PCC QUÍMICA 1º SEMESTRE UNIP

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LICENCIATURA EM QUÍMICA
PCC – PRÁTICA COMO COMPONENTE CURRICULAR
1º SEMESTRE
COTIDIANO E CONTEXTUALIZAÇÃO NO ENSINA DA QÚIMICA
CLORETO DE SÓDIO (NaCl)
HÉRCULES CABRAL
RA 1816523 
POLO: GUARULHOS II
1 - INTRODUÇÃO
O cloreto de sódio (sal de cozinha) é o sal que utilizamos em nosso dia a dia para salgar alimentos preparados de forma artesanal ou processados (industrializados). Trata-se de uma substância que está presente também em diversos alimentos naturais consumidos por nós no dia a dia, como frutas, verduras, legumes, sementes etc.
O cloreto de sódio pertence à função inorgânica dos sais e é composto pela associação do cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-) por meio de uma ligação iônica.
2 - OBJETIVO
· Conhecer o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como o sal de cozinha. 
· Aprender sobre os elementos químicos que compõem a molécula e entender como cada um funciona no seu estado simples e composto.
· Aprender como obter de forma natural e sintética, algumas aplicações, seus benefícios e malefícios a saúde.
· Aula prática em laboratório.
3 – METODOLOGIA
O professor irá iniciar a aula com a seguinte pergunta para os alunos: vocês sabem o que é o cloreto de sódio? E em seguida irá apresentar-lhes uma pequena amostra do produto em um frasco. Dessa maneira também poderá incentivá-los a degustar tal produto, e posteriormente dizer-lhes que não passa de, apenas sal de cozinha. Continuando a aula irá fazer uma breve introdução e depois aplicar um conteúdo completo sobre o sal, e os elementos que o compõe veja a seguir.
Como os dois elementos químicos que formam o cloreto de sódio apresentam, respectivamente, alta eletropositividade e alta eletronegatividade, entre eles ocorre uma ligação iônica (estabelecida entre átomos com a tendência de perder e de ganhar elétrons).
A estrutura química do cloreto de sódio é composta por um único ânion cloreto (esfera verde), que interage com seis cátions sódio (esferas azuis), como podemos observar na estrutura abaixo:
O cloreto de sódio pode ser transformado do estado sólido para o estado líquido em uma temperatura de 801 oC. Ele pode ser transformado do estado líquido para o estado gasoso em uma temperatura de 1465 oC. Por se tratar de uma substância originada por ligação iônica, ou seja, por ser um composto iônico, o cloreto de sódio é polar. Podemos dissolver em 1 L de água, a 25 oC, até 359 gramas de cloreto de sódio. Como o cloreto de sódio é um composto polar, não pode ser dissolvido em nenhum solvente de natureza apolar, como o óleo. A densidade do cloreto de sódio é de 2,165 g/mL, sendo, portanto, mais denso que a água, que apresenta densidade igual a 1 g/mL. Por se tratar de um composto iônico, o cloreto de sódio é capaz de conduzir corrente elétrica apenas quando está em seu estado fundido, ou seja, líquido, dissolvido em água. Além de ser utilizado para salgar os alimentos, o cloreto de sódio pode ser utilizado ainda nas seguintes situações:
Produção de xampus, produção de papel, produção de Hidróxido de Sódio (NaOH), produção de detergentes, produção de sabões, derretimento da neve em locais que sofrem com nevascas, produção de sódio metálico, produção de gás cloro, em isotônicos para reposição eletrolítica corporal, em soluções descongestionantes nasais, produção do soro fisiológico, entre outras aplicações.
O cloreto de sódio por si só não apresenta nenhuma função no organismo humano, mas quando ele se dissocia nos cátions sódio (Na+) e ânions cloreto (Cl-), cada um desses dois íons apresenta diversas funções importantes para o nosso organismo. Veja algumas dessas funções:
3.1 - FUNÇÕES DO CÁTION SÓDIO (Na+)
· Previne a coagulação sanguínea;
· Combate a formação de cálculos renais e biliares;
· Participa da regulação dos líquidos corporais;
· Participa da regulação da pressão arterial.
 3.2 - FUNÇÕES DO ÂNION CLORETO (Cl-)
· Participação na formação e constituição do suco gástrico (ácido clorídrico – HCl);
· Participação na formação do suco pancreático.
3.3 - PREJUISOS AO CORPO HUMANO
O consumo em excesso de cloreto de sódio pode acarretar os seguintes prejuízos ao ser humano:
 3.4 - PREJUIZOS PROVOCADOS PELO EXCESSO DE CÁTION SÓDIO NO ORGANISMO
· Aumento do tempo da cicatrização de feridas;
· Aumento da incidência de cãibras;
· Aumento da pressão arterial;
· Sobrecarga dos rins;
· Aumento da retenção de líquidos no organismo.
3.5 - PREJUIZOS PROVOCADOS PELO EXCESSO DE ÂNION CLORETO NO ORGANISMO
· Destruição da vitamina E;
· Diminuição da produção do iodo no organismo.
3.6 - MÉTODOS DE OBTENÇÃO
O cloreto de sódio pode ser obtido de forma física ou de forma química
1o) Obtenção de forma física
· Cristalização fracionada
O cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água dos oceanos.
· Minas subterrâneas
É extraído em minas por meio de técnicas de mineração.
· Depósitos subterrâneos
É extraído em depósitos subterrâneos profundos por meio da dissolução em água (dissolve-se o sal presente no depósito) e posterior bombeamento.
2o) Obtenção de forma química
· Reação de síntese
A obtenção do cloreto de sódio pode ser realizada a partir da reação química de síntese (substância simples origina uma substância composta) entre o gás cloro e o sódio metálico.
