Equilibrio_Acido-Base

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Lista de Exercícios – Tratamento Sistemático de Equilíbrio 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO 
ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDO Ka1 Ka2 Ka3 
Ascórbico 7,94 x 10-5 1,62 x 10-12 --------- 
H3PO4 7,6 x 10
-3 6,2 x 10-8 4,2 x 10-13 
HClO 3,0 x 10-8 --------- --------- 
CH3CH2CH2COOH 1,52 x 10
-5 --------- --------- 
HIO3 1,7 x 10
-1 --------- --------- 
ClCH2COOH 1,36 x 10
-3 --------- --------- 
HCOOH 2,21 x 10-4 --------- --------- 
H2SO3 1,74 x 10
-2 6,17 x 10-8 --------- 
HCN 4,9 x 10-10 --------- --------- 
CH3COOH 1,8 x 10
-5 --------- --------- 
H2S 5,7 x 10
-8 1,2 x 10-13 --------- 
CH3NH3
+ 2,3 x 10-11 --------- --------- 
H2CO3 4,5 x 10
-7 4,8 x 10-11 --------- 
H2SO4 ∞ (infinito) 1,2 x 10-2 --------- 
HCl ; HNO3 ; HClO4 ; HBr ∞ (infinito) --------- --------- 
BASE Kb1 Kb2 Kb3 
Amônia (NH3) 1,8 x 10
-5 --------- --------- 
KOH ; NaOH ∞ (infinito) --------- --------- 
Lista de Exercícios – Tratamento Sistemático de Equilíbrio 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
CH3CH2NH2 4,33 x 10
-4 --------- --------- 
(CH3)3NH2 6,3 x 10
-5 --------- --------- 
C6H5NH2 3,99 x 10
-10 --------- --------- 
 
1 – Calcule o pH das seguintes soluções: 
a) HBr 1,0 x 10-3 mol/L b) HNO3 2,0 x 10
-9 mol/L 
c) KOH 3,0 x 10-3 mol/L d) NaOH 4,0 x 10-9 mol/L 
 
Respostas: a) pH = 3,00 b) pH = 6,996 ≈ 7,00 c) pH = 11,48 d) pH = 7,01 
 
2 – Calcule o pH das seguintes soluções: 
a) ácido hipocloroso 0,0300 mol/L b) ácido butanóico 0,0600 mol/L 
c) etilamina 0,100 mol/L d) trimetilamina 0,200 mol/L 
e) ácido cloroacético 0,00001 mol/L f) metilamina 0,0100 mol/L 
g) HIO3 0,200 mol/L h) felinidrazina 0,100 mol/L 
 
Respostas: a) pH = 4,52 b) pH = 6,04 c) pH = 11,80 d) pH = 11,55 
 e) pH = 4,03 f) pH = 11,27 g) pH = 0,93 h) pH = 7,66 
 
3 – Calcule o pH e a concentração de todas as espécies para as seguintes soluções: 
a) ácido hipocloroso 5,0 x 10-4 mol/L b) ácido cianídrico 4,0 x 10-6 mol/L 
c) ácido fórmico 2,0 x 10-3 mol/L d) ácido sulfídrico 0,05 mol/L 
e) ácido sulfuroso 0,01 mol/L 
 
Respostas: a) pH = 5,41 ; [H3O
+] = 3,87 x 10-6 M = [ClO-] ; [OH-] = 2,58 x 10-9 M 
 b) pH = 6,96 ; [H3O
+] = 1,09 x 10-7 M ; [HCN] = 4,0 x 10-6 M ; [CN-] = 
4,9 x 10-10 M ; [OH-] = 9,14 x 10-8 M 
 c) pH = 3,25 ; [H3O
+] = 5,63 x 10-4 M = [HCOO-] ; [HCOOH] = 1,43 x 
10-3 M ; [OH-] = 1,78 x 10-11 M 
 d) pH = 4,27 ; [H3O
+] = 5,34 x 10-5 M = [HS-] ; [H2S] = 0,05 M ; [S
2-] = 
1,2 x 10-13 M ; [OH-] = 1,87 x 10-10 M 
 e) pH = 2,15 ; [H3O
+] = 7,1 x 10-3 M = [HSO3
-] ; [H2SO3] = 2,90 x 10
-3 
M ; [S2-] = 6,16 x 10-8 M ; [OH-] = 1,41 x 10-12 M 
Lista de Exercícios – Tratamento Sistemático de Equilíbrio 
Professor Frank Pereira de Andrade 
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4 – Determine a concentração de todas as espécies presentes em uma solução obtida a 
partir da dissolução de 2,0 gramas de vitamina C em 100 mL de água. Dados: MMácido 
ascórbico = 176,13 g/mol). 
Respostas: [H3O
+] = 3,003 x 10-3 = [HA-] ; [H2A] = 0,1136 M ; [A
2-] = 1,62 x 10-12 M ; 
[OH-] = 3,33 x 10-12 M. 
 
5 – Calcule o pH das seguintes soluções: 
a) acetato de sódio 0,025 mol/L b) cloreto de amônio 0,060 mol/L 
c) cianeto de potássio 0,010 mol/L d) hipoclorito de sódio 0,01 mol/L 
 
Respostas: a) pH = 8,57 b) pH = 5,24 c) pH = 10,82 d) pH = 9,76 
 
 
 
Referências 
 
1. Harris, D. C. Explorando a Química Analítica. 4ª ed. LTC – Livros Técnicos e 
Científicos Editora, Rio de Janeiro, 2011. 
2. Harris, D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. LTC – Livros Técnicos e Científicos 
Editora, Rio de Janeiro, 2005. 
3. Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química 
Analítica. 8ª ed. Pioneira Thomson Learning, São Paulo, 2006.