principal sistema tampão utilizado para controlar o pH sanguíneo é o 
sistema bicabornato (HCO3-), que é produzido a partir do gás carbônico proveniente do metabolismo celular. Na 
presença de água, o CO2 se dissolve no sangue através de uma reação (equação 1) que origina o ácido carbônico 
(H2CO3) que, como todo ácido, pode sofrer dissociação (equação 2), O íon bicarbonato (HCO3-), por sua vez, sofre uma 
nova dissociação, gerando um próton e o íon carbonato (CO32-) (equação 3). 
 
CO2 + H2O ↔ H2CO3 (equação 1) 
H2CO3 ↔ H+ + HCO3- (equação 2) 
HCO3- ↔ H+ + CO32- (equação 3) 
 
Em 37 °C, o pKa do ácido carbônico (H2CO3) é 3,8 e do íon bicarbonato (HCO3-) é 10,3. 
 
a) Baseado nas informações acima, explique qual ou quais o(s) composto(s) que existe(m) no nosso sangue, sabendo-
se que o pH do plasma sanguíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45. 
b) Qual ou quais a(s) faixa(s) de tamponamento do ácido carbônico. 
c) Faça o gráfico da titulação completa do ácido carbônico (equações 2 e 3) indicando as faixas de tamponamento 
(pode aproximar os valores de no quadriculado da página a seguir ou em papel milimetrado. Tire uma foto e cole na 
sua AD antes de transformar em PDF. VEJAM O VÍDEO NA PLATAFORMA E TIREM AS DÚVIDAS COM SEUS 
TUTORES!