AP1 - Lista 03 - Ligações Químicas

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QUÍMICA APLICADA Á ENGENHARIA (LISTA DE EXERCÍCIO 03)
NOME: Vitória Quézia MATRÍCULA: 2010124930 PROFESSOR: Milton Ferreira
1) Escreva a formula estrutural de Lewis e Classifique as substâncias quanto ao tipo de ligação envolvido em cada caso (covalentes, iônicas e metálicas).
 
KCl K Cl (Ligação iônica)
 
H2O H O H (Ligação covalente)
SiO2 O Si O (Ligação covalente)
Ag(s) Ag S (Ligação iônica)
KBr K Br (Ligação iônica)
Fe2O3 Fe O Fe (Ligação iônica)
 O O
MnO2 Mn O ( Ligação iônica)
 
 O
H3PO4 O (Ligação covalente)
 
 H O P O H
 O
 
 H
Fe(s) 
 S Fe (Ligação iônica)
2) Um elemento químico A de número atômico 38 combina-se com um elemento químico B de número atômico 7. A fórmula do composto formado será:
a) AB2	 B A B
b) 
c) A2B5 B A B A B
 
d) A2B3 B A B A B
e) A3B2 A B A B A
3) O par eletrônico compartilhado que representa a ligação, é constituído por um elétron de cada átomo ligado entre si: 
a) na ligação covalente comum e na ligação coordenada.
b) somente na ligação covalente comum.
c) somente na ligação covalente dativa.
d) somente na ligação metálica.
4) Nos compostos CsF, RbCl, KBr, NaI a força da ligação iônica cresce na ordem:
a) CsF < RbCl < KBr < NaI
b) NaI < KBr < RbCl < CsF
c) CsF < KBr < NaI < RbCl
d) RbCl < NaI < KBr < CsF
5) Um elemento X tem 15 prótons. Ele se combina a um halogênio Y para formar um composto. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação envolvida são:
a) X3Y2 e ligação covalente.
b) XY3 e ligação covalente.
c) X3Y2 e ligação iônica.
d) XY3 e ligação iônica.
e) X3Y e ligação iônica.
6) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A: 2 – 8 – 8 – 2 e B: 2 – 8 – 7
Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida?
(CaCl) Cloreto de cálcio, Ligação iônica. 
7) O átomo de alumínio tem configuração eletrônica 2 – 8 – 3 ; o de oxigênio 2 – 6. Quais as configurações dos íons formados? Qual a fórmula do composto resultante? Qual o tipo de ligação intramolecular envolvido no processo?
Al+3 +O-2 , Al2O3 , LIGAÇÃO IÔNICA. 
8) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35,
respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas saus configurações indique a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
A= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (metais alcalinos terrosos)
B= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ( ametal , halogênios)
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.
 H - P – H , Ionico porque o fosforro (P) precisa dos elétrons do hidrogênio para ficar com 8 eletrons na camada de valencia.
 H
9) Escreva a fórmula estrutural plana e a fórmula de Lewis do hidreto de fósforo (PH3).
 H – P – H 
 H H P H
 
 H
10) Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos:
a) H2CO3
 O O
H C O H H - C - O - H 
 
 O O
b) NaNO3
 O N O Na O N O Na
 O O
c) H2SO4
 O O
 H O S O H H O S O H
 O O
d) O3
 
 O O O O – O - O
11) Considere o elemento cloro formando compostos com: hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.
a)Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? Porque?
Carbono e Hidrogênio. A ligação só é covalente se for ametal com ametal ou ametal com hidrogênio.
b)Qual a fórmula eletrônica dos compostos covalentes formados?
HCl e CCl4
12) O carbono e o silício pertencem a família 14 da tabela periódica. Porque, nas condições ambientes o dióxido de carbono (gás carbônico) é um gás, enquanto o dióxido de silício é um sólido de temperatura de fusão e ebulição elevada.
Porque o CO2 é uma substancia molecular e o SiO2 é uma substancia iônica.