 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
· Reação de neutralização
Outra forma de obtenção do cloreto de sódio quimicamente é por meio da reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, na qual temos a transformação de sal e água.
HCl(l) + NaOH(aq) → NaCl(s) + H2O(g)
3.7 – CARACTERÍSTICAS DOS ELEMENTOS
SÓDIO
É um elemento químico de símbolo Na (do grego antigo νατρίου ou
natríou) e número atômico 11. É um metal altamente reativo de cor branco-prateado. É um bom condutor de eletricidade e calor. O sódio é conhecido como metal alcalino porque, quando combinado com certos outros elementos, forma um álcali, ou uma base forte. Na Tabela Periódica está na coluna 1(matais alcalinos), e compartilha com os outros seis elementos naquela coluna que tem um único elétron na sua camada externa, que prontamente doa, criando um átomo carregado positivamente – um cátion. Foi descoberto em 1807 por Humphry Davy.
Propriedade do Sódio (Na)
	Grupo
	1(IA)
	Família
	3
	Série
	Metais Alcalinos
	Número Atômico
	11
	Número De Massa
	22.9897
Predominância:
	Universo
	0,002%
	Sol
	0,004%
	Oceanos
	1,1%
	Corpo Humano
	0,14%
	Crosta Terrestre
	2,3%
	Meteoritos
	0,55%
 
CLORO
É um elemento químico com símbolo Cl e número atômico 17. Ele também tem uma massa atômica relativa de 35,5. O cloro está no grupo halogênio (17) e é o segundo halogênio mais leve após o flúor. Foi descoberto em 1774 por Carl Wilhelm Scheele. O cloro apresenta muitas qualidades. Ele é usado há muito tempo com fins sanitários - e é indispensável para o tratamento da água; utiliza-se cloro também na desinfecção de resíduos industriais e de piscinas. Em virtude das suas propriedades descorantes, ele é usado no branqueamento de fibras vegetais, como algodão, linho etc.
Propriedade do Cloro (Cl)
	Grupo
	17 (VIIA)
	Família
	3
	Série
	Halogênio
	Número Atômico
	17
	Número De Massa
	34,453
Predominância:
	Universo
	0,0001%
	Sol
	0,00008%
	Oceanos
	2%
	Corpo Humano
	0,12%
	Crosta Terrestre
	0,017%
	Meteoritos
	0,037%
4 – AULA PRÁTICA EM LABORATÓRIO
4.1 - OBJETIVO
Fazer a obtenção do cloreto de sódio e água por métodos químicos misturando um ácido e uma base.
4.2 - METODOLOGIA
Realizar juntamente com os alunos o passo a passo para obtenção do sal, em bancada, explicado meticulosamente como deve ser feito cada etapa do processo, tomando todos os cuidados necessários para evitar acidentes, com o uso dos EPI’s adequados e conseguirmos concluir a tarefa. A intenção nesta aula é somente a obtenção do sal, sem necessitar de quantidades exatas, essa parte da aula ficará para um outro momento em uma aula teórica, logicamente fazendo as anotações para a realização desta aula.
4.3 – MATERIAIS
- Ácido cítrico (HCl)
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Becker de 250ml- Becker de 10ml
- Vidro de relógio
- Proveta 20ml
- Conta-gotas
- Pisseta com água destilada
- Bastão de vidro
- Chapa aquecedora
- Estufa 
- Balança analítica 
4.4 – Procedimento
1º Passo – pesar na balança analítica o becker de 250ml com o vidro de relógio e anotar a sua massa.
2º Passo – tarar a balança para desconsiderar o peso do becker com o vidro de relógio, pesar 1g do NaOH.
3º Passo – adicionar ao NaOH 10ml de água destilada medida na proveta e cobrir o becker com o vidro de relógio. Sempre manter o becker coberto durante a adição dos reagentes para garantir maior precisão dos resultados, evitando assim perca de produto.
4º Passo – no becker de 10ml adicionar uma pequena quantidade de HCl, transferir com o conta-gotas para o becker que está o NaOH, gradualmente até parar a efervescência, misturando bem com o bastão de vidro para maior contato dos reagentes, favorecendo a reação completa.
5º Passo – com usa da pisseta, lavar as paredes do becker e o vidro de relógio para garantir que qualquer material formado neles se depositem no fundo becker.
6º Passo – levar o becker a chapa aquecedora sem o vidro de relógio, aguardar até que o sal comece a cristalizar, então, tampar o becker deixando uma pequena abertura e aguardar que a água evapore completamente, restando apenas o sal cristalizado. 
7º Passo – após a evaporação total da água, leva o becker a estufa para a finalizar o processo de secagem.
8º Passo – escrever a equação 
HCl(l) + NaOH(aq) → NaCl(s) + H2O(g)
5 – CONCLUSÃO
Obteve-se o cloreto de sódio por meio da reação do hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl). Permitindo em determinado momento estudar um pouco mais sobre as ligações iônicas.
6 – AVALIAÇÃO
A avaliação será contínua, sendo observado os critérios de participação, cooperação, interesse, interação grupal, atenção, interpretação textual, leitura participativa, entre outros. Deve-se verificar como o aluno interage com o conteúdo e transforma seus conhecimentos, bem como analisar como a aprendizagem ocorreu. Será analisado o material produzido, modelos das fórmulas dos compostos e apresentação dos grupos, bem como os exercícios resolvidos em grupo e o resultado de uma aula experimental por meio de relatório.
7 – REFERÊNCIAS
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm
https://www.ptable.com/?lang=pt
App Tabela Periódica 2020 – Química www.chernykh.tech
https://escola.britannica.com.br/artigo/s%C3%B3dio/482532
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cloro-propriedades-e-usos.htm