(ENG02) Química Geral - Avaliação Final (Objetiva)

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Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:745046)
Química Geral (ENG02) Prova 45727491
Período para responder 13/04/2022 - 13/05/2022
1 Considere o número de moléculas existentes em 112 L de gás NH3, nas CNTP (N = 14; H
= 1). Sobre esse resultado, assinale a alternativa CORRETA:
A) 1 x 1023 moléculas de NH3.
B) 30,1 x 1023 moléculas de NH3.
C) 12,1 x 1023 moléculas de NH3.
D) 6,02 x 1023 moléculas de NH3.
2 O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. O que
isso significa?
A) 1,5 mol de NaI/ quilograma de água.
B) 1,5 mol de NaI/ litro de solução.
C) 1,5 mol de NaI/ quilograma de solução.
D) 1,5 mol de NaI/ litro de água.
3 Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido à sua composição molecular, podem ser
classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas.
Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Sal, base, óxido e ácido.
( ) Óxido, base, ácido e sal.
( ) Óxido, base, sal e ácido.
( ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) F - V - F - F.
B) V - F - F - F.
C) F - F - V - F.
D) F - F - F - V.
4 Algumas misturas deixam resíduo sólido após a evaporação do líquido. Considerando
esse tipo de mistura, analise as opções a seguir: I- Areia e água. II- Álcool e água. III- Sal e
água (mistura homogênea). Assinale a alternativa CORRETA:
A) As opções I e II estão corretas.
B) As opções I e III estão corretas.
C) As opções II e III estão corretas.
D) Somente a opção I está correta.
5 Os sais são compostos químicos presentes em nosso dia a dia e apresentam diversas
aplicações. Uma delas é a de realçar o sabor dos alimentos, como é o caso do cloreto de
sódio, conhecido como sal de cozinha. Sobre os sais, analise as sentenças a seguir:
I- Os sais são compostos formados por um hidrogênio e por um ânion qualquer.
II- A reação entre um ácido e uma base gera como produto um sal e água.
III- Sais básicos apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição.
IV- A reação de neutralização total gera como produto um sal neutro ou normal.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A) Somente a sentença III está correta.
B) As sentenças II e IV estão corretas.
C) Somente a sentença II está correta.
D) As sentenças I e IV estão corretas.
6 John Dalton, em meados de 1800, elaborou uma teoria que ficou conhecida como a Teoria
Atômica de Dalton:Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a definição dessa teoria:
A) Elemento químico é a junção de átomos com a mesma massa, tamanho e as mesmas
propriedades.
B) Ao realizar um experimento com gás hidrogênio (H2), detectou a presença de partículas
com cargas elétricas positivas ainda menores, as quais ele denominou prótons (p).
C) Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas
órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos.
D) Os raios apresentavam carga elétrica negativa, denominadas elétrons.
7 No modelo atômico atual, a distribuição eletrônica de um átomo se dá por meio de
camadas.A camada mais externa, que é a que fica mais distante do núcleo atômico, é
conhecida como?
A) Camada dos átomos.
B) Camada de elétrons.
C) Camada atômica.
D) Camada de valência.
8 As funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze
são classificadas como bases ou hidróxidos. Este grupo de compostos pode ser classificado
quanto à força, em base forte ou base fraca. Com relação à classificação das bases ou
hidróxidos quanto à força, assinale a alternativa CORRETA:
A) O Hidróxido de amônio (NH4) é uma base extremamente forte.
B) Cátions da família 3A formam as bases ou hidróxidos mais fortes.
C) Bases fortes são formadas por cátions das famílias 1A e 2A.
D) As bases fracas são formadas por cátions das famílias 7A e 8A.
9 São diversos os conceitos relacionados à química. Considerando as partículas
fundamentais da matéria, assinale a alternativa CORRETA:
A) Quark, Pósitron e Nêutron.
B) Bóson, Gráviton e Neutrino.
C) Prótons, Elétrons e Nêutrons.
D) Up, Down e Strange.
10 Temos que adicionar uma quantidade específica de água a 250 mL de uma solução 2,0
M de NH4Cl para que a concentração final seja igual a 0,5 M. Qual é essa quantidade?
A) 750 ml.
B) 500 ml.
C) 600 ml.
D) 850 ml.
11 (ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C =
concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a
aprendizagem do conceito de concentração molar. PORQUE A aprendizagem do conceito
de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de
sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
B) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
C) A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
D) A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
12 (ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4,
comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC.
Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções
diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam
necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela
indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
A) II e III.
B) I, II e III.
C) I e II.
D) I.