PROVA QUIMICA GERAL CURSO DE ENGENHARIA

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	Acadêmico:
	Elton
	
	
	Disciplina:
	Química Geral XXXX
	
	Avaliação:
	Avaliação I XXXXX
	
	Prova:
	XXXXX
	Nota da Prova:
	10,00
	
Legenda: Ícone representando resposta correta Resposta Certa  Ícone representando resposta incorreta Sua Resposta Errada  
	1.
	A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
(    ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido.
(    ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto, são gases.
(    ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de interações intermoleculares por pontes de hidrogênio.
(    ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	F - F - V - V - F.
	fundo_transparente_16x16.png b)
	V - F - F - V - V.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	F - V - V - F - V.
	Ícone representando resposta correta d)
	F - V - F - F - V.
	2.
	As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles iguais ou diferentes, e são responsáveis pela formação de inúmeros compostos que utilizamos em nosso cotidiano. Nos metais como o ferro, o alumínio ou cobre, os átomos estão unidos através de ligações metálicas, por exemplo. Sobre a ligação metálica, assinale a alternativa CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém não podem formar ligas metálicas.
	Ícone representando resposta correta b)
	Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons e de formar ligas metálicas.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis para uma determinada aplicação.
	fundo_transparente_16x16.png d)
	Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos elétrons formando ânions.
	3.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Assinale a alternativa CORRETA:
	Ícone representando resposta correta a)
	A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
	fundo_transparente_16x16.png b)
	A ligação covalente coordenada ou dativa pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	A ligação covalente coordenada ou dativa é realizada por um elemento químico que não está estável, ou seja, ainda não apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	fundo_transparente_16x16.png d)
	A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	4.
	A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	Ícone representando resposta correta b)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	Somente a sentença I está correta.
	fundo_transparente_16x16.png d)
	Somente a sentença III está correta.
	5.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
	Ícone representando resposta correta b)
	São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais aspectos visuais.
	fundo_transparente_16x16.png d)
	São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo elemento químico.
	6.
	Os números quânticos determinam a posição exata do elétron dentro do orbital atômico. Há quatro números quânticos e estes podem ser divididos segundo as suas determinações. Com relação aos quatro números quânticos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Número quântico principal (n).
II- Número quântico secundário (l).
III- Número quântico magnético (ml).
IV- Número quântico spin (ms).
(    ) Determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Determina a camada em que se encontra o elétron.
(    ) Determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	III - I - IV - II.
	fundo_transparente_16x16.png b)
	IV - I - III - II.
	Ícone representando resposta correta c)
	III - I - II - IV.
	fundo_transparente_16x16.png d)
	II - IV - I - III.
	7.
	Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais. 
II- Não metais.
(    ) São a maioria dos elementos da tabela.
(    ) Doam elétrons preferencialmente.
(    ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
(    ) São maleáveis e dúcteis.
(    ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	II - I - I - II - I.
	fundo_transparente_16x16.png b)
	I - II - II - I - I.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	II - I - II - I - II.
	Ícone representando resposta correta d)
	I - I - II - I - II.
	8.
	Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre sipara atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	fundo_transparente_16x16.png b)
	Somente a afirmativa I está correta.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	Somente a afirmativa III está correta.
	Ícone representando resposta correta d)
	As afirmativas I, II e IV estão corretas.
	9.
	Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma grande quantidade e variedade de materiais que nos cercam, como o ar, os seres vivos, os materiais em geral e as substâncias. No estudo da matéria, leia-se materiais, podemos identificar as características presentes em cada material existente. Com relação à definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	É definida como prótons, nêutrons e ânions.
	fundo_transparente_16x16.png b)
	É constituída por íons que apresentam composição fixa.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	É uma disciplina encontrada em todos os cursos.
	Ícone representando resposta correta d)
	É tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.
	10.
	Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
(    ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
(    ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
(    ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	fundo_transparente_16x16.png a)
	II - I - I.
	Ícone representando resposta correta b)
	I - II - I.
	fundo_transparente_16x16.png c)
	I - II - II.
	fundo_transparente_16x16.png d)
	II - I - II.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.