Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário- FISICO-QUIMICA

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Fazer teste: Avaliação On-Line 4 (AOL 4) – Questionário
NOTA 7 de 10
 
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Informações do teste
	Descrição
	Esta Avaliação On-Line é composta por 10 questões objetivas (cada questão vale de 0,0 a 1,0 ponto), sorteadas aleatoriamente de um banco de questões que aborda todo o conteúdo apresentado.
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 Estado de Conclusão da Pergunta:
PERGUNTA 1
1. Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)  NH3(g) + H2O(líq.):
	
	a.
	A concentração do íon amônio aumenta.
	
	b.
	Não há qualquer alteração.
	
	c.
	A quantidade de amônia liberada aumenta.
	
	d.
	A quantidade de amônia liberada diminui.
	
	e.
	O pH da solução em equilíbrio diminui.
1 pontos   
PERGUNTA 2
1. Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O  H+(aq) + OH-(aq). A ionização da água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a definição de meio ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a.
	[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
	
	b.
	Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
	
	c.
	Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
	
	d.
	Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
	
	e.
	A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14
1 pontos   
PERGUNTA 3
1. O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
	
	a.
	6,0 x 10–2 
	
	b.
	1,2 x 10-4                                                              
	
	c.
	3,6 x 10-2                                                                    
	
	d.
	 2,0 x 10–2
	
	e.
	1,8 x 10-5  
1 pontos   
PERGUNTA 4
1. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
	
	a.
	5
	
	b.
	2
	
	c.
	7
	
	d.
	4
	
	e.
	9
1 pontos   
PERGUNTA 5
1. C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)       ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno, equacionada acima,  fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
	
	a.
	I e II
	
	b.
	I, III e IV
	
	c.
	I, II e IV   
	
	d.
	I e III
	
	e.
	II e IV
1 pontos   
PERGUNTA 6
1. Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq)  2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da:
	
	a.
	Temperatura.
	
	b.
	Concentração de H2O.
	
	c.
	Pressão parcial de O2.
	
	d.
	Concentração de H2O2  
	
	e.
	Pressão.
1 pontos   
PERGUNTA 7
1. Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g)  2HBr(g) é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
	
	a.
	Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
	
	b.
	Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
	
	c.
	Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
	
	d.
	Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento da pressão.
	
	e.
	Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
1 pontos   
PERGUNTA 8
1. Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
	
	a.
	I, II e III
	
	b.
	III, IV e V
	
	c.
	II, III e IV
	
	d.
	I, IV e V   
	
	e.
	I, III e V
1 pontos   
PERGUNTA 9
1. Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
	
	a.
	Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
	
	b.
	Tem maior constante de dissociação.
	
	c.
	Tem menor constante de dissociação.
	
	d.
	Reage mais rapidamente com metais.
	
	e.
	Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
1 pontos   
PERGUNTA 10
1. Para a reação A + B  C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à diminuição do produto C é:
	
	a.
	Adição de B.
	
	b.
	 Aumento da temperatura.
	
	c.
	Diminuição da temperatura. 
	
	d.
	Adição de A.
	
	e.
	Retirada de D do meio reacional.
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