AAS em aspirinas pode ser determinado hidrolisando-se a quente com base e titulando-se o excesso de base com ácido: C6H4COOCH3COOH + 2NaOH D CH3COO...

Para determinar a pureza da amostra, é necessário calcular a quantidade de ácido acetilsalicílico (AAS) presente na amostra e comparar com a quantidade teórica esperada, considerando que a amostra é 100% pura. 1. Cálculo da quantidade de NaOH consumido na reação: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) n(NaOH) = 0,1000 mol L-1 x 50,00 mL / 1000 mL/L n(NaOH) = 0,00500 mol 2. Cálculo da quantidade de HCl consumido na titulação do excesso de base: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) n(HCl) = 0,2100 mol L-1 x 11,03 mL / 1000 mL/L n(HCl) = 0,00232 mol 3. Cálculo da quantidade de NaOH em excesso: n(NaOH) em excesso = n(NaOH) - n(HCl) n(NaOH) em excesso = 0,00500 mol - 0,00232 mol n(NaOH) em excesso = 0,00268 mol 4. Cálculo da quantidade de AAS na amostra: n(AAS) = n(NaOH) em excesso / 2 n(AAS) = 0,00268 mol / 2 n(AAS) = 0,00134 mol 5. Cálculo da massa de AAS na amostra: m(AAS) = n(AAS) x MM(AAS) m(AAS) = 0,00134 mol x 180,16 g/mol m(AAS) = 0,241 g 6. Cálculo da pureza da amostra: pureza = m(AAS) na amostra / m(amostra) x 100% pureza = 0,241 g / 0,2745 g x 100% pureza = 88,01% Portanto, a pureza da amostra é de 88,01%.