Química Geral (ENG02) avaliação final III

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1.
	Um solução química foi preparada despejando-se o conteúdo de um envelope de suco em pó artificial numa jarra com 1500ml de água. Adicionaram-se duas colheres de chá de açúcar equivalente a 200g e misturou-se bem. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A solução final apresenta concentração comum igual a 133,33g/L.
(    ) A mistura formada apresenta uma fase, logo, é homogênea.
(    ) A junção de suco em pó, água e açúcar não formará uma solução.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V.
	 b)
	F - F - V.
	 c)
	V - V - F.
	 d)
	F - V - F.
	2.
	Um profissional da área química, trabalhando em seu laboratório, utiliza 4 mols de enxofre (S) para preparar pólvora. Contudo, para medir a quantidade de enxofre que será utilizada, ele necessita converter 4 mols em massa, ou seja, ele precisa saber qual é a massa de enxofre (S) contida em 4 mols, sabendo apenas que a massa atômica do enxofre é 32 u. Com relação à massa necessária de enxofre, assinale a alternativa CORRETA:
Dados: n = m/MM
	 a)
	A massa necessária de enxofre é de 12,8 g.
	 b)
	A massa necessária de enxofre é de 1280 g.
	 c)
	A massa necessária de enxofre é de 128 g.
	 d)
	A massa necessária de enxofre é de 1,28 g.
	3.
	Um certo volume de água deverá ser adicionado a 300 ml de uma solução que apresenta uma concentração igual a 4,0 g/l, a fim de que sua concentração final fique igual a 1,5 g/l. Com relação à solução química citada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Dados: C1.V1 = C2. V2
(    ) O volume de água que deverá ser adicionado é de 400 ml.
(    ) Tal procedimento refere-se a uma diluição de solução.
(    ) Para se obter 1,5 g/l, deverão ser adicionados 800 ml de água.
(    ) O volume a ser adicionado deverá ser menor que o inicial.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - V - F.
	 b)
	V - F - F - V.
	 c)
	F - V - V - V.
	 d)
	F - V - V - F.
	4.
	Toda substância é representada por uma molécula e toda molécula é representada por uma fórmula química que também pode ser chamada de fórmula molecular. Através das fórmulas químicas, podemos calcular a massa molecular, o volume molar, o número de átomos ou moléculas etc., sempre levando em consideração as variáveis de temperatura e pressão. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O volume ocupado por um mol de qualquer substância é denominado de volume molar.
(    ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 1 mol de gás ocupa um volume de 22,4 L.
(    ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a pressão vale 1 atm e a temperatura 25 °C.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F.
	 b)
	F - V - F.
	 c)
	V - V - F.
	 d)
	F - V - V.
	5.
	Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
(    ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
(    ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
(    ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - V.
	 b)
	F - V - V - F.
	 c)
	F - F - V - V.
	 d)
	V - F - V - V.
	6.
	O ácido sulfúrico, formado por dois átomos de hidrogêno (H), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O) pode ser classificado em relação ao número de hidrogênios, número de oxigênios e quanto à força. Quanto à classificação desse ácido, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Oxiácido, diácido e forte.
	 b)
	Oxiácido, triácido e fraco.
	 c)
	Hidrácido, triácido e forte.
	 d)
	Oxiácido, diácido e fraco.
	7.
	Os sais são compostos resultantes da reação de neutralização, total ou parcial, entre um ácido e uma base e dessa forma recebem suas respectivas classificações. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Um sal básico é resultante da neutralização parcial entre uma base e um ácido, e apresenta uma hidroxila em sua composição.
(    ) Um sal duplo pelo cátion é resultante da neutralização total entre duas bases diferentes e um ácido.
(    ) Um sal neutro ou normal é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base.
(    ) Um sal ácido é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base, e apresenta pelo menos um hidrogênio ionizável em sua composição.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - V.
	 b)
	V - V - V - F.
	 c)
	F - F - V - F.
	 d)
	F - F - V - V.
	8.
	"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A propriedade dos compostos orgânicos.
	 b)
	O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
	 c)
	A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
	 d)
	A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
	9.
	O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema formado apresenta caráter ácido.
II- O potencial de H do sistema é maior que 7.
III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 b)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 c)
	Somente a afirmativa II está correta.
	 d)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	10.
	Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	 b)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	 c)
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	 d)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	11.
	(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa soluçãopor essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
	 a)
	I.
	 b)
	I e II.
	 c)
	II e III.
	 d)
	I, II e III.
	12.
	(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov. 2018.
	 a)
	18,4.
	 b)
	18,8.
	 c)
	18,6.
	 d)
	18,0.