Lista Ligações Químicas 2

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE 
ALAGOAS 
Campus Arapiraca 
 
 
Curso: Técnico em Eletroeletrônica Ano letivo: 2018 Período: 3º Bimestre 
Disciplina: Química I Data: 
Conteúdo: Ligações Químicas 
Prof.: Me. Marcos Oliveira Rocha 
Aluno(a): 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
01. Combine os pares de elementos e escreva a 
fórmula do composto resultante: 
a) 12Mg e 8O d) 13Al e 9F 
b) 11Na e 16S e) 12Mg e 7N 
c) 20Ca e 9F f) 11Na e 1H 
 
02. (FATEC) Considere as seguintes informações 
sobre os elementos X e O. 
Elemento Nº de e- na última 
camada 
Período 
O 6 2 
X 4 2 
A combinação de X e O pode formar substâncias 
não iônicas e gasosas a temperatura e pressão 
ambientes. 
Dados: números atômicos: C= 6; N=7; O=8; S=16 
a) NO e CO. b) CO e CO2 c) CO e SO2 
 d) SO3 e SO2 e) NO2 e SO2 
 
03. (Vunesp-SP) Tem-se dois elementos químicos 
A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, 
respectivamente. 
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois 
elementos. Com base nas configurações, diga a 
que grupo da tabela periódica pertence cada um 
dos elementos em questão. 
b) Qual será a fórmula do composto formado entre 
os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá 
entre A e B no composto formado? 
Justifique. 
 
04. (FEI-SP) A fórmula N≡N indica que os átomos 
de nitrogênio estão compartilhando três: 
a) prótons. b) elétrons. 
 c) pares de prótons. d) pares de nêutrons. 
e) pares de elétrons. 
 
05. (UEL-PR) A melhor representação para a 
fórmula estrutural da molécula de dióxido de 
carbono é: 
 
 
06. (UEMG) As propriedades exibidas por um certo 
material podem ser explicadas pelo tipo de ligação 
química presente entre suas unidades formadoras. 
Em uma análise laboratorial, um químico 
identificou para um certo material as seguintes 
propriedades: 
• Alta temperatura de fusão e ebulição 
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa 
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido 
A partir das propriedades exibidas por esse 
material, assinale a alternativa que indica o tipo de 
ligação predominante no mesmo: 
a) metálica b) covalente 
 c) dipolo induzido d) iônica 
 
07. (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns 
ortodontistas, está sendo lançada no mercado 
internacional a "chupeta anticárie". Ela contém 
flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, 
um açúcar que não provoca cárie e estimula a 
sucção pelo bebê. Considerando que o flúor 
utilizado para esse fim aparece na forma de 
fluoreto de sódio (NaF), a ligação química 
existente entre o sódio e o flúor é denominada: 
a) iônica b) metálica 
 c) dipolo-dipolo d) covalente apolar 
 
08. (UERJ) Observe a estrutura genérica 
representada abaixo. Para que o composto esteja 
corretamente representado, de acordo com as 
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá 
ser substituído pelo seguinte elemento: 
 
a) fósforo c) carbono 
 b) enxofre d) nitrogênio 
 
09. (Unesp-SP) Considere as espécies químicas 
Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na 
camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, 
justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os 
átomos de: 
a) bromo, no Br2; 
b) potássio e bromo, no KBr. 
 
10. (Fuvest-SP) Um elemento E, pertencente ao 
terceiro período da tabela periódica, forma com o 
hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o 
sódio um composto de fórmula Na2E. 
a) Represente a configuração eletrônica desse 
elemento. 
b) A que família pertence? 
 
 
11. (Mackenzie-SP) A molécula que apresenta 
somente uma ligação covalente normal é: 
a) F2 b) O2 c) CO d) O3 e) H2O 
 
12. (UCSalvador-BA) Ao formar ligações 
covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do 
silício adquire configuração de gás nobre. Com 
isso, é de se esperar a formação da molécula: 
a) SiH b) SiH2 c) SiH3 d) SiH4 e) SiH5 
 
13. (Uniceub-DF) O elemento hipotético X, de 
número atômico 19 e número de massa 40, ao se 
combinar com enxofre, formará um composto do 
tipo: 
a) XS2 covalente. b) X2S3 eletrovalente. 
 c) X2S covalente. d) X2S eletrovalente. 
e) XS eletrovalente. 
 
14. (UFMG) Com relação aos íons K+ e Cl-, é 
incorreto afirmar que: 
a) ambos apresentam o mesmo número de 
elétrons que o átomo de argônio. 
b) o ânion Cl- é maior que o átomo neutro de cloro. 
c) o átomo neutro de potássio absorve energia 
para se transformar no cátion K+. 
d) um elétron é transferido do Cl- para o K+, quando 
esses íons se ligam. 
 
15. A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y–1 é: 
a) XY. b) XY3. c) X7Y. 
 d) X3Y7. e) X7Y3. 
 
 
16. Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, 
e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y 
no estado normal tinham os seguintes números de 
elétrons na camada de valência, respectivamente: 
a) 3 e 2. b) 3 e 6. c) 5 e 6. 
 d) 2 e 3. e) 2 e 5. 
 
17. Um composto apresenta as propriedades a 
seguir: 
1 – alto ponto de fusão e ebulição. 
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado 
líquido ou em solução aquosa. 
3 – sólido à temperatura ambiente. 
Este composto deve ser formado pelos seguintes 
elementos: 
a) sódio e potássio. b) magnésio e flúor. 
 c) cloro e oxigênio. d) oxigênio e nitrogênio. 
e) carbono e hidrogênio. 
 
18. (PUC-PR) No esquema abaixo estão as 
distribuições eletrônicas de alguns átomos 
representados por letras que não correspondem 
aos símbolos reais. 
X; 1s1. Y: 1s2 2s2 2p5 
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. T: 1s2 2s2 2p4. 
W: 1s2 2s2 2p6 3s2. 
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, 
respectivamente: 
a) iônico, iônico, molecular, molecular. 
b) iônico, molecular, iônico, iônico. 
c) molecular, molecular, molecular, iônico. 
d) iônico, iônico, iônico, molecular. 
e) molecular, molecular, iônico, iônico.